fisicofarmacia-1-Icu..

FACULTAD DE FARMACIA
BACHILLERATO EN FARMACIA
PROGRAMA DEL CURSO
Fisicofarmacia I
Código: FA0553
I CUATRIMESTRE DEL 2013
DURACIÓN:
Cuatrimestral
HORAS TEORÍA: 4 horas
HORAS LECTIVAS:
7 horas semanales
HORAS LABORATORIO: 3 horas
CRÉDITOS:
3
REQUISITOS:
MA0123 - FG0133
CO REQUISITO:
Laboratorio de Fisicofarmacia I LFFA0553
GRUPOS:
K (13:00 a 16:50) y J (7:00 a 10:50)
PROFESORES:
Ing. Karolina González V
1. Descripción del Curso
La fisicoquímica, cuyo objeto primordial es el estudio de los fenómenos naturales tanto químicos como
biológicos, no puede considerarse de forma exclusiva como una rama de la química, sino más bien como
un instrumento de trabajo teórico y experimental de gran utilidad en todas las áreas de la Química y la
Biología, así como en sus puntos de convergencia. Considerando estos hechos y la doble vertiente
química y biológica de las ciencias farmacéuticas, quedan más que justificadas la necesidad e importancia
de conocimientos fisicoquímicos básicos para la comprensión de muchos de los temas en torno a la
ciencia farmacéutica moderna.
En el presente curso se verán conceptos utilizados no solo en el área farmacéutico, sino también en la
Química y la Ingeniería. Debido a este contacto con otros campos de acción, es necesario manejar un
lenguaje y principios en común para una comunicación eficiente con profesionales de áreas afines. Estos
conceptos corresponden a la estructura de los distintos estados de agregación de la materia y sus
transformaciones, la termodinámica y el concepto de equilibrio químico.
2. Pre-requisito
EG0133-MA0123
3. Objetivos del Curso
1.1 Objetivo general. El estudiante adquiera los conceptos básicos que le permitan comprender
de forma cualitativa y cuantitativa los fenómenos fisicoquímicos que se presentan en los
procesos biológicos o aquellos que intervienen en el desarrollo de las ciencias
farmacéuticas. Facilitar al alumno una base conceptual física y físico-química que, además
de introducirle en los métodos del razonamiento científico, le capacite para el estudio de
asignaturas más específicas de la carrera, ayudando a completar la formación del futuro
Licenciado en Farmacia.
1|Programa de Curso-Universidad de Iberoamérica
1.2 Objetivos específicos.
- Conocimiento de aquellas variables de estado que condicionan las propiedades de la
materia, mediante el estudio de las propiedades de la organización más sencilla: los gases y
sus cambios de estado.
- Correlación entre los cambios físicos y químicos y las transformaciones energéticas que
estos conllevan.
- Manejo del concepto de velocidad en las reacciones químicas y de aquellas variables
que la condicionan.
4. CONTENIDOS O TEMAS.
ESTADOS DE LA MATERIA.
Estructura de los sólidos y los líquidos.
Teoría cinética de los gases.
Leyes de Boyle, Gay-Lussac, Ley de Charles.
Ley de Dalton de las presiones parciales y ley de Graham.
Gases ideales y reales.
Ecuación de Van der Waals.
Pedrero, S. Fisicoquímica para farmacia y biología. Cap.: 7 (7.1-7.4) y 8 (8.1-8.8).
Laidler, K. Fisicoquímica. Cap.: 1 (1.2-1.12).
TERMODINÁMICA.
Origen de la primera ley.
Estados y funciones de estado.
Estados de equilibrio y reversibilidad.
Energía, calor y trabajo.
Termoquímica.
La segunda y tercera ley.
Procesos irreversibles.
Interpretación molecular y cálculo de cambios de entropía.
La tercera ley de la termodinámica.
La energía de Gibbs.
La ecuación de Gibbs-Helmholtz.
Pedrero, S. Fisicoquímica para farmacia y biología. Cap.: 9 (9.1-9.12), 10 (10.1-10.9) y 11 (11.1-11.15).
Laidler, K. Fisicoquímica. Cap.: 2 (2.1-2.7) y 3 (3.1-3.9)
Gennaro, A. Farmacia de Remington. Cap.: 15 (pp: 231-242)
EQUILIBRIO QUÍMICO.
Equilibrio químico de sistemas gaseosos y en solución.
Desplazamientos del equilibrio a temperatura constante.
Dependencia de las constantes de equilibrio con respecto a la temperatura y la presión.
Pedrero, S. Fisicoquímica para farmacia y biología. Cap.: 16 (16.1-16.8).
Laidler, K. Fisicoquímica. Cap.: 4 (4.1, 4.6-4.9).
SOLUCIONES Y EQUILIBRIO ENTRE FASES.
Equilibrio entre fases.
Regla de las fases.
Sistemas de un componente y dos fases.
Ecuación de Clausius-Clapeiron.
2|Programa de Curso-Universidad de Iberoamérica
Equilibrio de tres fases con un solo componente.
Equilibrios: sólido-líquido, líquido-vapor y diagrama de fases.
Soluciones.
Formas de expresar la concentración de las disoluciones.
Concepto de disolución ideal.
Potenciales químicos de los componentes de una disolución ideal.
Desviaciones de la idealidad.
Disoluciones de gases en líquidos.
Ley de Raoult.
Distribución de un soluto entre dos líquidos inmiscibles: Ley de reparto de Nernst.
Pedrero, S. Fisicoquímica para farmacia y biología. Cap.: 13 (13.1-13.6), 14 (14.1-14.8) y 17 (17.1-17.6,
17.8-17.9).
Laidler, K. Fisicoquímica. Cap.: 5 (5.1-5.7).
Gennaro, A. Farmacia de Remington. Cap.: 16 (pp: 241-257)
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
Disoluciones de soluto no volátil. Propiedades coligativas.
Elevación de la temperatura de ebullición.
Descenso del punto de congelación.
Ósmosis y presión osmótica.
Tonicidad.
Terminología y definiciones básicas
Diferencias entre osmolalidad y tonicidad.
Aplicaciones.
Pedrero, S. Fisicoquímica para farmacia y biología. Cap.: 14 (14.9-14.15).
Laidler, K. Fisicoquímica. Cap.: 5 (5.8).
Gennaro, A. Farmacia de Remington. Cap.: 16 (pp: 257-263) y 18.
Pradeau, D. Análisis químicos farmacéuticos de medicamentos. Cap.: 15
5. ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA.
El curso consta de 4 horas de teoría y 3 horas de laboratorio por semana; comprende 14 semanas lectivas,
1 semana de exámenes finales y 1 semana de de exámenes extraordinarios.
El curso es magistral, se explicarán los fundamentos principales de la teoría que se está estudiando, y se
realizarán ejemplos en clase otros quedarán de tarea. Es responsabilidad del estudiante ahondar en la
teoría referente a los temas de estudio.
Se realizarán tres exámenes parciales semiacumulativos los cuales incluirán la teoría como la práctica.
Además se realizarán varias prácticas de laboratorio relacionadas con los conceptos estudiados en la
teoría.
6. SISTEMA DE EVALUACIÓN.
Se realizarán tres exámenes parciales con un valor de 21.67 % cada uno, tareas y quices con un valor del
10% y el 25% restante corresponde a la nota de laboratorio.Debido a que este curso es muy importante en
la formación del futuro profesional en Farmacia, la evaluación está muy ligada al aprendizaje tanto
teórico como experimental por lo que se le recuerda que el curso de laboratorio también debe aprobarse
con una nota mínima de 70 de lo contrario el estudiante perderá el curso total (teoría y laboratorio).
El curso se aprueba con una nota de 70 o más. Aquellos estudiantes que obtengan notas entre 60 y 69 y co
el laboratorio aprobado, podrán realizar un examen extraordinario que abarca toda la materia del curso.
Estudiantes con nota final de 59 o inferior reprobarán el curso.
Para lograr los objetivos propuestos y dominar los temas o contenidos anteriormente enunciados, los
estudiantes deben:
3|Programa de Curso-Universidad de Iberoamérica




Asistir a clases regularmente
Si es posible, repasar los temas analizados en clase el mismo día que se impartieron y
resolver más ejercicios fuera de clase.
No dudar en pedir ayuda al profesor del curso.
Concentrarse al máximo durante el tiempo de clase para captar mejor los conceptos.
7. RECURSOS DIDACTICOS.
Es indispensable contar con el libro de texto del curso, para facilitar el logro de los objetivos
planteados anteriormente, también se enlistan varios libros de consulta (ver bibliografía), con el fin de no
centrarse en un solo texto, todo ese estudio independiente es muy importante para que el estudiante
adquiera buenos hábitos de estudio.
8. CRONOGRAMA.
No.
Fecha Semana
Semana
01
14 – 19 enero
02
21 - 26 enero
03
28 ene – 2 febrero
Introducción - Estados de la materia
Estados de la materia – Gases ideales
Termodinámica: energía interna, entalpía, trabajo y calor. - Tarea
04
4 – 9 febrero
05
11 – 16 febrero
Termodinámica: ciclos reversibles e irreversibles, entropía y
energía libre de Gibbs - Quiz
I Parcial (Martes y Jueves)
06
18 – 23 febrero
Equilibrio químico– Examen de Reposición I Parcial ***
07
25 feb. – 2 marzo
Equilibrio químico
08
4 – 9 marzo
Equilibrio químico: ejercicios -Quiz
09
11– 16 marzo
II Parcial (Martes y Jueves )
10
18 – 23 marzo
25 – 30 marzo
Soluciones y equilibrio entre fases y propiedades coligativas
Examen de Reposición II Parcial ***.
SEMANA SANTA
11
1 – 6 abril
Ejercicios para tercer parcial Tarea
12
8 – 13 abril
Jueves 11 feriado
15 – 20 abril
Ejercicios para tercer parcial Examen Laboratorio
13
III Parcial (Martes y Jueves)
14
15
Entrega de Promedios. Examen de Reposición Tercer Parcial y-o lab***
22 - 27 abril
Ampliación
29 abr. - 4 mayo
Miércoles 1 feriado
*** El horario será establecido de mutuo acuerdo con el estudiante.
9. TEMAS ADMINISTRATIVOS.
o
o
o
La Asistencia es obligatoria tanto a las clases de teoría como a las sesiones de laboratorio.
Después de 15 minutos de la hora de entrada a clases el alumno no puede entrar al aula, además
pierde el quiz de entrada en caso de que se hiciera.
Con TRES ausencias JUSTIFICADAS o INJUSTIFICADAS el alumno pierde el curso.
4|Programa de Curso-Universidad de Iberoamérica
o
o
o
o
o
o
o
Cuando la ausencia es en un examen, aunque esta sea JUSTIFICADA, no se le repite el examen
a menos que cancele un monto de 20,000 colones en el Departamento de Registro y contra
recibo se le reprogramará la fecha del próximo examen.
En caso de ausencia a laboratorios no se le repondrá, el estudiante tendrá que ver como se pone
al día en lo atrasado.
Es EXIGIDO la permanencia de los alumnos con GABACHA en los laboratorios.
Se prohíbe el uso de celulares dentro del aula.
Se prohíbe el uso de gorras y ropa no apropiada de un estudiante de medicina dentro de las aulas
y laboratorios.
Si un estudiante se encuentra copiando en los exámenes, en la primera llamada de atención se les
quitará el examen y tendrá nota CERO (0).
Nota para ganar el curso: 70 o superior.
10. Bibliografía Básica
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23.
24.
25.
26.
27.
Chang Raymond Fisicoquímica McGraw Hill Interamericana, México 2009
Laidler, K y Meiser, J. Fisicoquímica. 1 ed. CECSA. México. 1997.
Brown, L. Química la Ciencia Central. McGraw Hill. México. 1988.
Castellán, Gilbert. Fisicoquímica. 2 ed. Addison Wesley Longman. México. 1987
Garret, Morris, J. Fisicoquímico para Biólogos. Editorial Oriente. Cuba. 1984.
Genaro, Alfonso. Farmacia de Remington. 19ed. Panamericana. Argentina. 1988.
Fekder, R y Rousseau, R Principios Elementales de los Procesos Químicos. 2ed. Adisson
Wesley Longman. México. 1999.
Jenkins, Glenn, et al. Química Farmacéutica Cuantitativa. 1951
Krupp M, et al. Manual de diagnóstico clínico y de laboratorio. 8 ed. Manual Moderno. México
1986
Martin Alfred N. Principios de Fisicoquímica para farmacia y Biología. 1967.
Martindale. The Complete Drug Referente 32 ed. Pharmaceutical Press. USA. 1999.
Pedrero, Sanz, Fisicoquímica para farmacia y Biología. Masson – Salvat. España. 1992.
Pradeu, Dominique. Análisis Químicos Farmacéuticos de Medicamentos. UTEHA. México.
1998.
Rubinson J, Rubinson K. Química Analítica Contemporánea. Prentice may. México. 2000.
Schenk G, Hahn R y Hartkopf A. Química Analítica Cuantitativa. Principios y aplicaciones a
las ciencias de la vida. CECSA. México. 1984.
Skogg, Leary. Análisis Instrumental 4ed. Mc. Graw- Hill, México.
Soriano, Juan Ruiz. Problemas de Laboratorios Químicos Farmacéuticos 1997, Tecnología
Farmacéutica. ACribia. España. 1979.
Levine, I. N. "Fisicoquímica", 5ªed., Ed. McGraw-Hill, Madrid, 2004
Raymond Chang. "Fisicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos". Ed. Cecsa, Méjico,
1986.
Atkins, P.W. "Química Física". 6ªed., Oxford University Press, 1999.
Rodriguez Renencio, J. A. y col. "Termodinámica Química", 2ªed., Ed. Síntesis, 2000.
W. J. Moore. "Fisicoquímica Básica". Ed. Prentice Hall. Méjico, 1986.
S. C. Wallwork y D. J. W. Grant, "Química Física". Ed. Alhambra, Madrid,1987.
Metz, C. R., "Fisicoquímica". Ed. Mc Graw Hill, Colombia 1991.
Sanz Pedrero, P. "Fisicoquímica para farmacia y biología". Ed. Masson, 1992.
Ira N. Levine. "Problemas de Fisicoquímica". Mc Graw Hill, 2005.
Vinagre Jara, F. y Vázquez de Miguel, L.M. "Fundamentos y problemas de Química". Alianza
Editorial, Madrid, 1995.
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LABORATORIO
El objetivo del laboratorio es llevar a la práctica los fundamentos teóricos vistos en la clase para obtener
con ello la generalización y conclusión de cada caso. A la vez comprobar la teoría.Deberá presentarse al
laboratorio a la hora indicada, vestidos de gabacha, de lo contrario no podrá realizar la práctica del día.
Para trabajar en el laboratorio se requiere traer: gabacha, limpión, marcador, etiquetas engomadas (no
tape), un cuaderno de apuntes, papel, milimétrico, semi – logarítmico y logarítmico.
El faltar a una práctica de laboratorio sin justificación adecuada, implicará la pérdida automática del curso
de laboratorio, y como es requisito para ganar el curso de teoría; implica la pérdida del curso de teoría
también, así como las posibilidades de ir a ampliación, quedan anuladas.
Antes de realizar la práctica, se llevará a cabo de un examen corto sobre el experimento de ese día, este
examen incluirá la teoría referente al fenómeno que se pretende enseñar y abarcará cualquier cálculo que
debe utilizase en el laboratorio, aunque éste no se halla visto en la materia del curso, ya que pertenecía a
un curso previo. Se dará un plazo de 5 minutos para el inicio del examen corto, cualquier estudiante
que llegue después de este tiempo al laboratorio, no podrá realizar el examen por lo que perderá la
nota de ese día.
Todo estudiante debe llevar un cuaderno donde anotará los datos experimentales y cualquier
observación de experimento que se está llevando a cabo, así como las tablas, las que llenarán con los
datos experimentales.
Son obligaciones del estudiante el conocer y cumplir con las reglas mínimas de seguridad en el
laboratorio, dejar las mesas limpias y los reactivos que utilizó en su respectivo lugar y bien tapados.
Cada estudiante es responsable de revisar su casillero con material de laboratorio, tanto que esté completo
en cantidades como el estado físico de los mismos. Esto deberá realizarse al inicio del laboratorio,
cualquier faltante o daño del equipo deberá de ser reportado. Una vez hincada la práctica, aquel estudiante
que no haya revisado su material adecuadamente y luego descubra que faltase o se encontraré en mal
estado, se le cobrará a él el costo del mismo, ya que no lo reportó en el tiempo establecido.
Cada persona debe lavar todo el material que utilizó en la práctica y entregarlo, evitar los desperdicios de
reactivos, desconectar los aparatos eléctricos utilizados y dejarlos limpios y tapados, según corresponda.
Los estudiantes no podrán ausentarse del laboratorio cuando se está realizando la práctica, salvo que
tenga permiso del profesor. El ausentarse sin permiso implicará una rebaja en la nota de trabajo en el
laboratorio,
Se deberá entregar un reporte el viernes siguiente de la práctica realizada; si no se entrega el día
correspondiente, perderá 10 puntos de la nota del reporte por cada día de atraso. Después del 5º día de
atraso, no se recibirán reportes.
Los reportes deberán de contener las siguientes partes y en este orden, las cuales serán evaluadas según
los siguientes criterios:
Resumen
5%
Introducción
20%
Resultados
25%
Discusión
35%
Conclusiones
10%
Bibliografía
5%
La introducción es una explicación teórica de los fenómenos que se van a determinar o analizar en la
práctica del día.
Las observaciones abarcan todo lo relacionado con las sustancias, instrumentos y fenómenos que están en
el laboratorio o que ocurren durante el experimento, debe incluirse color, textura, olor, cambios sufridos,
etc. Según aplique. Las observaciones deben realizarse a todas las sustancias utilizadas en la práctica,
aunque no haya trabajado con todas ellas.
Cuando haya que realizar gráficos, estos deben de contener toda la información necesaria: títulos,
número, variables, unidades, escala. No deberá de ser realizados en computadora, no utilizar tinta
fosforescente, dorada, planteado, anaranjado, ni amarillo.
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Las conclusiones están basadas en los datos obtenidos en el laboratorio, deben de explicar los resultados
obtenidos en la práctica con respaldo bibliográfico adecuado. No se deben incluir información que no se
valoró en la práctica realizada.
La nota de laboratorio se divide de la siguiente manera:
Reportes de laboratorio
Exámenes cortos
Examen final
Trabajo en laboratorio
Libreta
25%
30%
30%
10%
5%
Los estudiantes para quienes la nota final reportada sea inferior a 70, perderá el laboratorio y por ende el
curso, sin derecho a realizar la prueba de ampliación en teoría.
Cronograma
Semana
Práctica
1
Introducción al laboratorio
2
Realización de distintos tipos de Gráficos y Regresión Lineal
3
Realización de distintos tipos de Gráficos y Regresión Lineal
4
Calibración de aparatos volumétricos
5
Peso de 22,4 Litros de Aire
6
Compresión Isotérmica y difusión de gases
7
Termoquímica y termodinámica
8
Determinación de la constante de equilibrio de la disolución
9
Constante de equilibrio
10
Presión de vapor y de entalpía de vaporización del agua
11
Determinación de la constante crioscópica y ebulloscópica
12
Examen de Laboratorio
13
Entrega de promedios
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