QUÍMICA, CURSO PROPEDÉUTICO OBJETIVO GENERAL El

QUÍMICA, CURSO PROPEDÉUTICO
OBJETIVO GENERAL
El objetivo general del curso propedéutico de Química es proporcionar al alumno los
fundamentos teóricos que le ayudarán a comprender los fenómenos químicos y fisiológicos
que ocurren en la célula, así como los principales procesos involucrados en la formación de
compuestos y biomoléculas.
MÉTODO
El curso propedéutico de Química es totalmente teórico y tiene una duración de ocho
semanas, por lo que se trata de un curso intensivo. Se abordan nueve temas, cada uno de ellos
se imparte en una semana, a excepción de los temas 4 y 5 que se abordan en una sola semana.
La clase inicia y termina puntualmente, y se desarrolla mediante exposiciones orales por parte
del profesor con el apoyo de presentaciones con diapositivas, acetatos o con herramientas
audiovisuales, promoviendo en todo momento la participación oral o escrita de los alumnos.
TEMARIO
1. QUÍMICA, MATERIA Y ENERGÍA
Objetivos. El alumno apreciará a la química como una ciencia en la que convergen diversas
disciplinas. Distinguirá entre las diferentes clases de materia resaltando las características de
cada una de ellas y comprenderá las transformaciones químicas desde el punto de vista
energético.
Concepto interdisciplinario de Química. Propiedades físicas y química de la materia. Estados y
clasificación de la materia. Concepto de reacción química. Energía y cambios químicos. Ley de
la conservación de la energía. Conversión de materia en energía.
2. ÁTOMOS Y TABLA PERIÓDICA
Objetivos: El alumno comprenderá la composición de los átomos y la forma en la que se
distribuyen en el espacio las partículas subatómicas. Distinguirá entre los conceptos de átomo
y elemento químico. Entenderá el significado y la utilidad de la tabla periódica desde el punto
de vista químico y electrónico.
Estructura y características periódicas de los átomos. Número, masa y símbolo atómico.
Isótopos y concepto moderno de elemento químico. Significado de la tabla periódica.
Estructura electrónica del átomo. Números cuánticos y forma de los orbitales. Principio de
exclusión. Configuración electrónica y patrones complejos. Espectro electromagnético.
3. COMPUESTOS IÓNICOS Y MOLECULARES
Objetivos. El alumno distinguirá entre compuestos iónicos y moleculares en términos de su
estructura y formación de enlaces químicos, así como la influencia que ejerce cada uno de
ellos en el entorno.
Tendencias iónicas y moleculares de los átomos. Modelo de enlace iónico y regla del octeto.
Iones poliatómicos. Formación y nomenclatura de sales iónicas. Modelo del enlace covalente.
Polaridad, electronegatividad y electropositividad. Interacciones electroestáticas débiles.
Fórmulas moleculares y forma de las moléculas. Comparación entre compuestos iónicos y
moleculares.
4. RADIACTIVIDAD
Objetivo. El alumno comprenderá la forma en la que se producen las emisiones radiactivas y
sus principales aplicaciones en la ciencia.
Partículas nucleares y procesos de desintegración. Emisiones radiactivas y aplicaciones. Series
radiactivas y transmutaciones. Radioisótopos de uso común en el laboratorio
5. REACCIONES QUÍMICAS
Objetivo. El alumno comprenderá cómo se llevan a cabo las reacciones químicas y el
movimiento de las mismas en la formación de productos y reactivos. Comprenderá la forma en
la que se miden las diversas entidades químicas y su utilidad en los cálculos de laboratorio.
Fórmulas y ecuaciones químicas. Ley de la conservación y concepto de equilibrio químico.
Balance de ecuaciones. Número de Avogadro, concepto de mol y masa molar. Conversión de
moles, masa y número de entidades químicas. Sesión de problemas.
6. AGUA
Objetivos. El alumno conocerá cómo se forma la molécula de agua y cómo afecta a su entorno
como líquido y como disolvente. Estudiará las principales mediciones para calcular la cantidad
de una sustancia disuelta en el agua y su aplicación en el laboratorio.
Estructura y polaridad del agua líquida. Ionización del agua. Comportamiento de los
compuestos iónicos y moleculares en agua. Soluto, solvente y soluciones acuosas. Concepto de
concentración. Molaridad, osmolaridad y otras unidades de concentración. Sesión de
problemas.
7. EQUILIBIO ÁCIDO-BASE Y pH
Objetivo. El alumno entenderá cómo se preparan las principales soluciones amortiguadoras
usadas en el laboratorio y sus fundamentos químicos.
Definiciones de ácido y base. Escala de acidez y concepto de pH. Comportamiento en de ácidos
y bases en el agua. Ecuación de Henderson-Hasselbalch. Soluciones amortiguadoras de uso
común. Sesión de problemas
8. ACIDOS NUCLEICOS, PROTEÍNAS Y ENZIMAS
Objetivos. El alumno comprenderá la forma en la que está organizada una célula eucariota
para transmitir la información genética y para formar proteínas y enzimas. Comprenderá la
importancia de las enzimas en la fisiología celular.
Célula eucariota y organelos. Estructura y composición de los ácidos nucleicos. Código
genético. Sistemas de replicación: transmisión de la información genética. Sistemas de
transcripción: mensaje de a secuencia génica. Sistemas de traducción: síntesis de proteínas.
Estructura y clasificación de las proteínas. Enzimas y cofactores. Cinética enzimática
9. METODOLOGÍAS DE USO COMÚN EN EL LABORATORIO
Objetivo. El alumno conocerá los principales métodos de laboratorio para estudiar proteínas y
ácidos nucleicos.
Atención al diseño experimental. Espectrofotometría. Detección de proteínas. Detección de
ácidos nucleicos. Uso de isótopos radioactivos.
BIBLIOGRAFÍA
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(1994). Molecular biology of the cell. 3rd edition. Garland Science.
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McMurry, John and Castellion, Mary E. (1999). General, organic, and biological chemistry. 3rd
edition. Prentice Hall.
Segel, Irwin H. (1976). Biocehmical calculations. 2nd edition. John Wiley & Sons, Inc.
Silberberg, Martin S. (2003).Chemistry, the molecular nature of matter and change. 3rd edition.
McGraw Hill.
Direcciones de internet:
Página del Dr. Andoni Garritz de la UNAM: http://garritz.com/andoni_garritz_ruiz/
Página del Jorunal of Chemical education: http://jchemed.chem.wisc.edu/