“Las mezclas”.

Módulo 2. “Las mezclas”. Quiminet.zzn.com. Autor: Carlos M. Avalos. Pág.
Quiminet
CATEDRA DE QUÍMICA DE NOVENO GRADO
PROF. CARLOS M. AVALOS.
Módulo 2 “Las mezclas”.
www.quiminet.zzn.com
Prerrequisitos:
Contenidos
Clasificación de la materia, según el criterio óptico.
1) Materia homogénea:
1.1) sustancias puras
1.2) mezclas homogéneas (soluciones).
2) Materia heterogénea:.
Objetivos:
3. Identificar las mezclas de acuerdo
a sus características.
Clasificación de las sustancias puras (según su
descomposición).
1.1.1) Sustancias compuestas
1.1.2) Sustancias simples
Tiempo aproximado: 1 semana
Sistema de filtración sencillo
Soluciones:
Composición de las mezclas homogéneas:
Composición de las mezclas heterogéneas:
a) Fase dispersante
b) Fase dispersa
¿Cómo diferenciar las mezclas?
Tipos de mezclas heterogéneas:
1) Macroheterogéneas
a) Groseras:
b)Suspensiones:
2) Microheterogéneas o coloides:
Coloide
Movimiento browniano
Efecto Tyndall
Autor: Carlos M. Avalos.
2ª edición
Caracas, 17 de octubre de 2000.
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Módulo 2. “Las mezclas”. Quiminet.zzn.com. Autor: Carlos M. Avalos. Pág.
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Fig.1. Mapa conceptual
Clasificación de las sustancias puras (según su
descomposición).
Clasificación de la materia, según el criterio
óptico.
1) Materia homogénea:
Es uniforme en su composición y en sus propiedades.
A simple se aprecia todo igual.
Se divide en dos categorías: 1.1) sustancias puras y
1.2) mezclas homogéneas (soluciones).
1.1)Sustancia simple o pura: Material homogéneo
de composición constante que tiene propiedades
características que permite su identificación. Pueden
ser de dos tipos: elementos y compuestos.
1.1.1) Sustancias compuestas o compuestos
químicos: es aquel material que sometido a cambios
químicos origina dos o más sustancias sencillas o
elementos. Están formados por dos o más átomos de
diferente clase. Los elementos que la conforman
están unidos químicamente en proporciones definidas
de masa.
Los compuestos son más numerosos que los
elementos. El compuesto más abundante en el
planeta tierra es el agua (H2O). En la corteza terrestre
el 60% es de dióxido de silicio SiO2), en la atmósfera
es el dióxido de carbono (CO2).
Para separar los elementos que forman un
compuesto hay que suministrarle energía en forma de
calor, electricidad, etc.
Las propiedades de los compuestos son
diferentes a la de los elementos que la constituyen,
así por ejemplo en el cloruro de sodio (NaCl) o sal
común es un compuesto importante en nuestra dieta
y lo utilizamos para sazonar las comidas, mientras que
los elementos que constituyen a esta sal por
separado, el sodio (Na) y el cloro (Cl) son venenosos
y por tanto no comestibles.
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Clasificación de los compuestos químicos, según
su naturaleza.
a) orgánicos; como: óxidos, ácidos, hidróxidos o
bases y sales.
b) inorgánicos; como: hidrocarburos, proteínas,
vitaminas, ácidos orgánicos, alcoholes, lípidos, ésteres
y muchos más.
Los compuestos orgánicos son más variados y
numerosos que los inorgánicos.
1.1.2) Sustancias simples o elementos químicos:
Son las sustancia elementales que constituyen a la
materia , los cuales si son sometidos a cambios
químicos no originan sustancias más sencillas, a
menos que sean elementos radioactivos o se usen en
procesos nucleares. Están formados por átomos de
una sola clase. El elemento más sencillo en su
estructura es el hidrógeno (H2) el cual se encuentra en
la naturaleza en su forma biatómica. En la tierra y el
universo que conocemos existen 90 elementos y unos
pocos han sido fabricados por el hombre, 20
elementos; el total de elementos serían 110, esta cifra
cada día va aumentando con el descubrimiento de
nuevos elementos.
Las sustancias simples se les puede clasificar
en: los metales, no metales y metaloides.
1.2) Mezclas homogéneas: materiales que contienen
dos o más sustancias simples o puras cuyas
proporciones pueden variar sin límite en algunos
casos. Su composición es variable. Este grupo esta
formado por las soluciones.
Soluciones: es una mezcla homogénea, formadas
por moléculas o iones (soluto) en estado sólido,
líquido o gaseoso de un tamaño menor de 10 -7 cm,
disueltas o dispersas uniformemente en un solvente
que puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso.
No se pueden filtrar, ni sedimentar. Y una de
característica importante es que no presentan el
efecto Tyndall.
Composición de las mezclas homogéneas:
a) Solvente; (esta en mayor proporción,
generalmente).
b) Soluto: ( puede ser uno o varios disueltos en el
solvente, normalmente está en menor proporción).
Notas:
- Las soluciones por ser mezclas homogéneas, no
presentan el efecto Tyndall.
Reflexión:
¿Cuál de estas sustancia es una solución o una
mezcla heterogénea: sangre, agua salada, agua con
almidón?. En que se basa para determinarlo
2) Materia heterogénea: comúnmente se le llama
mezcla heterogénea. "... Consiste en dos o más
porciones o fases distintas físicamente y distribuidas
en forma desigual." (Seese). En otras palabras quiere
decir, que está formada por dos o más sustancias
simples, cada una conserva su identidad y sus
propiedades específicas. En algunas ocasiones es
fácil distinguir las fases de una mezcla heterogénea,
pero en otras ocasiones hay que recurrir a algún
método para descubrir las fases.
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Composición de las mezclas heterogéneas:
a) Fase dispersante: (esta en mayor proporción).
b) Fase dispersa: ( puede ser una o varias).
Nota diferencia entre fase dispersa y soluto: La
diferencia es que la fase dispersa en las mezclas
heterogéneas es insoluble y de mayor tamaño,
mientras que en las soluciones el soluto es total o
parcialmente soluble y de menor tamaño.
Fig.2. Efecto Tyndall
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Denominadas así por el tamaño de las partículas
dispersas, el cual siempre es mayor de 10 -5 cm.
a) Groseras: son mezclas que se ven los
componentes a simples vista.
b)Suspensiones: son mezclas heterogéneas en las
cuales una de las fases es un líquido o un gas. Las
partículas son mayores de 10-5 cm, se pueden ver a
simple vista o a través del microscopio. Por ser sus
partículas grandes en tamaño y masa al dejarlas en
reposo sedimentan y se separan del líquido o el gas
formando sistemas ópticos diferentes (fases),
observándose cada sustancia pura o fase por
separado.
2) Microheterogéneas o coloides:
Denominadas así porque el tamaño de las partículas
dispersas es menor de 10-5 cm, pero mayor de 10-7
cm. Las únicas mezclas Microheterogéneas son los
coloide.
¿Cómo diferenciar las mezclas?
Para diferenciar las mezclas nos basamos en el
criterio óptico, el tamaño de las partículas que la
conforman, la sedimentación, la filtración y el efecto
Tyndall . Esto se observa claramente en la tabla 7
para diferenciar los tipos de mezclas.
Tipos de mezclas heterogéneas:
1) Macroheterogéneas
Coloide: son mezclas heterogéneas en la cual la fase
dispersante esta en estado sólido, líquido o gaseoso
y la fase dispersa formada por una molécula o un
agregado de moléculas en estado sólido, líquido o
gaseoso. La fase dispersa no es soluble y su tamaño
esta entre 10-5 y 10 -7 cm. La fase dispersa se
distribuye de forma homogénea, sin llegar a ser una
mezcla homogénea, por todo el medio debido al
movimiento browniano y el tamaño que posee no
permite su filtración y sedimentación. Las sustancias
coloideas son casi soluciones, pero no lo llegan a ser
por no estar unidos en forma apreciable a las
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moléculas que forma la fase dispersante, es decir por
su insolubilidad, acompañada de su difusión lenta y
presentar el efecto Tyndall.
A los coloide se les considera el puente de unión
entre las suspensiones y las soluciones, debido a sus
características intermedias.
Un ejemplo de un coloide sería la leche, la grasa de la
leche son las partículas coloidales o fase dispersa y el
agua es el medio dispersante.
Movimiento browniano: Es el movimiento continuo y
errático (al azar) de las moléculas del coloide en un
medio dispersante. Este movimiento se produce por el
choque del coloide con el agua, ya que el agua esta
siempre en un estado de cinética molecular. Se le dio
este nombre en honor al botánico escocés, Robert
Brown, quién en 1827 observó al microscopio granos
de polen que se movían en agua sin cesar.
Efecto Tyndall: Es la refracción de un haz de luz al
pasar de un medio a otro, visible en una suspensión
coloidal. Esto fue descubierto en el año de 1869 por el
físico británico John Tyndall. Ej. El haz de luz que se
observa al penetrar por una ventana en una habitación
oscura. El coloide es el polvo que se observa como
manchitas blancas y brillantes que reflejan la luz
permitiendo observar la trayectoria del rayo luminoso.
Reflexión:
- ¿Es lo mismo la solubilidad que la miscibilidad?.
Razona tu respuesta.
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Bibliografía:
- Correa, José.
Guía de química, 9º, módulo 3. Institutos
Educacionales Asociados. Venezuela. 26 p..
1997.
- Correa, José.
Guía de química, 9º, módulo 4. Institutos
Educacionales Asociados. Venezuela. 26p. 1997.
- RODRIGUEZ, María del Pilar.
Química 9º, Editorial Salesiana S.A. Primera
impresión. Caracas.304 p. 1995.
- SESEE, William.
Química, Seese. 5ta. edición. PrenticeHall
Hispanoamérica, S.A. México. 1994. 689 p.
- SOSA, Sergio.
Química 2000. 9º. McGraw-Hill Interamericana S.A.
Venezuela. 176 p.1995.
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