Trabajo Práctico: Comportamiento de los gases

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Trabajo Práctico: Comportamiento de los gases
1. Experiencia 1
1.1. Cuáles de las siguientes variables permanecen constantes durante el experimento: temperatura
del gas, presión del gas, moles de gas, volumen de gas.
1.2. Datos experimentales. Escriba en la siguiente tabla los valores experimentales y los cálculos que
se indican. Realice entre 6 y 8 medidas exprese los resultados con el número de cifras significativas
correctas.
Radio del reservorio de gas (r):
Presión atmosférica (Patm):
Altura del
reservorio de gas
L(cm)
hA
hC
h(mmHg)
Presión
(mmHg)
Vgas= r2L
1.3. Realice los siguientes cálculos y establezca cual/cuales de las relaciones permanece constante:
PV
P/V
De cada columna obtener el promedio y desviación promedio. Con estos valores calcular el
coeficiente de variación (Cv):
Cv= (Desviacion promedio/promedio)
1.4. Graficar P vs V y (PV) vs V. Adicione los gráficos.
1.5. Comparando los gráficos y los valores de Cv, establezca cual/cuales de las relaciones permanece
constante.
Considere que a menor Cv, mayor homogeneidad en los valores de la variable.
A qué ley de los gases se hace referencia en este experimento?
2.
Experiencia 2
2.1. Indique cual/cuales de los siguientes parámetros permanecen constantes durante el
experimento: temperatura del gas, presión del gas, moles del gas y volumen del gas.
2.2. Datos experimentales. Escriba en la siguiente tabla los valores experimentales y los cálculos que
se indican. Realice entre 6 y 8 medidas exprese los resultados con el número de cifras significativas
correctas.
Temperatura del
gas Tgas(K)
hA
hC
h(mmHg)
Presión
(mmHg)
2.3. Realice los siguientes cálculos y establezca cual/cuales de las relaciones permanece constante
P/T
TP
De cada columna obtener el promedio y desviación promedio. Con estos valores calcular el
coeficiente de variación (Cv).
2.4. Graficar P vs T y adicionar el grafico al informe.
2.5. Comparando los gráficos y los valores de Cv, establezca cual/cuales de las relaciones permanece
constante.
Considere que a menor Cv, mayor homogeneidad en los valores de la variable.
A qué ley de los gases se hace referencia en este experimento?
3.
Experiencia 3
Distancia d1 desde el extremo donde se coloco HCl hasta el halo de NH4Cl (cm):
Distancia d2 desde el extremo donde se coloco NH3 hasta el halo de NH4Cl (cm):
Peso molecular del HCl M1:
Peso molecular del NH3 M2:
Cociente d1/d2:
Cociente (M2/M1)1/2:
Conclusión:
A qué ley se hace referencia en este experimento?