Física y Química 1º de Bachillerato - E

FÍSICA Y QUÍMICA
Unidad 5. El átomo y sus enlaces.
Tema 2. Tabla periódica.
La tabla periódica de los elementos es un medio muy útil para conocer las propiedades de los
distintos elementos. El ordenamiento de los elementos en ella no se realizó al azar, sino que
fue el resultado de un gran número de intentos por agruparlos en función de su
comportamiento y propiedades, dando lugar al resultado final, la tabla periódica de los
elementos que se muestra a continuación:
Imagen de Michael Dayah. Permiso uso no lucrativo
En esta tarea se te preguntará sobre la estructura de la tabla periódica, el ordenamiento de
distintos elementos químicos y su clasificación. También deberás deducir el valor relativo de
ciertas propiedades como el radio atómico e iónico, energía de ionización y electronegatividad
de uno o varios elementos. Por último tendrás que interpretar una gráfica y extraer resultados
cualitativos a partir de ella.
Tarea
a) La tabla periódica que diseñó Mendeleyev, ¿tenía el mismo criterio de ordenación que la
tabla periódica actual?
Si observas la tabla periódica, verás cómo los elementos están agrupados en filas y en
columnas
b) ¿Cómo se denominan las columnas de la tabla periódica? ¿Qué caracteriza a los
elementos que se encuentran en la misma columna?
c) ¿Cómo se denominan las filas de la tabla periódica? ¿Qué característica común tienen
los elementos que se encuentran en la misma fila?
d) Para compactar la tabla, hay un conjunto de elementos pertenecientes a los periodos 6
y 7 que se muestran debajo de ella. ¿Cómo se denominan estos elementos? ¿A qué
bloque pertenecen?
FÍSICA Y QUÍMICA
Unidad 5. El átomo y sus enlaces.
Tema 2. Tabla periódica.
De entre todos los grupos que forman la tabla, en la historia inicial has podido conocer uno
muy particular: los alcalinos. A este grupo pertenecen el litio, el sodio, el potasio el rubidio, el
cesio y el francio. Todos ellos son metales que reaccionan violentamente con el agua, son
blandos y muy reactivos, por lo que no se encuentran puros en la naturaleza.
e) ¿A qué grupo pertenecen los metales alcalinos? ¿Cómo es su configuración electrónica?
¿Cuál es el ión más probable al que darán lugar?
Se tienen tres átomos de los cuáles sólo se conoce su número atómico: A(Z=11), B(Z=18),
C(Z=38) y D(Z=47).
f) ¿Alguno de ellos es un alcalino? ¿A qué periodo pertenece?
g) Aquellos que no lo sean ¿a qué grupo pertenecen? ¿A qué periodo? ¿Y a qué bloque de
elementos?
Observa detenidamente la siguiente gráfica adjunta, que representa los valores de la energía
de ionización en función del número atómico.
h) ¿Qué puedes decir de la energía de ionización de los alcalinos respecto a la de los gases
nobles? ¿Cuál es el elemento con mayor energía de ionización? ¿Y el que menos tiene?
i) A la vista de la información que puedes obtener de esta gráfica, ¿puedes explicar la
diferencia en la potencia de las explosiones que ocurrían en el vídeo de la historia
inicial?
j) ¿Cómo varía el tamaño del átomo en los elementos alcalinos? Supón que tenemos un
átomo de sodio (Na) y dos de sus iones: Na+ y Na-. ¿Cuál de ellos tiene mayor radio
atómico?
k) Los siguientes átomos e iones: Ar, K+, S2-, Ca2+ y Cl- son isoelectrónicos. Ordénalos en
orden decreciente de su radio atómico.
l) En el enlace entre el hidrógeno y el cloro para formar ácido clorhídrico (HCl) se
comparte un par de electrones entre ambos átomos. ¿De cuál de ellos estarán más
próximos ese par de electrones? ¿Por qué?
m) Ordena los elementos alcalinos en función creciente de su electronegatividad.
n) ¿Cuál de los siguientes elementos. Na, P, Al, Cl, Mg será más electronegativo?