1

1
QUIMICA BASICA
INTRODUCCION
1. Química.Es la ciencia natural que estudia la
materia en su estructura,
composición, propiedades,
transformaciones y las leyes que
rigen a estas transformaciones.
2. Ramas.a. General: Estudia los fenómenos
de la naturaleza
b. Inorgánica: estudia las
sustancias de la materia sin
vida
c. Orgánica: Se ocupa de las
sustancias de la materia con
vida
d. Analítica: Estudia la
composición y estructura de la
materia. Puede ser Cualitativa y
Cuantitativa
e. Bioquímica: Estudia los
procesos químicos en los seres
vivos
f.
Físico-Química: Se ocupa de
los fenómenos comunes a
ambas ciencias
g. Radioquímica: Se ocupa de los
elementos radioactivos y sus
transformaciones.
3. Breve Historia de la Química.a. Edad antigua
b. Egipto
c. Grecia
d. Perú
e. Alquimia
f.
Iatroquímica
g. Teoría del Flogisto
h. Lavoisier
i.
Química Orgánica
j.
Química Moderna
4. Objetivos.a. Comprender el concepto de
química y su importancia
b. Comprender el concepto de
materia y su estructura
c. Interpretar las reacciones que
se producen entre los cuerpos y
las leyes que los rigen
5. Operaciones.a. Análisis o descomposición de
sustancias
2H 2O  E  2H 2  O2
b.
Síntesis o formación de
sustancias
N2  3H 2  2NH 3
6.
7.
8.
9.
Procedimiento.a. Observación: consiste en
recoger información
b. Experimentación: Crea
situaciones controladas
Método científico.a. Observación
b. Hipótesis
c. Experimentación
d. Análisis e interpretación de
resultados
e. Conclusión
f.
Comunicación
Importancia.a. Desarrollo científico y
tecnológico
b. Síntesis de sustancias
c. En agricultura: preparación de
insecticidas, abonos
d. En energía: Nuclear, petróleo y
derivados
e. Medicina: Combate de
enfermedades
Materiales de Laboratorio.a. Vidrio
b. Porcelana
c. Metal
d. Madera
e. Reactivos
f. Aparatos y equipos
2
3
10. Tareas para la clase
11. Tareas para la casa
MAGNITUD
1. Concepto.- Es todo aquello que es
susceptible de medirse
Ejemplos:
Longitud
Tiempo
Velocidad
Área
Temperatura
4
2.
3.
4.
Fuerza
Aceleración
Unidad de Medida.- Es un fragmento
de una determinada magnitud que
se emplea como patrón para medir
Ejemplo: longitud  Metro
Tiempo  Segundo
Masa  Gramo
Medir.- Es la operación por la cual
se averigua cuantas veces está
contenida una unidad en una
magnitud.
Si la mesa mide 3 m  La unidad
metro está contenida tres veces.
Sistemas de Unidades.Conjunto de unidades para cada
magnitud
Sistemas empleados
MÉTRICO
INGLES
Absoluto
CGS
MKS
Técnico
Absoluto
Técnico
L
cm
m
m
pie
pie
M
g
kg
UTM
lb
slug
T
s
s
s
s
s
F
dina
Newton
Kg-f
Poundal
lb-f
Magnitud
Física
Angulo Plano
Angulo
Sólido
Sistema Internacional.- Establecido
en octubre de 1971 en la
Conferencia General de Pesas y
Medidas. Usada en Ciencia y
Técnica
-Estructura del SI
*Unidades de Base: 7
* Unidades Suplementarias: 2
* Unidades Derivadas:
muchas
Tienen múltiplos y
Submúltiplos: usan
Prefijos
UNIDADES DE BASE
Magnitud
Física
Longitud
Masa
Tiempo
Intensidad de
corriente
eléctrica
Temperatura
Termodinámica
Intensidad
Luminosa
Cantidad de
Sustancia
Unidad de
Base
Metro
Kilogramo
segundo
Ampere
Símbolo
Kelvin
K
Candela
cd
mol
mol
m
s
kg
A
Símbolo
radián
estereorradián
rad
sr
UNIDADES DERIVADAS
Magnitudes
Físicas
Area
Volumen
Densidad
Velocidad
Fuerza
Presión
Unidades
símbolo
metro
cuadrado
metro cúbico
kilogramo por
metro cúbico
metro por
segundo
Newton
Pascal
m2
m3
kg/m3
m/s
N
Pa
PREFIJOS para:
Múltiplos:
18
exa
5.
Unidades
15
peta
12
tera
9
giga
6
mega
3
kilo
2
hecto
1
deca
Submúltiplos:
deci
1
centi
2
mili
3
micro
6
nano
9
pico
12
Equivalencias:
Longitud
1m = 10 dm = 102 cm = 103 mm
1 yd = 3 pie = 36 pulg = 91.44 cm
1 pie = 12 pulg = 30.48 cm
1 pulg = 2.54 cm
1 angstrom = 1 A° = 10-8 cm
1 micra= 1 µ = 10-4 cm
1 milla terrestre = 1609 m
1 milla marina = 1852 m
Masa
1 kg = 103 g = 2.2 lb
1 lb = 16 onz = 435.6 g
1 tonelada métrica = 1000 kg = 2200 lb
1 onz = 23.35 g
Tiempo
1 día = 24 horas = 1440 min = 86400 s
1 h = 60 min = 3600 s
1 min = 60 s
UNIDADES SUPLEMENTARIAS
Volumen y capacidad
femto
15
atto
18
5
1 m3 = 103 dm3 = 106 cm3 = 109 mm3
1 l = 103 ml = 1 dm3 = 103 cm3
1 ml = 1 cm3
1 galón USA = 3,785 l
1 galón inglés = 4.545 l
Conversiones de unidades:
340 onz a lb
Regla de tres:
1 lb  16 onz
x lb  340 onz
x
1lbx340onz
16onz
x = 21,25 lb
340onzx
1lb
16onz
21,25 lb
EJERCICIOS
-Se caracteriza por el empleo de:
Números entre 1 y 10 con exponente
10
-Los científicos emplean esta notación
científica como datos cuantitativos
para:
a. Dimensiones astronómicas
Velocidad de la luz:
- 299 799 000 m/s
- 2,9979 x 108 m/s
- 3 x 105 km/s
b. Cantidades infinitamente
pequeñas:
Masa de un electrón:
0,00000000000000000000000000000009
1091 kg
9,1091 x 10-31 kg
A x 10 n
Ejemplos de casos:
I.
Sólo debe aparecer un dígito a la
izquierda de la coma decimal:
32 = 3,2 x 10
68 000 = 6,8 x 104
II. Si la coma se mueve a la derecha el
exponente es negativo:
0,00043 = 4,3 x 10-4
0,0000003 = 3 x 10-7
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
k.
l.
720 yd a pie:
2160 pie
15 kg a onz
528 onz
220 Å a nm
22 nm
4,5 l a cm3
4500 cm3
9 km a m
9000 m
8324 cm a pie
273,09 pie
325 lb a kg
147,72 kg
2521 ml a cm3
2521 cm3
2
2
17,25 cm a m 0,001725 m2
0,5 kg a g
500 g
3,5 día a min
5040 min
45,3 pie a pulg 543,6 pulg
15 Tm a km = 15 000 000 000 km
15Tmx
1000Gm 1000Mm 1000km
x
x
1Tm
1Gm
1Mm
MEDICIONES CIENTIFICAS
1. Notación Científica
-Representación Matemática
III.
Si la coma se mueve a la izquierda
el exponente es positivo:
7500000 = 7,5 x 106
IV. Si la coma decimal no sufre
variación el exponente es cero: 3,45
= 3,45 x 100
OPERACIONES MÁS USUALES
SUMAS Y RESTAS
a. Si los exponentes de base 10 son
iguales:
- Se suman o restan y se considera la
base 10 como: término semejante
3,2 x103  2,4 x103  8,6 x103  9,4 x103
3,2 – 2,4 + 8,6 = 9,4 x 103
5,2 x104  3,6 x104  1,5x104  3,1x104
6
b. Si los exponentes de base 10 no son
iguales
-Deben igualarse antes de sumar o
restar
-La igualación debe hacerse al mayor
exponente
4 x103  6 x104  8 x102 
0,4 x104  6 x104  0,08x104  6,32x104
3x107  4,5 x106  6,9 x105
0,03x105  0,45x105  6,9 x105  6,48x105
MULTIPLICACION Y DIVISION
-Los coeficientes se multiplican o
dividen
-Los exponentes se suman en la
multiplicación y se restan en la
división.
Ejemplo:
Ejemplo:
(4 x105 ) 2 
42
5x2
16x1010  1,6 x1011
(2,5 x103 )3 
2,53 
 3 x3 
15,625x109  1,5625x108
RAICES
(3,5 x105 )( 6,2 x103 )( 2,4 x102 )  5,208x1011
Se extrae la raíz del coeficiente luego
se divide el exponente de la base 10
entre el índice de la raíz.
Ejemplo
1,6 x107  16x106
3,5 x6,2 x 2,4  52,08
4 x103
5  3  2  10
52,08x1010
16  4
623
(4 x106 )( 7 x108 )  (2 x109 ) 
Si el exponente es fraccionario:
(28x1014)  (2 x109 ) 
(4 x102 )1 / 2  4 x10
4 x7  28
28  2  14
 6  8  14
14  9  5
14x105
1,4 x10 4
En caso de presentarse multiplicaciones y
divisiones sucesivas, primero se
resuelven las multiplicaciones y luego las
divisiones
POTENCIACION
Se eleva el coeficiente a la potencia
indicada
El exponente de la base 10 se
multiplica por el N° de la potencia.
2
 2 x101
4 2
 2  2 1
(2,5 x105 ) 4 / 3  3 (2,5 x105 ) 4 
3
3
39,0625x1020  3,90625x1021  1,57x107
(6 x103 ) 2 / 3  3 (6 x103 )2 
3
36x106  3,30x102
Ejercicios sobre Notación Científica:
LA MATERIA
1. Toda Realidad objetiva del Universo
Impresiona nuestros sentidos
7
2.
Tiene masa y ocupa un lugar en el
espacio
Ejemplo: aire, rocas, agua
Clases:
a. Homogénea
Elementos: 105
Compuestos
-Inorgánicos: 400 mil
-Orgánicos: 3 millones
b. Heterogéneas: Mezclas
-Homogéneas:
*Soluciones
*Suspensiones
*Emulsiones
*Coloides
-Heterogéneas
d.
MATERIA
-cuerpo
-partícula
-molécula
-átomo
Dilatación
Particulares:
Dureza
Tenacidad
Maleabilidad
Ductibilidad
Elasticidad:
-Flexión
-Torsión
-Tracción
Expansibilidad
Compresibilidad
Viscosidad
Temperatura
PROPIEDADES
SUSTANCIA
ELEMENTO
3.
MEZCLA
Generales
Específicas
Físicas
Químicas
Extensivas
Intensivas
COMPUESTOS
Propiedades.a. Físicas: Forma, color, lustre,
dureza, masa, volumen,
densidad, solubilidad, olor,
sabor, peso, estado físico
b. Químicas: Cambios, Oxidación,
descomposición, combustión,
fermentación.
c. Generales:
Extensión
Masa
Peso
Inercia:
-Reposo
-Movimiento
Atracción:
-Gravitacional
-Gravedad
-Adhesión
-Cohesión
-Afinidad
Indestructibilidad
Impenetrabilidad
Porosidad (Discontinuidad)
Divisibilidad
4.
Estados Físicos.En el interior del cuerpo hay dos
fuerzas: Cohesión y Repulsión, las
que generan los estados físicos.
*Estados Condensados
a. Sólido: C > R, forma y volumen
definidos
b. Líquido: C = R, Forma: variable
y Volumen : Definido
c. Gaseoso: R > C, Forma y
volumen variables. A los
líquidos y Gases también se les
denomina fluidos
d. Plasmático: Es cuando los
gases están sometidos a altas
temperaturas, se encuentran
ionizados, también hay mezclas
de iones y electrones libres.
Hay en la superficie solar a
unos 20 millones de grados y
en el interior de los volcanes.
Fugaz en las explosiones
nucleares.
8
5.
Cambios de Estado Físico.- Se dan
por incremento o disminución de
calor
3
1
2
SÓLIDO
LIQUIDO
4
GASEOSO
5
6
1.- Fusión:
SL
2.- Vaporización: L  G
3.- Sublimación P: S  G
4.- Solidificación: L  S
5.- Condensación: G  L
6.- Sublimación R: G  G
* Otros pasos: Evaporación,
Ebullición, Volatilización,
Licuación.
6. Actividad
SISTEMA MATERIAL
Es cualquier combinación de materia
cuyos límites se encuentran definidos
La materia se encuentra en forma de
mezclas complejas de sustancias
Clasificación:
Según la presentación a la vista:
a. Homogéneo: Es completamente
uniforme. Ejemplo: Gas, Mezcla
gaseosa, Líquido o sólido, solución
(disuelto otro cuerpo)
b. Heterogéneo: No es uniforme,
consiste en dos o más partes
homogéneas separadas por
superficies delimitadoras. Se
observan fases:

Fase: Una parte homogénea de este
sistema, tiene propiedades físicas,
químicas y composición definidas,
separada por una superficie llamada
Interfase. Ejemplo:
agua + hielo + vapor
Una solución es una fase no hay
superficies delimitadas: azufre
rómbico y monoclínico.
Según el Número de fases se puede
clasificar el Sistema en:
1. Sistema monofásico:
Ejemplo:
Solución Líquida: Agua + sal
Gas: Oxígeno
Mezcla gaseosa: Aire
Sólido Homogéneo: Hierro
2. Sistema Bifásico: Ejemplo:
Agua + pedazos de hielo
Agua + aceite
3. Sistema Trifásico:
Ejemplo:
Agua+hielo+vapor
Agua+aceite+mercurio

Componente: sustancia química
diferenciable de las otras del sistema
Según el número de componentes el
sistema puede ser:
1. Sistema Unitario: Formado por un
solo componente.
Ejemplo: Sistema trifásico:
agua+hielo+vapor (H2O)
2. Sistema Binario: Tiene dos
componentes.
Ejemplo:
Agua + Vinagre (H2O + CH3-COOH)
3. Sistema Ternario: Posee tres
componentes
Ejemplo:
Sistema monofásico
agua+vinagre+alcohol
H2O + CH3-COOH + CH2OH-CH3

Constituyente: Es toda clase de
átomo que presenta el sistema.
Ejemplo:
1. Sistema trifásico unitario:
Agua+hielo+vapor
los constituyentes son: H y O
2. Sistema Monofásico Binario:
Agua + cloruro de sodio
tiene cuatro constituyentes: H,
O, Cl y Na
ENERGIA
1. Definición: Todo aquello capaz de
realizar un trabajo.
Ejemplos: -Colocar un objeto en un
estante
-Una pelota que golpea un vidrio
2. Formas:
a. Potencial: La posee un cuerpo
en reposo:
Ep= trabajo acumulado = F.d
F = Peso del cuerpo
d = Altura
luego: Ep = P.h = m.g.h
m = masa kg
g = gravedad 10 m/s
h = altura m
9
b.
Ep = Energía Potencial
P = Peso del cuerpo
Cinética: La tiene un cuerpo
que esta en movimiento. Se
pone de manifiesto al adquirir
velocidad el cuerpo
Ec 
3.
4.
5.
6.
7.
m.v 2
2
Ec = Energía Cinética
m = masa
v = velocidad
Unidades:
h=m
g = m/s2
P = kg
m = kg
E = Joule = kg.m/s2.m
Unidad de medida: Joule = Es el
trabajo producido por una fuerza
equivalente a un Newton ( Unidad de
peso ) que se desplaza un metro
Energías Alternativas:
a. Hidráulica
b. Mareas
c. Geotérmica
d. Eólica
e. Biomasa
f.
Otras formas:
-Química
-Eléctrica
-Magnética
Conservación de la energía:
Lavoisier
“La energía no puede crearse ni
destruirse, solo convertirse de una
en otra forma”
Transformación de la Energía:
Agua  evaporación  lluvia
Almacenada  Turbinas 
Eléctrica: Aparatos
E Potencial  Pelota  E.
Cinética en partido de Fútbol
E. Química  Gas propano 
calórica  Luminosa  Elabora
alimentos  Otra energía química
que produce cambios físicos y
químicos