guia para SEGUNDO bimestre ciencias ii

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SECUNDARIA
GUÍA DEL PRIMER BIMESTRE DE CIENCIAS III
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CLAVE 15PES0413X
CICLO ESCOLAR 2015-2016
Nombre del docente: Silvia Álvarez Díaz
Nombre de la asignatura: Ciencias III con énfasis en Química
Nombre del estudiante:
Grupo:
Fecha:
Instrucciones: Resuelve los siguientes ejercicios como refuerzo en tu preparación para el examen bimestral.
1.
De acuerdo con el texto siguiente, indica la opción que establece una mayor relación de la situación con el
estudio de la Química.
(
) En Hidalgo una compañía presentó el proyecto para la fabricación de un nuevo material plástico cuyas
aplicaciones en autos y maquinaria del campo, se transformarían en grandes ganancias porque aumentarán su
durabilidad.
A)
B)
C)
D)
La necesidad de instalar de inmediato una nueva fábrica que impulse el progreso.
La mejora económica por el aumento en durabilidad de los equipos.
Las características del nuevo plástico y su fabricación.
Dar publicidad al estado de Hidalgo
2. (
) Selecciona de las siguientes opciones que se relacionan con la Química, cuál se relaciona además con la
Biología.
A) Los Curie descubrieron que la fuente natural del uranio contenía regiones más radioactivas.
B) Urge optimizar el consumo energético para detener el deterioro de la economía nacional.
C) La descomposición de residuos orgánicos pueden servir como abono agrícola, favoreciendo el reciclado de basura.
D) La fusión de los metales favorecen el desarrollo social del país.
3. (
) Selecciona de las siguientes opciones que se relacionan con la Química, cuál se relaciona además con la
Física.
A)
B)
C)
D)
Las plantas obtenemos sustancias con propiedades medicinales.
La gran ventaja de las plantas nucleares generadoras de energía, es que no contaminan ni el aire ni el agua.
Las de carbono en la ciudad de México se deben en gran parte a las fábricas.
Los derrames petroleros han generado la migración de algunas especies.
4. Selecciona la opción que explica la forma en que el método científico ha ayudado a la Química en la resolución
de problemas.
A)
B)
C)
D)
Le ha ayudado a aprender de los aciertos espontáneos.
Le ayuda a analizar las consecuencias después de los hechos.
Le ha permitido explicar, en forma ordenada, fenómenos que nos rodean.
Le ha guiado a identificar coincidencias del entorno.
5. Escribe los 3 campos de estudio de la Química: ______________________, ______________________
y__________________________.
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6. Explica la relación de los siguientes eventos y científicos: Teoría aristotélica, funciones de los alquimistas, teoría
del Flogisto y aportaciones de Lavoisier.
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
7. Clasifica a los siguientes eventos con base en su relación con la Química y la Biología (QB), la Química y la Física
(QF), la Química y la Matemática (QM).
Descomposición de carne (
Arcoíris (
)
)
Árbol quemado (
)
Comida congelada (
Movimiento de un motor (
200 g de Cu (
)
Fotosíntesis (
39 litros de agua (
)
Fibra óptica (
)
)
Papel arrugado
Evaporación de agua (
)
Sublimación de yodo (
sangre humana (
)
)
)
)
(
Respiración (
)
)
Energía atómica (
)
8. Repasa las propiedades físicas de la materia y relaciona el concepto con el mejor ejemplo del entorno:
Volumen (
)
Punto de ebullición (
Punto de fusión (
)
Maleabilidad (
Densidad (
)
Masa (
Viscosidad(
)
Porosidad (
)
)
)
)
A) A 1500 ◦C se derrite el
metal
E) Hojas de papel
B) Esponja marina
F) 1 g/cm3
C) 25 litros
G) Mermelada
D) A 100◦C hierve el agua
H) 25 g de maíz
9. Clasifica a las siguientes propiedades del LITIO (Li) en cualitativas (C), extensivas (E) e intensivas (I):
Metal blando ( )
Densidad relativa 0.5 Kg/m3 Puede formar láminas ( ) Maleable (
)
(
)
Punto de ebullición es de Masa atómica es de 6.9
Color blanco plata ( )
Punto de fusión:
1336°C ( )
(
)
180.5°C ( )
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10. Repasa la Teoría Cinético-molecular y los estados de agregación de la materia para contestar el siguiente
ejercicio:
Asocia el ejemplo del entorno con el estado de agregación que le corresponde: Sólido, Líquido, Gas o Plasma:
Nube (
)
Relámpago(
)
Jugo (
)
Coco (
)
Sol (
)
Hielo seco (
)
Aroma (
)
Metales (
)
11. Analiza el mapa de clasificación de la materia para clasificar a los siguientes materiales en elementos (E),
compuesto (C), mezcla homogénea (MHO) y mezcla heterogénea (MHE).
AGUA SALADA (
)
Medalla de Plata (
) NaCl (
)
Aire (
)
Mg(OH)2 (
)
Agua de tamarindo (
) Refresco (
)
Au2O (
)
H(
)
Leche con cereal (
)
Sopa de verduras (
)
Agua (
)
Helado napolitano (
) Nitrógeno (
)
Fierro (
)
Tierra con piedras (
)
12. Repasa el tema de tipos de mezclas y contesta si es falsa (F) o verdadera (V) cada declaración siguiente:
 La disolución es homogénea (
)
 El coloide se forma con una fase dispersora y una que se dispersa uniformemente ( )
 Las suspensiones sedimentan (
)
 Las disoluciones pueden ser sólo líquidas (
)
 Los coloides siempre son espumosos (
)
 Las suspensiones tienen el tamaño de partícula mayor que las disoluciones y coloides (
)
13. Con base en la información del punto anterior, clasifica a los siguientes ejemplos del entorno:
Escribe en el paréntesis para cada uno de los siguientes ejemplos de mezclas: D si es una disolución, C si es un
coloide y S si es una suspensión.
Aderezo ( )
Amalgama para muelas(
)
Mayonesa (
)
Antiácido líquido(
)
Agua de mar(
)
Moneda metálica (
)
Leche (
)
Jugos con pulpa (
)
Niebla (
)
Alcohol con refresco (
)
Yogurt (
)
Aire ( )
14. Repasa el tema de disoluciones acuosas para contestar las siguientes declaraciones como falsas o verdaderas
(F o V) y luego resolver los problemas correspondientes.
 Insaturada: mínima concentración de soluto (
)
 Saturada: el solvente ya no puede disolver más soluto pues se agotó (
)
 Sobre saturada: al aumentar la temperatura se puede disolver un poco más de soluto (
)
 La solubilidad de un soluto sólido se disminuye con el calor (
)
APLICA LAS SIGUIENTES FÓRMULAS PARA CALCULAR LA CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES
%masa= (gramos de soluto x100) / gramos de disolución
gramos de disolución= g soluto + g disolvente
% volumen= (mililitros de soluto x100) / mililitros de disolución
15. Se desea preparar una disolución acuosa con 10 g de KCl (Cloruro de Potasio) con 340 g de agua. Calcule la
concentración en % masa.
16. Si tenemos 100 g de disolución acuosa de Hidróxido de Potasio al 15% masa. Calcula los gramos de KOH que
requieres medir para la preparación.
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17. Calcula la concentración en % masa de una disolución acuosa que se preparó con 30 g de LiOH con 500 g de agua.
18. Determina los mililitros de jugo que se medirán para preparar 600 ml de una disolución acuosa al 10 % vol.
19. Para limpiar pisos se mezclaron 15ml de fabuloso en 10 litros de disolución. Calcula la concentración en % v.
20. Se tienen 10 ml de ácido clorhídrico en 500 ml de disolución acuosa. Calcula la concentración del ácido en %
volumen.
21. Repasa los métodos de separación de mezclas y da propuestas para separar las mezclas siguientes:
Se quiere separar agua de un sólido mojado
Se requiere descomponer una tinta en sus colorantes
Se quiere separar la grasa de la leche ordeñada
Hay que retener las semillas de sandía licuadas con agua
Se quiere separar alcohol de agua y recuperarlo en estado líquido
Se requiere separar hielo seco de polvo
Tenemos pocos botones mezclados con muchos alfileres, queremos
separar los alfileres
Martín mezcló tapas de plástico con agua, se quiere recuperar al plástico
22. Resuelve los siguientes problemas de densidad.
 ¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm 3 cúbicos tiene una masa de 800 g?

¿Cuál es la densidad de un material en g/cm3 , si tiene una masa de 25g y un volumen total de
0.020 litros?

¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 12 Kg y un volumen de 6 m3?


La densidad del agua es 1.0 g/cm3, ¿Qué volumen ocupará una masa de 300 g?
La densidad del Cobre es 8.9 g/cm3 ¿Qué volumen ocupará una masa de 7.500 Kg?
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23. Resuelve el siguiente crucigrama.
1
2
16
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
HORIZONTAL
2. Fortalece la sangre
3. Para puntas de lápices
4. Flúor fortalece los...
6. Cobre
7. Na
8. Mg
9. Rubidio
11. Ba
12. Cesio
13. He
14. Desinfectante de agua
15. N
16. Oxígeno
VERTICAL
1. Li se usa en:
5. El Calcio es bueno para los:
6 Reacción que libera calor
10. Fr
24. Cambios de estado: escribe en cada caso el cambio de estado que se produce.
Todo inicio en un río, al medio día ya la temperatura aumentaba provocando que el agua se____________________.
Al llegar la tarde, se nubló por lo que hizo que las nubes se ________________________ y tal fue la baja del calor
que cayó granizo (
) afectando los techos de algunas casas. Al derretirse (
)
provocó que por las calles escurriera mucha agua. Mientras que en los estados del norte, el clima permitió que se
formara una nevada (
) intensa.
25. Explica los pasos del método científico: Observación, Planteamiento del problema, Hipótesis, Experimentación,
Análisis de resultados, Conclusiones. Y también porqué es importante la divulgación a la comunidad. (Puedes
escribir al reverso de esta hoja).