Fecha De Entrega: 4 de Mayo   

 Fecha De Entrega: 4 de Mayo El siguiente trabajo que presentamos a continuación, en el cual hemos podido estudiar con más profundidad las características más importantes sobre los siguiente elementos químicos:
­ Mercurio (Hg)
­ Estaño (Sn)
­ Magnesio (Mg)
­ Azufre (S)
Indicamos las características más relevantes de cada uno de ellos.
Antes de presentar este informe queremos acotar que los elementos como el Mercurio y el Azufre los cuales se refieren a elementos no metálicos; el Azufre presenta un color amarillento pálido, es insípido e incoloro, tiene una gran capacidad de combustión cuando se funde.
El Mercurio se caracteriza por tener su punto de fusión bajísimo ­38,4 ºC, esto quiere decir que siempre está caliente por lo cual es utilizado en Termómetros, Barómetros, etc.
Del Estaño podemos destacar que con él se pueden realizar aleaciones con otros metales y que es nocivo cuando esta aleado con el Plomo, Zinc y el Manganeso.
El Magnesio es el 7º elemento en abundancia en la naturaleza, se encuentra disuelto en el agua del mar. Abunda mucho en nuestro organismo después del Calcio, Fosforo, Potasio y Sodio.
Objetivos:
1 – Identificar y reconocer las características de los elementos metálicos y no metálicos.
2 – Obtener compuestos químicos a partir de los elementos.
I­ Mercurio.
a) Elemento químico líquido cuyo símbolo es Hg.
Su número atómico es el 80.
Peso másico es 200,59.
b) Color blanco plateado y brillante.
c) Siempre está caliente
d) Es pesado
e) Se evapora fácilmente a temperatura ambiental 20ºC
II­ Estaño: a) Elemento químico cuyo símbolo es Sn. Su número atómico es 50.
Su número másico es 118.69000.
b) Su color es plateado.
c) Es dócil (No es muy duro)
d) Se raya con facilidad al cargarle un lápiz, haciendo presión sobre él.
III­ Magnesio:
a) Es el elemento químico de símbolo Mg, su número atómico es 12.
Su peso másico es 24,31.
b) Color gris.
c) Cuando se enciende se ilumina.
d) Se transforma en ceniza blanca
IV­ Azufre:
a) El azufre es un elemento químico cuyo símbolo es la S.
Su número atómico es 16.
Su número másico es 32,06.
b) De color amarillo pálido.
c) Es un no metal (polvo).
d) Es insípido e incoloro.
e) Al palparlo es suave. f) No presenta temperatura especial.
g) Cuando es quemado produce un olor desagradable.
a) Pinzas Metálicas.
b) Frasquito de vidrio o capsula.
c) Capsula de petri.
d) Mechero a gas.
e) Metales y no Metales (Magnesio, Mercurio, Estaño, Azufre).
f) Reactantes.
g) Cucharilla Metálica.
Colocamos un pequeño trozo de los metales y un poco de Azufre sobre una hoja de cuaderno mientras que la porción de Mercurio en un frasquito de vidrio para realizar a simple vista las observaciones que realizamos durante 3 minutos aproximadamente.
Los metales los palpamos con un lápiz y procedimos a ejercer presión para observar su dureza tratando de dejar huellas sobre ellos.
Mientras que con el Azufre y el Mercurio fue diferente el procedimiento. Con el Azufre observamos su textura y su olor mientras que con el Mercurio solo tratamos de observar su color, su estado de disgregación, su peso y más tarde sus reacciones químicas.
Se realizaron reacciones químicas lo que nos dio las siguientes observaciones. 1 – Con el Magnesio: a) Se le aplico calor observando que es extremadamente inflamable, ya que enciende fácilmente.
b) Desprende una llama blanca y olor suave.
c) Al quemarse totalmente, se transforma en ceniza
2 – Con el Azufre:
a) El Azufre al quemarse emite una gran cantidad de gas.
b) Es inflamable.
c) Cuando se funde forma un líquido color pajizo que se va oscureciendo con la temperatura.
d) Nos picaron los ojos con el gas que desprende en la combustión. Después de la realización completa esta guía de laboratorio y como realizadores de este trabajo, hemos podido llegar a las siguientes conclusiones:
I – Hemos aprendido características muy importantes de cada uno de los elementos químicos en estudio.
II – Hemos aprendido que no todos son metales.
III – Que los elementos no metales son tan importantes como los metales.
IV – Que debemos tener cuidado ya que son muy inflamables y muchas otras cosas importantes.
V – Podemos reconocer características de cada uno de ellos en estudio.
VI – Podemos identificar sus características.
VII – Fuimos capaces de provocar en ellos reacciones químicas.