Prerrequisitos formales - colegio marista manatí

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COLEGIO MARISTA “El Salvador”
Manatí, Puerto Rico
PRONTUARIO DEL CURSO
I. Información General
Nombre del curso:
Departamento:
Grado de los estudiantes:
Valor en créditos:
Tipo de curso:
Horas contacto por ciclo:
Química
Ciencias Exactas
Undécimo grado
1 crédito
Regular
5 períodos
II. Descripción del Curso
El curso de química va dirigido a los estudiantes de undécimo grado. El estudiante
desarrollara destrezas de pensamiento mediante el razonamiento y la investigación.
Además se aplicara la experimentación mediante la realización de experimentos para
aplicar los conceptos teóricos y para desarrollar en el estudiante una actitud científica.
Estudios sistemáticos de algunas leyes y teorías de la química. Se incluyen: la teoría
atómica, la teoría cinética y las leyes de los gases. También se estudiara la clasificación
periódica de los elementos, los enlaces químicos, los principios de las reacciones y los
cambios de estado.
III. Prerrequisitos
Prerrequisitos formales
Los estudiantes de undécimo grado tienen como prerrequisito haber aprobado 11 créditos
en los cursos precedentes en el área académica de las ciencias.
IV. Objetivos medulares del curso
El estudiante:
1. El estudiante describirá la estructura del átomo.
2. El estudiante escribirá formulas químicas y las utilizara para realizar cálculos de masa,
número de átomo, numero de moles, etc.
3. El estudiante localizara en la Tabla Periódica un elemento dado y hará predicciones con
relación a propiedades tales como: tamaño, energía de ionización, afinidad electrónica,
electronegatividad, etc.
4. El estudiante describirá la formación de los diferentes tipos de enlaces químicos y
clasificara los compuestos de acuerdo con el tipo de enlace.
5. El estudiante comparara la estructura y las propiedades de los sólidos, líquidos y gases.
6. El estudiante demostrara destrezas en el manejo del equipo básico de un laboratorio de
química.
7. El estudiante representara moléculas e iones poliatómicos utilizando modelos
moleculares.
8. El estudiante valorara la importancia de la química, reconocerá sus limitaciones y
apreciara las contribuciones de otras disciplinas.
9. El estudiante trabajara en equipo e individualmente según requerida la situación.
V. Estrategias
Para lograr una mayor efectividad en el proceso enseñanza-aprendizaje se dirige al estudiante
mediante la modelación y la explicación del proceso científico a seguir, así mismo como la
discusión abierta para aclarar y reforzar las destrezas. Se le provee la oportunidad de trabajar de
forma dirigida, de forma individual y de manera grupal para discutir y verificar los trabajos
realizados. Se utilizarán las siguientes estrategias:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
Explicación y representación de los procedimientos para resolver un ejercicio
Discusión grupal.
Uso de manipulativos para modelar la destreza.
Integración curricular mediante los problemas verbales.
Practica individual.
Demostraciones interactivas.
Practica de Laboratorios.
Conferencias y mini conferencias.
Trabajo cooperativo.
Realización de debates para reforzar la destreza.
Construcción de gráficas.
VI. Medios de Evaluación: Criterios e Instrumentos
Los estudiantes del Colegio Marista “El Salvador” son evaluados en cuatro períodos
académicos. Se utiliza la siguiente escala:
Primer y tercer periodo:
50% Exámenes.
40% Trabajos.
10% Actitud o Participación
Segundo y cuarto periodo:
48% Exámenes.
24% Trabajos.
25% Prueba Sumativa Final.
8% Actitud o Participación.
1. Exámenes o pruebas objetivas
a. Criterio a evaluar: entendimiento conceptual, conocimiento,
comprensión,
Aplicación, análisis, síntesis y evaluación de los conceptos.
b. Instrumentos a utilizar: dos a tres exámenes y pruebas cortas
c. 50% en el primer y tercer periodo y 48% en el segundo y cuarto
periodo de la nota final.
2. Ejecución en trabajos y proyectos
a. Criterios a evaluar: calidad del trabajo realizado, creatividad, habilidad
de organizarse, destreza manual, precisión y exactitud, capacidad de seguir
instrucciones, capacidad para trabajar en equipo
b. Instrumentos a utilizar: técnicas de avalúo, cuaderno, libreta
c. 40% en el primer y tercer periodo y 24% en el segundo y cuarto
periodo de la nota final.
3. Examen Final
a. Criterios a evaluar: entendimiento conceptual, conocimiento,
comprensión,
aplicación, análisis, síntesis y evaluación de los conceptos.
b. Instrumentos a utilizar: un examen
c. 25% de la nota final del segundo y cuarto periodo.
4. Actitud
a. Criterios a evaluar: Iniciativa, relaciones interpersonales, participación
en clase, responsabilidad por sus trabajos y materiales necesarios
b. Instrumentos a utilizar: observación, listas de cotejo.
c. 10% en el primer y tercer periodo y 8% en el segundo y cuarto
periodo.
VII. Recursos
A. Recursos Físicos
1. Materiales:
a. Libros de texto World of Chemistry
2. Facilidades:
a. Las facilidades necesarias para llevar a cabo el proceso enseñanzaaprendizaje es el aula escolar.
.
B. Recursos Humanos
1. La profesora es la principal responsable de ofrecer el curso. Además la profesora
puede requerir la cooperación de especialistas, padres, otros.
VIII. Bosquejo y contenido del curso e itinerario
Primer Período
Naturaleza de la
Ciencia
Método Científico
La Materia
Partículas de la
Materia
Elementos y
Compuestos
Estados de la
Materia
Propiedades y
cambios químicos –
físicos.
Mezclas y
Sustancias puras
Separación de
Mezclas
Fundamentos
Químicos
Los elementos
Símbolos de los
elementos
Segundo Período
Medidas y
Cálculos
Notación Científica
Unidades
Longitud, Volumen
y Masa
Medidas Inciertas
Figuras
Significativas
Análisis
Dimensional
Conversiones
Temperatura
Densidad
Composición
Química
Peso
Masa Atómica
La Mole
Masa Molar
Por ciento de
Composición
Formulas para
Tercer Período
Reacciones
Químicas
Ecuaciones
químicas
Balanceo de
Ecuaciones
químicas
Cuarto Período
Energía
Naturaleza de la
energía
Temperatura y calor
Procesos
exotérmicos y
endotérmicos
Termodinámico
Soluciones Acuosas Medir cambios de
Predicción de
energía
reacciones
Entalpía
Formación de
Ley Hess
Sólidos
Reacciones Acuosas Enlaces Químicos
Ácidos y Bases
Tipos de enlaces
Oxidación –
químicos
Reducción
Electronegatividad
Clasificar
Polaridad de enlace
reacciones
y Momentos dipolos
Configuración
Electrónica y
Cantidades
Cargas para Iones
Químicas
Información
Enlaces Iónicos y
Ecuaciones
estructuras
Teoría Atómica de
Dalton
Formulas para los
compuestos
Estructura de una
Átomo
Concepto Moderno
de la Estructura
Atómica
Isótopos
Compuestos
Formulas Empíricas
Formulas
Moleculares
químicas
Relaciones Mole –
Molares
Calcular Masa
Estequiométrica
Reactivos
Limitantes
Por ciento de
Campo
Estructura Lewis
Nomenclatura
Compuestos
Metálicos y No
Metálicos
Compuestos
Binarios Tipo III
Compuestos con
Iones Poli atómicos
Ácidos
Escribir Formulas
Nota: Este prontuario es un documento orientativo de trabajo y podrá ser revisado para adecuarse
a las situaciones de aprendizaje dentro del curso o sección.
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