1 GUIATEC 2013-2014 MATERIA: Química GRADO: Tercero

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MATERIA: Química
GRADO: Tercero
ASESOR: Karina Martínez Villegas
APUNTES
UNIDAD I. Comportamiento de la materia
I.
La química es la ciencia1 que estudia la materia, su composición, sus propiedades, su
comportamiento, su interacción y las transformaciones que sufre; así como la
energía que interviene en dichos cambios.
Podemos considerar a la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el
espacio.
II.
Ramas de la Química:
1. Química Inorgánica: Estudia a los compuestos que se forman por cualquier
elemento de la tabla periódica, a excepción del carbono. Su principal
característica es que los puntos de fusión son altos.
2. Química Orgánica: Estudia a los compuestos formados por carbono; excepto
algunos como son: CO2, CO, NaHCO2, Na2CO2, CN-1. Su principal característica
es que los puntos de fusión son bajos.
3. Bioquímica: Estudia la composición y las reacciones de los seres vivos. Ej.
Fotosíntesis, Respiración, Digestión, Gestación, etc.
4. Fisicoquímica: Estudia los procesos físicos aplicados a las reacciones
químicas. Ej. Cocción de los alimentos (velocidades de reacción)
5. Química analítica: Estudia la separación y el análisis de las partículas de la
materia. Se divide en dos vertientes: cualitativa (cualidades) y cuantitativa
(cantidades).
Algunos ejemplos de ciencias relacionadas con la Química:
 Biología, Física, Matemáticas, Historia, Botánica, Agricultura, Geografía,
Zoología, Biotecnología, Farmacéutica, Ecología Etc.
III.
Estados de la Materia
Estado sólido
Los cuerpos se presentan en forma sólida y los átomos se encuentran entrelazados
formando generalmente estructuras cristalinas, por lo que el cuerpo puede soportar
fuerzas sin deformación aparente. Las fuerzas de Atracción son mayores que las
Fuerzas de Repulsión. Presenta las siguientes características:
- Forma y volumen definidos
- Cohesión (atracción)
- Tienen forma definida o rígida
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Se considera ciencia ya que se sigue el método científico.
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No pueden comprimirse
Poseen volumen definido
No fluyen
Algunos de ellos se subliman (yodo, alcanfor, naftalina)
Estado líquido
Si se incrementa la temperatura el sólido se descompone hasta perder su estructura
cristalina. Su característica principal es fluir y adaptarse a la forma del recipiente
que lo contiene. Tiene una atracción de los átomos sin embargo es más baja,
presenta las siguientes características:
- Cohesión menor
- Movimiento energía cinética
- No poseen forma definida
- Toma la forma de la superficie o el recipiente.
- Posee fluidez a través de pequeños orificios.
Estado Gaseoso
Incrementando más la temperatura llegamos a este estado. Aquí los átomos o
moléculas del gas se encuentran libres de modo que ya no son capaces de ocupar
todo el espacio del recipiente que lo contiene. Presenta las siguientes
características:
- Cohesión casi nula
- Alto movimiento
- Sin forma definida
- Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
- Pueden comprimirse fácilmente
Plasma
Fue identificado por primera ver por Sir William Crookes en 1879 y fue denominado
“plasma” por Irving Langmuir.
Es un gas en el que los átomos se han roto, formado por electrones negativos e iones
positivos. Dentro de sus características más importantes se encuentra que:
- Son altos conductores de electricidad a diferencia de los gases.
- Cuando más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y
átomos.
- Se encuentra principalmente en las estrellas, la ionosfera (70-80 km por
encima de la superficie terrestre), el viento solar, las auroras polares y
tormentas magnéticas.
Condensado Bose-Einstein
- Este estado fue predicho en 1924 por Satyendra Nath Bose y Albert Einstein,
y obtenido en 1995.
- No es un estado natural, por ende se obtiene de manera artificial.
- Se logra a bajas temperaturas, cerca de -273ºC (0ºK)
- Dado a las temperaturas y ya que los átomos se encuentran en el mismo
lugar se forma un súper átomo.
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Los átomos pierden su identidad formando una sola onda cuántica de
partículas.
Es lo contrario al plasma ya que sus partículas en vez de separarse se
condensan.
Su uso se da principalmente en los instrumentos de medición y relojes
atómicos, en la nanotecnología e industria de las computadoras. Ej.
Sustancias como el CO2, Rubidio
IV.
Cambios de estado y su relación
V. Cambios y propiedades de la materia
Propiedades Físicas
Son características de la materia que
cuando se practican no cambia la
naturaleza interna de la misma.
- Color
- Dureza
- Densidad
- Tamaño
- Punto de fusión y ebullición
- Volumen
- Maleabilidad- ductilidad
- Viscosidad
- Conductividad
- Cambios de estado
Propiedades Químicas (Reacciones
químicas)
Son aquellas características que
cuando se practican sí cambia la
naturaleza y estructura interna de la
materia.
- Combustión
- Oxidación
- Digestión
- Fermentación
- Putrefacción
- Cocción de alimentos
- Respiración, Digestión, Gestación,
etc.
- Toxicidad
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VI.
Clasificación de la
materia