Nombre que reciben los electrones del último nivel de

TEMA: ENLACES QUIMICOS
¿Cómo se forman las sustancias químicas?
COMPETENCIAS:
1. Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades
de cada compuesto
2. Establecer relación entre enlaces químicos y su importancia en la estabilidad de
moléculas biológicas indispensables para la vida.
3. Construir modelos de enlaces aplicando los conceptos de estructura de Lewis, regla del
octeto, de uniones químicas iónicas y covalentes en compuesto bioinorgánico y de
uso común en nuestra cotidianidad.
DESEMPEÑOS:



SABER: Predice los tipos de enlaces químicos iónicos y covalentes que se establecen
en la formación de los compuestos inorgánicos, mediante la escala de diferencia de
electronegatividad de Linus Pauling.
HACER: Construye modelos que demuestran la conformación de los enlaces iónicos y
covalentes en compuestos bioinorgánicos y de uso común.
SER: Valora la importancia del trabajo en equipo y muestra compañerismo en la
solución de las actividades propuestas.
ACTIVIDAD:
 Realice la distribución y configuración del cloro y del litio
 ¿Cuántos electrones tiene cada uno en su último nivel de energía?
 Nombre que reciben los electrones del último nivel de energía


Enuncia la regla del octeto. Excepciones de la regla del octeto.
¿Qué elementos de la tabla periódica tienen estabilidad? Justifique su
respuesta.
 Estructura de Lewis. ¿En qué consiste?
 Escriba la estructura de Lewis del: cloro, potasio, azufre, hidrogeno, oxigeno,
calcio, nitrógeno, neón, fosforo.
 Describa como se enlazan el cloro y el litio para formar la molécula de cloruro
de litio.
 En la molécula de cloruro de litio, ¿cuál de los átomos es una excepción de la
regla del octeto? Justifique su respuesta.
 Explique por qué el hidrogeno cuando se enlaza lo hace por compartimiento de
electrones?
 Con base en lo anterior describa el concepto de enlace químico.


El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl2). ¿Cómo esperarías que
cada átomo de cloro adquiera configuración electrónica estable? Dibuja la estructura de
Lewis para la molécula de Cl2.
Dibuja una posible estructura de Lewis para el dióxido de carbono (CO 2).
Describe la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los compuestos
de este tipo de enlace

¿Qué es la electronegatividad?, ¿Cuál es el elemento más electronegativo?,
¿Cuál es el menos electronegativo?

¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder
electrones?

Consulte sobre la escala de diferencia de electronegatividad de Linus Pauling.
¿Qué utilidad tiene esta escala en la formación de los enlaces químicos?
¿Cómo se forma un enlace iónico?
Describa las propiedades de los compuestos iónicos


Describe el concepto de enlace covalente
 ¿Cómo se forma un enlace covalente?
 ¿Cómo se clasifican los enlaces covalente de acuerdo?:
1. Al número de electrones compartidos
2. A la polaridad.
3. ¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado? De ejemplos.
4. Explica la polaridad de los enlaces en la molécula de H2O y en la de HCl
Identifica las características de los compuestos con puente de hidrógeno como el agua
y las moléculas de importancia biológica (ADN, proteínas)
 Explique en qué consiste los puentes o enlaces de hidrógeno.
 ¿Qué otros elementos presentan puentes de hidrógeno?
 ¿A qué se debe que la doble hélice de ADN se mantenga unida mediante puentes de
hidrógeno?
 Describe la diferencia entre puentes de hidrógeno y enlace covalente de las moléculas del agua.
EJEMPLO DE ENLACE IONICO:
La electronegatividad del litio es 1.0 y el flúor de 4.0, la diferencia de electronegatividad es 3.0
por lo tanto el enlace es iónico.




Describe en el ejemplo anterior la formación del enlace iónico y las propiedades
que presentan los compuestos de este tipo de enlace.
¿Cuál de los átomos pierde electrones? ¿Por qué los pierde? ¿En que se
convierte al perderlo?, nombre que recibe el ion formado.
¿Cuál de los átomos gana electrones? ¿Por qué los gana? ¿En que se convierte
al ganarlo?, nombre que recibe el ion formado.
Importancia de los iones para las reacciones básicas de la vida.
Construye mentefactos sobre enlaces químicos.
EJEMPLO DE COVALENTE:
De acuerdo con el grafico anterior explica y justifica la formación de los enlaces descrito
EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE COORDINADO
TALLER EVALUATIVO
1. Los elementos químicos que poseen los valores más alto de electronegatividad
corresponden al grupo:
a. VIII A
b. VIII B
c. VII A
d. VII B
2. El enlace H – Cl es: (EN H = 2.1, EN Cl = 3.0)
3.
4.
5.
6.
7.
a.
Covalente no polar
b.
Covalente polar
c.
Covalente coordinado
d.
Iónico
Cuál de las siguientes pares de elementos es más probable que forme enlace
iónico?
(EN Te = 2.1, EN H = 2.2, EN C = 2.55, EN F = 4.0, EN Ba = 0.89, EN N =
3.04)
a. Te y H
b. C y F
c. Ba y F
d. N y F
En el O2, los átomos están unidos por enlace: (EN O = 3.5)
a. Polar
b. Iónico
c. Covalente
d. Electrovalente
En el CO, los átomos están unidos por un enlace: (EN C = 2.5, EN O = 3.5)
a. Apolar
b. Covalente Polar
c. Covalente
d. Iónico
Se tiene los siguientes elementos X (EN=4.0), J (EN=1.5) Y (EN=0.9) y L
(EN=1.6). Responda
Es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter iónico es:
a.
LX
b.
JL
c.
YJ
d.
YX
Se tiene los siguientes elementos X (EN=4.0), J (EN=1.5) Y (EN=0.9) y L
(EN=1.6). Responda
Es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter Polar es:
a.
b.
c.
d.
YX
JL
LY
YJ
8. Con base en la siguiente información, H (grupo IA), Li (grupo IA), Na (grupo IA),
K (grupo IA), N (grupo VA), O (grupo VIA), S (grupo VIA), F (grupo VIIA), Cl
(grupo VIIA), Br (grupo VIIA), se puede afirmar que se presenta enlace iónico y
covalente polar entre los compuestos:
a.
LiF y O2
b.
HBr y H2O
c.
Na2O y SO
d.
F2 y H2S
9. El cloruro de sodio (NaCl) sólido es un compuesto
Na (EN=0.9), Cl (EN=3.)
a.
Conductor de la electricidad
b.
De bajo punto de fusión
c.
Conductor al calor
d.
De alto punto de fusión
10. Establecer el tipo de enlace – iónico, covalente o metálico – que esperaría
encontrar en: I) ICl3 (g) ; II) CsF (s) ; III) N2O (g)
I (EN=2.6), Cl (EN=3.), Cs (EN=0.8), F (EN=4,0), N (EN=3.0), O (EN=3.5)
a.
Iónico – iónico – covalente
b.
Covalente – metálico – covalente
c.
Covalente – iónico – covalente
d.
Metálico – iónico – iónico
11. Cuantos enlaces covalentes hay en una molécula de metano (CH4). C (Grupo
IVA e H (Grupo IA)
a.
2
b.
4
c.
3
d.
Ninguno
12. Los enlaces covalentes polares se caracterizan porque:
a) Los átomos involucrados en el enlace no comparten sus electrones.
b) Los átomos involucrados en el enlace comparten sus electrones.
c) Los átomos involucrados tienen la misma electronegatividad y esto les
genera polaridad.
d) Los átomos involucrados en el enlace quedan ionizados.
13. Los no metales se caracterizan por ser no lustrosos y además reaccionan
fácilmente entre ellos y forman un enlace de tipo:
a.
b.
c.
d.
14.
a.
b.
c.
d.
Iónico
No Metálico
Covalente
Coordinado
Un enlace doble se caracteriza porque:
Se da entre tres átomos
Se comparten 3 electrones
Se comparten 2 pares de electrones
Se transfieren 2 electrones de un átomo a otro
15. Los compuestos con enlaces covalentes no polares (Apolares)
a.
b.
c.
d.
Tienen una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7
Se forman entre metales y no metales
Tienen una diferencia de electronegatividad menor de 1.7
Tienen una diferencia de electronegatividad igual a cero (0)
16. Un catión es un átomo o grupo de átomos:
a.
b.
c.
d.
Con carga negativa
Con carga positiva
Metálicos
Neutros
17. Para los átomos de los metales alcalino (Grupo IA), siempre se cumple que
tienen un:
a.
b.
c.
d.
Protón
Nivel de energía
Subnivel de energía
Electrón de valencia