Teoría nº 5: Equivalente Químico

Equivalente Químico
Equivalente-gramo o peso equivalente de ácidos
Masa en gramos de la sustancia que reacciona
cediendo un mol de protones H+
HNO3 + NaOH ------- NaNO3 + H2O
Ácido nítrico hidróxido de sodio
nitrato de sodio
1 mol H+ ----- 63 g de ácido
Equivalente-gramo: 63 g
Equivalente-gramo o peso equivalente de ácidos
Masa en gramos de la sustancia que reacciona
cediendo un mol de protones H+
H3PO4 +
ácido fosfórico
2 NaOH -------
Na2HPO4 + 2 H2O
hidrógeno fosfato de sodio
2 moles H+ ------ 98 g de ácido
1 mol H+ ------- 49 g
Equivalente-gramo: 49 g
Equivalente-gramo o peso equivalente de ácidos
Masa Molar
número de H+ cedidos en la reacción por un mol de ácido
HNO3 + NaOH ------- NaNO3 + H2O
= 63 g/equivalente
Peso equivalente = Masa molar
1 equivalente/mol
H3PO4 +
2 NaOH -------
Na2HPO4 + 2 H2O
Peso equivalente = Masa molar = 49 g/equivalente
2 equivalentes/mol
Una misma sustancia puede tener varios
pesos equivalentes dependiendo de la
reacción en la que esté involucrada
H3PO4 + Fe(OH)3 -------
FePO4 + 3 H2O
fosfato férrico
fosfato de hierro (III)
Peso equivalente = masa molar = 33 g/equivalente
del ácido
3 equivalentes/mol
Una misma sustancia puede tener varios pesos
equivalentes dependiendo de la reacción en la que
esté involucrada
3 H3PO4 + 2 Fe(OH)3 ------hidróxido férrico
Fe2(HPO4)3 + 6 H2O
Hidrógeno fosfato de hierro (III)
Peso equivalente = Masa molar = 49 g/equivalente
del ácido
2 equivalentes/mol
O
O
P
P
HO OH
OH
HO O- O-
Un mol de
ácido cede 2
moles de H+ !!!
Una misma sustancia puede tener varios pesos
equivalentes dependiendo de la reacción en la que
esté involucrada
3 H3PO4 + Fe(OH)3 ------- Fe(H2PO4)3 + 3 H2O
dihidrógeno fosfato de hierro (III)
Peso equivalente = masa molar = 98 g/equivalente
del ácido
1 equivalentes/mol
O
O
P
P
HO OH
OH
Un mol de
ácido cede
1mol de H+ !!!
HO OH O-
Equivalente-gramo o peso equivalente de bases
Masa en gramos de la sustancia que reacciona
aportando un mol de oxhidrilos OHHNO3 + NaOH ------- NaNO3 + H2O
1 mol OH- ----- 40 g de base
Equivalente-gramo: 40 g
H3PO4 +
Ca(OH)2 -------
Hidróxido de calcio
CaHPO4 + 2 H2O
hidrógeno fosfato de calcio
2 moles OH- ------ 74 g de base
1 mol OH- ------- 37 g
Equivalente-gramo: 37 g
Equivalente-gramo o peso equivalente de bases
Masa Molar
número de OH- cedidos en la reacción por un mol de base
HNO3 + NaOH ------- NaNO3 + H2O
Peso equivalente =
masa molar = 40 g/equivalente
de la base
1 equivalente/mol
H3PO4 +
Ca(OH)2 -------
CaHPO4 + 2 H2O
Peso equivalente =
masa molar = 37 g/equivalente
de la base
2 equivalentes/mol
Equivalente-gramo o peso equivalente de bases
H2SO4 + Al(OH)3 ------- Al(OH)SO4 + 2 H2O
Ácido sulfúrico hidróxido de aluminio
sulfato básico de aluminio
Peso equivalente =
masa molar = 39 g/equivalente
de la base
2 equivalente/mol
OH
Al
HO
OH
OH Un mol de
base cede 2
Al2+ moles de OH!!!
Equivalente-gramo o peso equivalente de sales
Masa en gramos de la sustancia que reacciona
aportando un mol de cargas
NaNO3 ------- NO3-(ac) + Na+(ac)
la sal NaNO3 cede 1 mol de cargas positivas Na+
y un mol de cargas negativas NO31 mol de cargas positivas/negativas ---- 85 g de sal
Equivalente-gramo: 85 g
Equivalente-gramo o peso equivalente de sales
Masa en gramos de la sustancia que al disociarse
aporta un mol de cargas
CaHPO4 ------- HPO42-(ac) +
Ca2+(ac)
la sal CaHPO4 al disociarse cede 2 moles de cargas
positivas Ca2+ y 2 moles de cargas negativas
HPO422 moles de cargas positivas ------ 136 g de sal
1 mol cargas ------- 68 g
Equivalente-gramo: 68 g
Equivalente-gramo o peso equivalente de sales
Masa Molar
número de cargas positivas (o negativas) que se generan al
disociarse un mol de la sal
Cr2(SO4)3 ----- 3 SO42- + 2 Cr3+
Sulfato de cromo (III)
Peso equivalente = masa molar = 65 g/equivalente
de la sal
6 equivalente/mol
Las Sustancias se Combinan Entre Sí en Igual
Número de Equivalentes
H3PO4 +
Ca(OH)2 -------
CaHPO4 + 2 H2O
1 mol H3PO4 ---- 2 mol H+ ---- 2 equivalentes
1 mol Ca(OH)2 ----- 2 moles OH- -----2 equivalentes
1 mol CaHPO4 ---- 2 moles cargas ----2 equivalentes
Las Sustancias se Combinan Entre Sí en Igual
Número de Equivalentes
3 H2SO4 + 2 Cr(OH)3 ----- Cr2(SO4)3 + 6 H2O
1 mol H2SO4 -----2 mol H+ ------ 2 equivalentes
3 x 2 equivalentes = 6 equivalentes
1 mol Cr(OH)3 ---- 3 moles OH- ----- 3 equivalentes
2 x 3 equivalentes = 6 equivalentes
1 mol Cr2(SO4)3 -- 6 moles de cargas positivas –
6 equivalentes
Problema: se mezclan 106 moles de ácido
clorhídrico con 5,5 equivalentes de nitrato de
plata produciéndose AgCl sólido.
¿Qué masa de AgCl se obtiene?
Ácido clorhídrico, HCl
1mol de HCl -----1 mol H+ ------ 1 equivalente
106 moles de HCl ----------- 106 equivalentes
Se mezclan 106 equivalentes de ácido con 5,5
equivalentes de nitrato de plata y como las
sustancias se combinan entre sí en igual número de
equivalentes, deducimos que el nitrato de plata es el
reactivo limitante !!!!!
Con el mismo razonamiento, deducimos que se
producirán 5,5 equivalentes de la sal AgCl cloruro de
plata.
142,5 g de AgCl -------- 1 equivalente
784 g de AgCl -------- 5,5 equivalentes
Resolvimos el problema sin plantear la
reacción química y con tan solo dos reglas de
tres!!!