EL ANALISIS QUIMICO DE UNA MUESTRA TOMADA DE UNA

EL ANALISIS QUIMICO DE UNA MUESTRA TOMADA DE
UNA CANTERA DE ALJEZ ES EL SIGUIENTE:
COMPUESTO
H2O
CONTENIDO
(%)
15.0
CO2
6.0
CaO
34.0
SO3
41.0
R.I. + SiO2
3.6
Al2O3
0.4
SE QUIERE SABER SI CON ESTE ALJEZ SE PUEDE
FABRICAR UNA ESCAYOLA
H = 1, O = 16, C = 12, Mg = 24.3, Ca = 56, S = 32
CO3Mg = CO2.MgO
PM = 44 + 40.3 = 84.3
CO3Ca = CO2.CaO
PM = 44 + 56 = 100
SO4Ca = SO3.CaO
PM = 80 + 56 = 136
SO4Ca.0,5H2O = SO3.CaO.0,5H2O
PM = 80 + 56 + 9= 145
SO4Ca.2H2O = SO3.CaO.2H2O
PM = 80 + 56 + 36= 172
SE SUPONE QUE TODO EL MgO PROVIENE DEL
CARBONATO DE MAGNESIO (CO3Mg). COMO NO HAY
MgO ENTONCES
CO3Mg = 0 %
(CO2)MgCO3= 0 %
SUPONIENDO QUE EL CO2 PROVIENE SOLAMENTE DEL:
CaCO3 y del MgCO3
EL QUE NOS QUEDA DISPONOBLE PARA EL CaCO3 ES:
(CO2)CaCO3 = (CO2)T – (CO2)MgCO3== (CO2)TOTAL
(CO2)CaCO3 = 6 – 0 = 6 %
EL CONTENIDO DE CaCO3 ES:
1 mol CO2 1 mol CO3Ca 100 g CO3Ca
100
= 6x
= 13.64 g CO3Ca
6 g CO2
44 g CO2 1 mol CO2 1 mol CO3Ca
44
CO3Ca = 13.64 %
LA CANTIDAD DE CaO QUE NECESITA EL CaCO3
PRESENTE ES:
1 mol CO2 1 mol CaO 56 g CaO
56
6 g CO2
= 6x
= 7.64 g CaO
44 g CO2 1 mol CO2 1 mol CaO
44
1 mol CaCO3 1 mol CaO 56 g CaO
56
= 13.64 x
= 7.64 g CaO
13.64 g CaCO3
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol CaO
100
(CaO)CaCO3 = 7.64 %
(CaO)RESTANTE = (CaO)TOTAL – (CaO)CaCO3
(CaO)RESTANTE = 34.00 – 7.64 = 26.36 %
PM CaO 56
=
= 0.7
80
PM SO
3
CaO 26.36
=
= 0.643
SO3
41
0.643 < 0.7 → SOBRA SO3
OTRA FORMA:
CANTIDAD DE CaO QUE NECESITA EL SO3
1 mol SO3 1 mol CaO 56 g CaO
56
= 41.0 x = 28.7 g CaO
41.0 g SO3
80 g SO3 1 mol SO3 1 mol CaO
80
(CaO)CaSO4= 28.7 %
(CaO)RESTANTE = 26.36 %
28.7 > 26.36 → FALTA CaO O LO
QUE ES LO MISMO SOBRA SO3
CANTIDAD DE SO3 QUE NECESITA EL CaO
1 mol CaO 1 mol SO3 80 g SO3
80
= 26.36 x = 37.66 g SO3
26.36 g CaO
56 g CaO 1 mol CaO 1 mol SO3
56
(SO3)COMBINADO = 37.66 %
(SO3)EXCESO = (SO3)TOTAL – (SO3)COMBINADO =41.0 - 37.66 =3.34 %
COMO ES UN ALJEZ SU COMPOSICIÓN MINERALOGICA
SERA SULFATO DE CALCIO DIHIDRATO Y ANHIDRITA,
ES DECIR:
DIHIDRATO, CaSO4.2H2O = X %
ANHIDRITA, CaSO4 = Y %
CONTENIDO DE DIHIDRATO (TODO EL AGUA ESTA LIGADA A EL)
15 g H 2O
1 mol H 2O 1 mol CaSO4 .2 H 2O 172 g CaSO4 .2 H 2O
172
= 15 x
= 71.67 g CaSO4 .2 H 2O
18 g H 2O
2 mol H 2O
1 molCaSO4 .2 H 2O
36
DIHIDRATO, CaSO4.2H2O = 71.67 %
POR OTRO LADO, LA SUMA TOTAL DE DIHIDRATO + ANHIDRITA ES:
DIHIDRATO+ANHIDRITA = 1.70(SO3)C + H2O= 1.70x37.66 + 15 = 79.02 %
LUEGO:
ANHIDRITA, CaSO4 = 79.02 – 71.67 = 7.35 %
COMPOSICION ALJEZ:
MgCO3
CaCO3
DIHIDRATO (CaSO4.2H2O)
ANHIDRITA (CaSO4)
(SO3)SOBRANTE
Al2O3
SiO2 + R.I.
TOTAL
:
0%
: 13.64 %
: 71.67 %
: 7.35 %
: 3.34 %
: 0.40 %
: 3.6 %
: 100 %
AHORA SE TRATA DE DESHIDRATAR EL ALJEZ,
DE FORMA QUE TODO ELDIHIDRATO
SE TRANSFORME UNICAMENTE EN HEMIDRATO
CONTENIDO DE HEMIHIDRATO:
1 mol CaSO4 .2 H 2O 1 mol CaSO4 .0,5H 2O 145 g CaSO4 .0,5H 2O
71.67 g CaSO4 .2 H 2O
=
172 g CaSO4 .2 H 2O 1 mol CaSO4 .2 H 2O 1 molCaSO4 .0,5 H 2O
= 71.67 x
145
= 60.42 g CaSO4 .0,5H 2O
172
DURANTE LA DESHIDRATACION DEL DIHIDRATO SE PIERDE VAPOR
DE AGUA, CON LO QUE LOS 60.42 g DE HEMIHIDRATO HAY QUE
REFERIRLOS A UNA MASA MENOR QUE LOS 100 g DE PARTIDA
EL AGUA PERDIDA EN FORMA DE VAPOR ES: 71.67 – 60.42 = 11.25 g
60.42
6042
HEMIDRATO (%) =100
=
=68.08 %
100-11.25 88.75
60.42
6042
HEMIDRATO (%) =100
=
=68.08 %
100-11.25 88.75
NO SE PUEDE FABRICAR ESCAYOLA CON ESTE ALJEZ