QMA-001

INSTITUTO TECNOLÒGICO DE LAS AMÈRICAS
CARRERA DE TECNÓLOGO EN MECATRONICA
QUIMICA APLICADA
Nombre de la asignatura:
Química Aplicada
Nomenclatura del Curso:
QMA-001
Prerrequisitos:
N/A
Nomenclatura del
prerrequisito
Ninguno
Número de Créditos:
Horas Teóricas:
Horas de Practica:
Horas Investigación:
4
30
30
45
Introducción
Esta asignatura de ciclo formativo persigue crear en el
estudiante las habilidades y desarrollar el conocimiento
en lo referente a la química aplicada a la carrera.
Justificación
La química explica muchos de fenómenos que suceden
en la naturaleza, como la materia sufre sus cambios y
porque. Todo esto contribuye a que el estudiante pueda
tener un mayor dominio de cómo los materiales
responden ante diferentes situaciones que se le
presentaran en su ambiente de trabajo.
Descripción:
En esta asignatura se persigue que el alumno basándose
en la explicación y el uso de los conceptos conozca los los
fundamentos de Química General, además de esto que
comprenda la naturaleza de la materia y sus cambios
pudiendo aplicar estos en estudios posteriores.
Objetivos:
 Enseñar a los alumnos los temas fundamentales de
Química General, basándose en la explicación y el uso
de los conceptos.
 Aumentar la capacidad del estudiante para comprender
la naturaleza de la materia y sus cambios.
 Emplear los conocimientos adquiridos en el campo de
la Química para interpretar observaciones, razonar por
analogía y contribuir a generar los cambios necesarios
en la sociedad.
 Despertar el interés hacia la investigación científica.
 Desarrollar una actitud de protección hacia nuestros
recursos naturales.
 Aplicar los conocimientos fundamentales de la Química
en estudios posteriores.
Contenidos:
1. Ciencia y Mediciones
1.1. Ciencia. Química: Importancia y aplicaciones.
1.2. Método Científico.
1.3. Sistema Internacional de unidades (SI): masa,
volumen, temperatura.
1.4. Cifras Significativas. Notación científica.
1.5. Materia: clasificación (elementos, compuestos,
sustancias, mezclas, propiedades (físicas y
químicas). Densidad. Calor especifico. Cambios de
la materia ( físicos y químicos)
2. Estructura de la materia.
2.1. Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford,
Bohr
2.2. Partículas sub atómicas: Electrón, protón, neutrón.
2.3. Número atómico Z, número masico A.
2.4. Peso y tamaño de los átomos.
2.5. Isótopos.
2.6. Configuración electrónica: Sub niveles energéticos.
2.7. Números quánticos.
2.8. Cationes y aniones.
2.9. Clasificación periódica de los elementos.
3. Leyes Fundamentales de la Química.
3.1. Peso Molecular de un compuesto.
3.2. El Mol- átomo, Mol- molécula y número de
Avogadro.
3.3. Ley de conservación de la materia .(Ley de lavoisier)
3.4. Ley de composición definida. (Ley de Prust).
Composición porcentual de los compuestos.
3.5. Formula empírica, formula molecular y formula
estructural.
3.6. Nomenclatura IUPAC.
4. Reacciones y ecuaciones Químicas.
4.1. Conceptos de reacción química. Reaccionantes y
productos. Representación de los cambios químicos
(ecuación química).
4.2. Balanceo de ecuaciones químicas.
4.3. Cantidades de reactivos y productos.
4.4. Reactivo limitante.
4.5. Rendimiento de la reacción.
5. Enlace Químico.
5.1. Estructura de Lewis del punto-electrón.
5.2. El enlace Iónico.
5.3. El enlace covalente. Electronegatividad. Enlace
polar y enlace no polar. Enlace múltiple.
5.4. Regla del octeto. Excepciones de la regla del octeto.
5.5. propiedades de los compuestos iónicos y de los
compuestos covalentes.
5.6. Electrolitos y no electrolitos.
6. Los estados de la materia.
6.1. Teoría cinético-molecular: postulados.
6.2. Fuerzas Intermoleculares.
6.3. Propiedades de los líquidos: Viscosidad, tensión
superficial, presión de vapor, punto de ebullición.
6.4. Estructura y propiedad del agua.
6.5. Sólidos: estructura cristalina. Tipos de cristales.
Sólidos amorfos. Punto de fusión.
6.6. Cambios de fase.
6.7. Sustancias que existen como gases: Gas real y gas
ideal.
6.8. Presión de un gas: relación presión-volumen: Ley de
Boyle. Relación temperatura-volumen: Ley de GayLussac.
6.9. Ley de Avogadro: relación-volumen-cantidad. Masa
molar de un gas. Condiciones normales.
6.10. Estequiometría de gases.
Metodología:
Recursos:
Evaluación:
Esta asignatura descansa en la combinación de la parte teórica
con la parte pragmática, o sea, poder llevar los conceptos a un
plano real y a través de practicas que se realizaran en los
laboratorios el estudiante pueda complementar ambas partes
para asi desarrollar en el un sentido analítico, fundamentado
en estos dos pilare, teoría y la practica.

Laboratorio de Química
Ejercicios
prácticos
y 10%
pruebines.
Dos pruebas parciales
Practicas de laboratorio
Examen Final
Textos:
Profesor:
40%
20%
30%
1) Chang, Raymond (Ultima edicion). Editora McGraw
Hill Interamericana.
2) Ebing, Darle D. ( Ultima edicion). Editora McGraw Hill
Interamericana.
3) Brown, Le May, Bursten ( Ultima Edicion). Editora
Prentice Hall ( Texto alternativo).
Isabel Brito