Evaluación 1 Tema 5

Química Gral I
Prof. Gustavo Laborde
Prof. Elizabeth Mazzuchi
Nombre del Estudiante …………………………………………….IFD……………………….
Evaluación 1 Tema 5
Cuestiones y Problemas 1 Tema 5
5.1 Establece la diferencia entre soluciones y coloides y da ejemplos de cada uno.
5.1
5.2 Responde. ¿En qué consiste el efecto Tyndall y qué lo ocasiona?
5.2
1
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5.3 Explica la importancia de las interacciones soluto–soluto, disolvente–disolvente y soluto–
disolvente en la solubilidad de un soluto en un disolvente. Señala la interacción de menor
importancia relativa cuando se disuelven en agua:
a) sólidos
b) gases.
5.3 a)
5.3 b)
5.4 Responde. ¿Por qué no hay soluciones verdaderas en las que el disolvente sea
gaseoso y el soluto sea líquido o sólido?
5.4
5.5 Contesta.
¿En cuál de los siguientes disolventes será más soluble el I 2 ? ¿En cuál será más soluble el
NaCl? a) H 2 O, b) CCl 4 .
5.5 a)
5.5 b)
5.6 Di en cada caso si crees que el soluto se puede disolver o no en el disolvente especificado.
Establece la causa.
sí
no
sí
no
5.6a) CaCl2 en hexano (C 6 H 14 )
5.6b) hexano en agua
x
sí
no
5.6c) CCl4 en hexano
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sí
no
sí
no
5.6d) HCl en agua
5.6e) (NH 4 ) 2 SO 4 en agua
5.7 Explica el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de sólidos y gases en líquidos.
5.7
5.8 Contesta.
La entalpía normal de solución de la urea, (NH3)2CO, en agua es 15,5 kJ/mol. ¿Esperas que
el compuesto sea más o menos soluble en agua cuando se incremente la temperatura?
Explica la causa.
5.8
5.9 Di si son verdadera o falsas las siguientes afirmaciones. Marca con una cruz la respuesta
correcta en cada caso. Explica por qué.
5.9a) La solubilidad de un soluto en un
disolvente es mayor si se agita y si se
encuentra finamente dividido.
V
F
V
F
V
F
5.9a)
5.9b) La presión de vapor de una solución es
menor que la del disolvente puro.
5.9b)
5.9c) El agua y los alcoholes son muy
miscibles entre sí.
5.9c)
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5.10 Responde la pregunta.
A 20 °C, el oxígeno gaseoso se disuelve en agua según la ley de Henry, con una constante
de 1,3 10–3 mol l–1 atm–1.
En condiciones atmosféricas normales, donde p(O2)es aproximadamente 0,21 atm,
¿Cuántos moles de O2 gaseoso se disuelven en 1 000 mL de agua?
5.10
5.11 Responde la pregunta
A 25 °C, el N2 se disuelve en agua según la ley de Henry, con una constante de 7 10–4 mol l–1
atm –1.
Si la presión parcial de N2 es 0,974 atm,
¿Cuántos moles de N2 se disolverán en 5 0 0 mL de agua?.
5.11
5.12 Responde la pregunta
A 20 °C, la constante de Henry para el CO2 ( M r = 44,01) disuelto en agua es 23 10–3 mol l–1
atm–1.
Supongamos que tenemos una gran cantidad de CO2 gaseoso húmedo en contacto con 1,00 mL
de agua líquida a la presión de 753,6 torr y 20 °C.
¿Qué volumen de CO2 se disolverá en 1,00 mL de agua? A la temperatura dada, la presión
de vapor del agua es 17,54 torr (R = 0,0821 atm l mol–1 K–1).
5.12
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