Cuestionario 3 1. El enlace iónico a menudo se describe como “un

Cuestionario 3
1. El enlace iónico a menudo se describe como “un metal que desea perder un
electrón y un no-metal que desea ganarlo y por eso reaccionan entre sí”. ¿Qué
opinas de esta descripción?
2. Considerando las interacciones electrostáticas atractivas y repulsivas
(ecuaciones 4.7 y 4.8 , respectivamente) obtén la expresión final para U0
(ecuación 4.13). Utiliza una gráfica que represente el comportamiento
energético de la interacción entre un ión positivo y un ión negativo en función
de la distancia e indica U0 en esta curva. (Numeración de ecuaciones basada
en Huheey, 4ed.)
3. Tanto el CsCl como CaF2 presentan un número de coordinación 8 para los
cationes. ¿Cuál es la relación estructural entre las dos redes?
4. Demuestra por qué el NaCl2 no existe a pesar que sería favorecido por el valor
de U0.
5. ¿Para qué sirve el ciclo Born-Haber? Proporciona y argumenta al menos 3
ejemplos que ilustren tu respuesta.
6. Plantea el ciclo Born-Haber para Fe2S3 indicando claramente las energía
asociadas a cada paso así como la expresión del Hf Fe2S3 en función del ciclo
propuesto.
7. Selecciona una sal binaria (no descrita en el capítulo 4, Huheey, 4ed.) y
construye un modelo tridimensional empleando datos experimentales. Calcula
r+ y r-, (empelando el valor experimental de la densidad del sólido) número de
átomos en celda unitaria, la constante de Madelung para este arreglo (al
menos los primeros 4 términos) y compara estos valores con los reportados en
tablas.
8. Como ya sabes, el [PtF6 ] tiene una afinidad electrónica 2 veces mayor que la
afinidad electrónica de F. Sin embargo, cuando [PtF6 ] reacciona con Li, se
forma LiF y no Li[PtF6 ]. Explica por que sucede esto.
9. Ionizar Mg a Mg 2+ requiere dos veces mas energía que la formación de Mg+. La
formación de O2- es endotérmica mientras que la formación de O- es
exotérmica. No obstante lo anterior, el MgO siempre se formula como Mg2+O2en lugar de Mg +O - . ¿Qué argumentos apoyan que este compuesto se formule
como Mg2+O2- ? Propón evidencias experimentales que descarten la
formulación Mg +O 10. La entalpía de formación de NaF es -571 kJ/mol . Estima el valor de la afinidad
electrónica del flúor y comprar con el valor experimental.
11. La estructura cristalina de LaF3 no corresponde a ninguna de las redes mas
convencionales descritas en la literatura y por lo mismo no es posible emplear
la ecuación e Born-Landé para calcular el valor de Uo. ¿Qué aproximación
podrías usar para estimar la energía de la red de LaF3? Aplica tu propuesta y
estima esta energía.
12. Calcula la entalpía de la reacción :
CuI2
CuI+ ½ I2
Discute las suposiciones que hagas para resolver este problema.
(OJO: ES POSIBLE QUE SE AÑADAN UN PAR DE PREGUNTAS A ESTE CUESTIONARIO,
ESTÉN PENDIENTES DE CUALQUIER ADENDA)