Formula Empirica y Molecular

Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la
siguiente composición centesimal: 20,00 % de C;
26,67% de O; 46,67% de N y 6,67% de H.
Halla su fórmula empírica.
Nota: Las masas atómicas hay que buscarla en alguna Tabla Periódica.
Sea Cx Oy Nz Hv la fórmula empírica donde hay que
determinar x, y, z y v, que son números proporcionales
al número de moles de los distintos átomos.
Hallo los moles de átomos de cada elemento en 100 g del
compuesto:
x = 20,00/12 = 1,67
y = 26,67/16 = 1,67
z = 46,67/14 = 3,33
v = 6,67/1,00 = 6,67
Se divide por 1,67 y se obtiene:
x:y:z:v = 1,67/1,67:167/1,67:3,33/1,67:6,67/1,67 =
1 : 1 : 1,99 : 3,99
Por tanto: x = 1, y = 1, z = 2 y v = 4.
La fórmula es CON2H4 o CO(NH2)2, que corresponde a la
urea.
La composición centesimal en masa de un compuesto
orgánico es la siguiente: 52,17% de C; 34,78% de O y 13%
de H.
¿Cuál es su fórmula empírica ?
Solución: C2H60
Puede ser el alcohol o el dimetiléter.
Menú
Por combustión de 0,25 g de una sustancia orgánica
constituida por carbono, oxígeno e hidrógeno se
obtuvieron 0,568 g de CO2 y 0,232 g de agua.
Calcula la fórmula empírica del compuesto.
Calculamos la cantidad de carbono en la muestra:
Si en 44 g de CO2 hay 12 g de C, en 0,568 g habrá:
mC = 12 x 0,568/44 = 0,115 g
Del mismo modo calculamos la cantidad de hidrógeno:
Si en 18 g de agua hay 2 g de H, en 0,232 g habrá:
mH = 2 x 0,232/18 = 0,0258 g
Hallamos ahora la cantidad de oxígeno:
mO = 0,25 – 0,155 – 0,0258 = 0,0692 g
Hallamos los moles de átomos de cada elemento en los
0,25 g del compuesto:
Moles de C = 0,155/12 = 0,01292
Moles de H = 0,0258/1 = 0,0258
Moles de O = 0,0692/16 = 0,004325
Que guardan la relación numérica: 3, 6, 1.
La fórmula empírica es:
C3H6O
Un hidrocarburo gaseoso contiene un 88,7 por 100 de
carbono.
Si un litro de ese gas pesa 2,42 g en condiciones
normales, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Un hidrocarburo gaseoso contiene un 88,7 por 100 de
carbono.
Si un litro de ese gas pesa 2,42 g en condiciones normales,
¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Calculamos la masa molecular del compuesto aplicando
la ecuación general de los gases perfectos:
El resultado encontrado en 54,17 g/mol
Por otra parte como sabemos el tanto por ciento en
masa hallamos la proporción en moles de átomos para
determinar la fórmula empírica.
Utilizamos 100 g del hidrocarburo.
Moles de átomos de C: 88,9 : 12 = 7,41
Moles de átomos de H: (100 – 88,9) : 1 = 11,1
La fórmula empírica es: C2H3
La fórmula empírica y la masa molecular se relacionan
según un número entero (n) de la forma:
(12 x 2 + 1 x 3) x n = 54,17
Por lo que n = 2
La fórmula molecular es C4H6
Menú
Determina la fórmula de un compuesto formado por:
N = 36,84 % y O = 63,16 % en masa.
La fórmula del compuesto será del tipo NxOy.
Determinamos los moles de cada elemento en 100 g del
compuesto.
1 mol N
36,84 g N · ————— = 2,63 mol de N
14 g N
1 mol O
63,16 g O · ————— = 3,95 mol de O
16 g O
Determina la fórmula de un compuesto formado por:
N = 36,84 % y O = 63,16 % en masa.
En 100 g del óxido hay 2,63 mol de N y 3,95 mol de O.
Los subíndices deber ser números enteros sencillos que
mantengan la proporción con 2,63 y 3,95.
Para ello dividimos uno por otro, quedando:
3,95 : 2,63 = 1,502 ≈ 1,5 = 3/2
Luego la fórmula será: N2O3.
Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de
carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de
H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm.
Averiguar
la
fórmula
molecular
del
compuesto.
Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
Cálculo de la cantidad de C: 1,274 · 12/44 = 0,34745 g C en 0,580 g de
sustancia
Cálculo de la cantidad de H: 0,696 · 2/18 = 0,07733 g de H en 0,580 g de
sustancia
Cálculo de la cantidad de O: 0,580 – 0,34745 – 0,07733 = 0,15522 g de O
en 0,580 g de sustancia.
Dividiendo por las masas atómicas para el cálculo del número de átomos
gramos:
0,34745/12 = 0,02895 at.g de C en 0,580 g de sustancia
0,07733/1 = 0,07733 at g de H en 0,580 g de sustancia
0,15522/16 = 0,00970 at.g de O en 0,580 g de sustancia
Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de
carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de
H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm.
Averiguar
la
fórmula
molecular
del
compuesto.
Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
0,34745/12 = 0,02895 at.g de C en 0,580 g de sustancia
0,07733/1 = 0,07733 at g de H en 0,580 g de sustancia
0,15522/16 = 0,00970 at.g de O en 0,580 g de sustancia
Dividiendo por el menor (0,00970) para hallar el número de átomo con
respecto al O
0,02895/ 0,00970 = 3 átomos de C por cada uno de O
0,07733/0,00970 = 8 átomos de H por cada uno de O
Fórmula empírica: C3 H8O
Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de
carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de
H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm.
Averiguar
la
fórmula
molecular
del
compuesto.
Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
Fórmula empírica: C3 H8O
Cálculo de la masa molecular:
PV = m/Mr · RT
738,7/760 · 0,295 = 0,705/Mr · 0,082 (273 + 28)
Masa molecular = 60
Como la fórmula molecular tiene que ser de la forma C3n H8nOn, debe
cumplirse que:
60 = n(12·3 + 1·8 + 16) ; n = 1 , es decir:
Fórmula Molecular C3H8O
Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos
lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona.
La combustión de 3,0 g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de
carbono y 3,33 g de agua. Sabiendo que el compuesto sólo contiene
carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula su fórmula empírica
Masas atómicas: Carbono = 12; hidrógeno = 1; oxígeno = 16.
Masa molecular del CO2 = 44
Masa molecular del H2O = 18
Masa de C en 8,10 g de CO2 = 8,10 · 12/44 = 2,20909 g
Masa de H en los 3,33 g de H2O = 3,33 · 2/18 = 0,37 g
Resto hasta los 3,0 g de sustancia son de O = 3 - 2,20909 - 0,37 =
0,42091 g de O
Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos
lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona.
La combustión de 3,0 g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de
carbono y 3,33 g de agua. Sabiendo que el compuesto sólo contiene
carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula su fórmula empírica
Masas atómicas: Carbono = 12; hidrógeno = 1; oxígeno = 16.
Masa de C = 2,20909 g Masa de H = 0,37 g Masa de O = 0,42091 g
Los atomos-gramo para cada uno de los elementos son:
At-gr de C = 2,20909/12 = 0,18409
At-gr de H = 0,37/1 = 0,37
At-gr de O = 0,42091/16 = 0,02631
Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos
lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona.
La combustión de 3,0 g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de
carbono y 3,33 g de agua. Sabiendo que el compuesto sólo contiene
carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula su fórmula empírica
Masas atómicas: Carbono = 12; hidrógeno = 1; oxígeno = 16.
At-gr de C = 0,18409; At-gr de H = 0,37;
At-gr de O = 0,02631
Dividiendo por el menor para hallar el números de átomo de cada
elemento en relación al menor:
0,18409/0,02631 = 7 átomos de C por cada uno de O
0,37/0,02631 = 17 átomos de H por cada uno de O
En definitiva, la fórmula empírica resultante es:
C7H14O
Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno.
Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de
H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular
es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular
Masas atómicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16
Masa molecular CO2 = 12 + 16x2 = 44
Masa molecular H2O = 2x1 + 16 = 18
Cálculo del número de gramos de cada elemento por cada 8 gramos de
sustancia:
Masa de C en el CO2 = 15,6 x 12/44 = 4,2545 g
Masa de H en el H2O = 15,6 x 2/18 = 0,8889 g
Resto hasta 8 g son de O = 8 - 4,2545 - 0,8889 = 2,8566 g
Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno.
Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de
H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular
es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular
Masas atómicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16
Masa de C = 4,2545 g ; Masa de H = 0,8889 g ; Masa de O = 2,8566 g
Cálculo de la relación de átomos-gramo por cada 8 gramos de sustancia:
Atomos-gramo de C = 4,2545/12 = 0,3545 at-g
Átomos-gramo de H = 0,8889/1 = 0,889 at-g
Átomos-gramo de O = 2,8566/16 = 0,1785 at-g
Dividiendo por el menor para hallar la relación con respecto al que
menos átomos-gramo tiene:
Para el C = 0,3545/0,1785 = 2
Para el H = 0,8889/ 0,1785 = 5
Para el O = 0,1785/0,1785 = 1
La formula empírica es:
C2H5O
Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno.
Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de
H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular
es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular
Masas atómicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16
La formula empírica es: C2H5O
b) Calculamos la fórmula molecular (C2H5O)n
(12x2 + 1x5 + 16)n = 90; 45n = 90;
n=2
Por tanto, la formula molecular es: C4H10O2
Por calentamiento de una muestra de 2,00 g de magnesio en presencia de
nitrógeno puro en exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que solo
contiene magnesio y nitrógeno. Determina la fórmula empírica de este
compuesto.
Masas moleculares: M(Mg) = 24,3 g/mol; M(N) = 14,0 g/mol
Cada 2,77 gramos del compuesto, contiene 2 g de magnesio y 0,77 g de
nitrógeno.
Hallamos cuántos átomos-gramo son en cada uno de los elementos:
Átomos-gramo N = 0,77/14 = 0,055
Átomos-gramo Mg = 2/24,3 = 0,0823
Por calentamiento de una muestra de 2,00 g de magnesio en presencia de
nitrógeno puro en exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que solo
contiene magnesio y nitrógeno. Determina la fórmula empírica de este
compuesto.
Masas moleculares: M(Mg) = 24,3 g/mol; M(N) = 14,0 g/mol
Átomos-gramo N = 0,055
Átomos-gramo Mg = 0,0823
Dividimos por el menor para hallar la relación con respecto a 1:
0,055/0,055 = 1 átomos de N
0,0823/0,055 = 1,5 átomos de Mg por cada 1 de N
Multiplicamos por 2 para que resulten números enteros, con lo que la
fórmula será:
Mg3N2
33,0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de
21,60 mg de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno.
a) Calcule su fórmula empírica. b) Calcule su fórmula molecular
sabiendo que si se vaporizan 11,0 mg del compuesto ocupan 2,53 ml
medidos a 27ºC y 740 mm de Hg.
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
Masas atómicas: carbono = 12; hidrógeno = 1; nitrógeno = 14.
Del C: 21,6/12 = 1,8 miliátomos-gramo
Del H: 3/1 = 3 miliátomos-gramo
Del N: 8,4/14 = 0,6 miliátomos-gramo
Es decir, por cada átomo de N tendremos:
De C: 1,8 de C/0,6 de N = 3 átomos de C por cada 1 de N
De H: 3 de H/0,6 de N = 3 átomos de H por cada 1 de N
De N: 0,6 de N/0,6 de N = 1 átomo de N
Y la fórmula empírica será: C3H5N1
33,0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de
21,60 mg de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno.
a) Calcule su fórmula empírica. b) Calcule su fórmula molecular
sabiendo que si se vaporizan 11,0 mg del compuesto ocupan 2,53 ml
medidos a 27ºC y 740 mm de Hg.
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
Masas atómicas: carbono = 12; hidrógeno = 1; nitrógeno = 14.
La fórmula empírica es: C3H5N1
b) Calculamos la masa molecular mediante: PV = m / M R T
740/760x0,00253 = 0,011/Mx0,082x(273+27)
De donde masa molecular aproximada = 110 g/mol
Como la fórmula molecular tiene que ser (C3H5N1)n
110 = n(12x3+1x5+14x1); n = 2
Por lo que la fórmula molecular será: C6H10N2
En la combustión de 5,312 g de un hidrocarburo de masa molecular
aproximada 78 g, se producen 17,347 g de dióxido de carbono y 3,556
g de agua. Formula y nombra el hidrocarburo.
Es necesario diferenciar entre los datos que nos conducen a la
determinación de la fórmula empírica y de la molecular.
Para hallar la fórmula empírica tenemos los datos de la combustión
completa de una determinada cantidad de hidrocarburo. Como el
compuesto es un hidrocarburo, su fórmula empírica es CxHy.
Por otra parte, sabemos que en las reacciones de combustión de
hidrocarburos los productos finales son siempre CO2 y H2O. De
manera que:
Todo el carbono del compuesto inicial se encuentra en el CO2 y todo
el hidrógeno, en el H2O.
En la combustión de 5,312 g de un hidrocarburo de masa molecular
aproximada 78 g, se producen 17,347 g de dióxido de carbono y 3,556
g de agua. Formula y nombra el hidrocarburo.
Aplicando relaciones molares, podremos obtener las masas de C e H
del reactivo inicial, y a partir de ahí, el número de moles de cada
elemento y, con ello, la fórmula empírica.
1 mol C
17,347 g CO2 · ------- = 0,394 mol C
44 g CO2
2 mol H
3,556 g H2O · ------- = 0,395 mol H
18 g H2O
En la combustión de 5,312 g de un hidrocarburo de masa molecular
aproximada 78 g, se producen 17,347 g de dióxido de carbono y 3,556
g de agua. Formula y nombra el hidrocarburo.
Fórmula empírica:
C0,394H0,395 → C1,0H1,0 → CH
Por tanto, la fórmula molecular debe responder al tipo (CN)n, donde
n es el número de veces que se repite la unidad mínima.
Para poder hallarla nos han dado el dato de la masa molecular del
hidrocarburo (78 g/mol). Como sabemos el número de átomos de C y
H que componen la fórmula empírica, podemos determinar la masa
de 1 mol. Luego, lo que tendremos que hacer es calcular la relación
entre la masa de un mol de fórmula empírica y la de un mol de
fórmula molecular, con lo que obtendremos el número de veces (n)
que se repite la unidad mínima, llegando a la fórmula molecular.
En la combustión de 5,312 g de un hidrocarburo de masa molecular
aproximada 78 g, se producen 17,347 g de dióxido de carbono y 3,556
g de agua. Formula y nombra el hidrocarburo.
Masa molar (fórmula molecular)
78 g/mol
n = ------------------------------------------- → n = -------------- = 6
13 g/mol
Masa molar (fórmula empírica)
Fórmula molecular: C6H6
Esta fórmula puede pertenecer a un hidrocarburo aromático,
BENCENO.
Estequiometría
Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH)
contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y
el resto, de oxígeno. La sal monosódica de este ácido
contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada.
Primero hay que seleccionar los datos del ejercicio para
la determinación de la fórmula empírica y para
establecer la fórmula molecular.
Para halla la fórmula empírica tenemos la composición
centesimal del compuesto: 40,7 % de C; 5,1 % de H, y
restando de 100, obtenemos 54,2 % de O, ya que el ácido
no contiene ningún otro elemento.
Estequiometría
Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH)
contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y
el resto, de oxígeno. La sal monosódica de este ácido
contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada.
Si suponemos que tenemos 100 g de compuesto, los
porcentajes de
cada
elemento se
convierten
directamente en cantidades de masa en gramos, y
utilizando las masas atómicas de cada uno se obtienen
los moles de C, H y O.
Estequiometría
Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH)
contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y
el resto, de oxígeno. La sal monosódica de este ácido
contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada.
1 mol C
40,7 g C ∙ --------- = 3,4 mol C
12 g C
1 mol H
5,1 g H ∙ ---------- = 5,1 mol H
1gH
1 mol O
52,2 g O ∙ --------- = 3,3 mol O
16 g O
Estequiometría
Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH)
contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y
el resto, de oxígeno. La sal monosódica de este ácido
contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada.
Con estos datos, la fórmula sería: C3,4H5,1O3,3
Evidentemente, esta fórmula no es válida, ya que debe
tener números naturales. Para ello, se dividen todas las
cantidades por la menor para obtener la relación molar:
C3,4H5,1O3,3 → C1,0H1,5O1,0
---- ---- ---3,3 3,3 3,3
Estequiometría
Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH)
contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y
el resto, de oxígeno. La sal monosódica de este ácido
contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada
C1,0H1,5O1,0
En este caso, incluso al dividir entre el menor no nos
quedan números naturales. Por ello es necesario
multiplicar por el primer número natural que nos
proporcione unas relaciones sin decimales.
En este caso podemos ver que el compuesto tiene 4
átomos de O que no depende del número de unidades –
CH2- desconocidas, con lo cual directamente
multiplicamos todos los subíndices por 4, obteniendo la
fórmula empírica definitiva: C4H6O4
Estequiometría
Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH)
contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y
el resto, de oxígeno. La sal monosódica de este ácido
contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada.
Como tiene que ser un ácido diprótico con la fórmula
general: HOOC-(CH2)n-COOH
El número de átomos de C e H podría variar, pero el
número de átomos de O viene determinado por los dos
grupos ácido.
Por ello es necesario que la fórmula empírica sea a su
vez la fórmula molecular del compuesto, ya que contiene
el número máximo de átomos de O que puede tener un
ácido diprótico.
Estequiometría
Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH)
contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y
el resto, de oxígeno. La sal monosódica de este ácido
contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada.
Para comprobar si efectivamente esta es la fórmula
molecular, nos dicen en el enunciado que la sal
monosódica (HOOC-(CH2)n-COONa) tiene un 16,4 % de
sodio. Lo que tenemos que hacer es calcular el
porcentaje de sodio en la sal de la fórmula molecular
que hemos hallado:
m (Na)
m
(compuesto)
23
140
% masa Na = -------------------- x 100 = ------ = 16,4 %
Estequiometría
Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH)
contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y
el resto, de oxígeno. La sal monosódica de este ácido
contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada.
Para comprobar si efectivamente esta es la fórmula
molecular, nos dicen en el enunciado que la sal
monosódica (HOOC-(CH2)n-COONa) tiene un 16,4 % de
sodio. Lo que tenemos que hacer es calcular el
porcentaje de sodio en la sal de la fórmula molecular
que hemos hallado:
m (Na)
m
(compuesto)
23
140
% masa Na = -------------------- x 100 = ------ = 16,4 %
Estequiometría
Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH)
contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y
el resto, de oxígeno. La sal monosódica de este ácido
contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada.
La fórmula desarrollada del compuesto es:
El análisis elemental de un hidrocarburo ha permitido
determinar su composición centesimal: 92,31% de C; y
7,69% de H.
La masa molecular de tal hidrocarburo es 52.
Calcular su fórmula molecular.
Solución:
C4H4
Menú
Se pretende saber si un cierto azúcar tiene la fórmula
C6H12O6 o la fórmula C12H22O11.
Para ello se procede a su combustión total obteniéndose
como resultado que al quemar 3,6 g de la sustancia se
obtienen 2,831 litros de CO2 en condiciones normales.
¿Cuál es la fórmula de la sustancia problema?
Menú
Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. Al
quemar 0,876 g de este compuesto, se obtiene 1,76 g de dióxido de
carbono y 0,72 g de agua.
a) Determina la fórmula empírica del compuesto.
b) Sabiendo que el compuesto es un ácido monocarboxílico,
propón su fórmula molecular y nómbralo
c)
Escribe la ecuación química ajustada de la reacción de
combustión para este compuesto.
Solución:
a) C2H4O
b) C4H8O2
Menú
Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya
masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g
de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula
empírica y molecular.
Sol:
CH2O ; C2H4O2
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78
% de C ; 2,13 % de H y 85,09 % de Br.
a) Calcula la fórmula empírica
b) Sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL
medidos en condiciones normales, calcula su fórmula molecular.
Sol: CH2Br ; C2H4Br2
Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S ;
20 % de C y 26,7 % de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan
0,1343 g.
Sol:
SCO
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Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18
moles del mismo, contienen 1,08 at-gr de O, 2,18 g de H y 6,5 1023 átomos
de C.
Sol:
C6H12O6
Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de C. Sabiendo que 8,8 g del
mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 L medidos a 50oC
y 1 atm, calcula:
a) Su fórmula empírica
Sol:
a) CH2
b) Su fórmula molecular.
b) C5H10
Una sustancia orgánica contiene C, H y O. A 250oC y 750 mm Hg, 1,65 g
de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis
químico elemental es el siguiente: 63,1 % de C y 8,7 % de H. Calcula su
fórmula molecular.
Sol:
C6H10O2
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Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24,25 % de C; 4,05 % de H y
71,7 % de Cl. Además 1 L de dicho gas, medido a 743 mmHg y a 110oC,
tiene una masa de 3,068 g. Calcular la fórmula molecular.
Sol:
C2H4Cl2
Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82,7 % de C. Si la densidad de dicho
hidrocarburo a 298 K y 755 mmHg es de 2,36 g/L. ¿Cuál es su fórmula
molecular?
Sol:
C4H10
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La composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H ; 57,1 % de
C y 38,1 % de S. Si en 5 g del compuesto hay 1,8 · 1022 moléculas, calcula
su fórmula molecular.
Sol:
C 8 H8 S 2
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal:
12,78% de C, 2,13% de H y 85,09% de Br.
a) Calcula la fórmula empírica. b) Sabiendo que 3,29 g de dicho
compuesto gaseoso ocupan 392 mL en C.N., calcula su fórmula
molecular.
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Una muestra de 0,322 g de vapor orgánico a 100 ºC y 0,974 atm ocupa
un volumen de 62,7 mL. Un análisis de dicho vapor da una composición
elemental de C = 65,43 %; O = 29,16 % e H = 5,5 %. Halla su fórmula
molecular.
Solución: F. empírica = C3H3O; F. molecular = C9H9O3
La combustión completa de 2 g de un hidrocarburo saturado de cadena
abierta conduce a 2,11 g de productos. Halla la fórmula molecular del
compuesto.
Solución: C5H12
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La anfetamina es una sustancia estimulante que se utiliza en el
tratamiento de ciertas enfermedades. Su consumo sin control médico es
muy peligroso, ya que crea graves adiciones. Se sabe que en su
composición figuran átomos de C, H y N y que su masa molar es 135
g/mol. Para conocer su fórmula, se queman 5,2 g de anfetamina en
exceso de aire y se obtienen 15,25 g de dióxido de carbono y 4,5 g de
agua. Halla la fórmula de la anfetamina.
Solución: C9H13N
La putrescina es un compuesto de C, H y N que se origina en los
procesos de putrefacción de la carne. Al quemar una muestra de 2,125 g
de putrescina con exceso de oxígeno se forman 4,25 g de CO2 y 2,608 g de
H2O. Halla la fórmula de la putrescina sabiendo que su fórmula
molecular es 88 g/mol
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Un compuesto orgánico está formado únicamente por
carbono, hidrógeno y azufre.
a) Determina su fórmula empírica si cuando se queman 3 g
del mismo se obtienen 6,00 g de dióxido de carbono y
2.46 g de agua.
b) Establece su fórmula molecular si cuando se vaporizan
1,5 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 1,13 L,
medidos a 120 ºC y 0,485 atm.
Solución: Fórmula empírica = Fórmula molecular = C6H8S
El nitrógeno y el oxígeno forman muchos compuestos. Uno
de ellos tiene de masa molecular 92 g/mol y un porcentaje de
nitrógeno del 30,43 %. Determina la fórmula empírica y la
fórmula molecular de este compuesto.
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De la combustión de 10 g de un compuesto orgánico se
obtienen 8,19 g de agua y 0,455 mol de dióxido de carbono.
Se sabe que, en estado gaseoso, 1 g del compuesto ocupa 1
dm3 a 4,44 ∙ 104 Pa y 473 K.
a) Escribe la fórmula empírica y molecular del compuesto.
b) Escribe y nombra dos isómeros compatibles con la
fórmula molecular encontrada.
Dato: R = 8,31 J ∙ K-1 ∙ mol-1.
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