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Ciencias de la Naturaleza. 1º E.S.O.
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
Lo que se pretende con estos ejercicios es que tu mismo compruebes después de
realizarlos si sabías hacerlos, por eso, al final de todas las actividades tienes las
soluciones. Puedes utilizar la calculadora.
Te damos el siguiente consejo:
“no mires las soluciones antes de hacer los ejercicios, intenta hacerlos consultando
apuntes, libros, personas... Solo si después de intentarlo mucho no sabes, consulta las
soluciones. Si después de todo esto no los entiendes, pregunta dudas en los recreos”.
Recuerda que:
· Para poderte presentar al examen de recuperación debes de realizar las actividades.
· En la recuperación saldrán solo ejercicios de los contenidos que salen en las
actividades de recuperación.
· La recuperación solo determina si te queda la unidad para septiembre o no, siendo la
máxima nota que puedes sacar un 5.
UNIDAD 2
1) Indica lo que representa la temperatura a nivel molecular. ¿Cuál es la
temperatura más baja que se puede alcanzar? ¿Por qué?
2) Completa:
La……………… interna es una medida de los golpes que ejercen las ………..…
……..……. al chocar con las superficies que se encuentran en su camino. La…………
de medida es en el SI el N/m2. Un ………….. de medida que mide la presión es el
barómetro.
3) ¿Qué estados de agregación generan presión interna sobre los cuerpos
introducidos en su seno?
4) Utilizando T(ºC) = T(K) – 273 y T(K) = 273 + T(ºC) cambia de una unidad a
otra:
23 ºC
389 K
-178 ºC
134 K
1450 ºC
45 K
-22 ºC
800 K
49 ºC
273 K
-273ºC
23 K
284 ºC
700 K
90 ºC
1000 K
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5) Una vez vistas las siguientes representaciones, contesta a las preguntas que se
realizan abajo. Dato: la molécula de agua tiene una masa de 18 u.m.a.
A)
Volumen total: 326 Å3
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
B)
C)
Volumen total: 180000 Å3 Volumen total: 299 Å3
¿Cuántos tipos de sustancias químicas hay en cada representación?
¿Cuántas sustancias químicas hay en cada representación?
¿Qué estado de agregación representan?
¿Qué representan las líneas que unen las sustancias químicas? ¿por qué son
distintos los de A de los de C? ¿por qué no salen en la representación B?
¿Qué representan las flechas gruesas que salen de las sustancias químicas?
¿Cuál es la densidad que tendrían esas representaciones de una porción de
materia en u.m.a./Å3?
Si el factor de conversión para pasar de u.m.a./Å3 a g/cm3 es
0,6023 u.m.a./Å3 = 1 g/cm3
¿Cuál es la densidad de cada representación en g/cm3?
6) Completa:
Las propiedades más importantes que tiene el estado gaseoso son: masa …………,
volumen ……………., forma ……………., densidad ……………… y los cuerpos
introducidos en su interior sienten …………...
Las propiedades más importantes que tiene el estado sólido son: masa …………..,
volumen …………….., forma ……………… (luego no se pueden introducir cuerpos en
su interior) y densidad ………………..
Las propiedades más importantes que tiene el estado líquido son: masa …………..,
volumen ………………, forma ………………. (se pueden introducir cuerpos en su
interior), densidad …………… y los cuerpos introducidos en su interior sienten presión.
7) Explica el estado líquido desde el punto de vista cinético-corpuscular
8) Une mediante flechas:
Forma fija
Estado sólido
Forma variable
Volumen constante
Estado líquido
Volumen variable
Densidad constante
Estado gaseoso
Densidad variable
Masa constante
9) Explica lo que es fluir y que estados de la materia lo presentan.
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temperatura (ºC)
10) Haz una representación del amoniaco en estado líquido y del helio en estado
gaseoso.
11) Explica por qué es tan fácil comprimir el estado gaseoso usando la teoría
cinético-corpuscular.
12) ¿Cómo olemos? Explícalo usando la teoría cinético-corpuscular
13) La siguiente gráfica está realizada con datos tomados de un experimento: “se
tomaron datos, conforme pasaba el tiempo, de la temperatura del agua cuando
esta estaba en una olla sobre un fuego que cedía calor a la olla de manera
uniforme”.
a) ¿Cuánto tiempo
80
está el agua a 0 ºC?
b) Explica la
60
evolución de la
40
temperatura del
20
agua en este
0
experimento.
5
10
15
20
c) ¿Cuál es la
-20 0
temperatura
-40
aproximada a los
tiempo (minutos)
12 minutos?
d) ¿Cuánto tiempo
transcurrió hasta que la temperatura alcanzó los 40 ºC?
e) Completa la siguiente tabla:
Tiempo
2’5
5
7’5
10
12’5
15
(min)
Temperatura
(ºC)
14) Mirando las siguientes tablas de calentamiento y de enfriamiento realiza las
gráficas correspondientes:
Tabla 1
Tabla 2
Tabla 3
tiempo
(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
temperatura
(ºC)
20
35
50
50
50
60
70
80
90
90
90
120
150
tiempo
(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
temperatura
(ºC)
1800
1500
1200
900
600
600
600
600
500
400
300
200
100
tiempo
(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
temperatura
(ºC)
-60
-40
-20
0
0
0
25
50
75
100
100
100
160
15) De los tres experimentos anteriores solo en uno se calentó (o enfrió) agua, ¿en
cuál? Justifica tu respuesta.
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Temperatura (ºC)
16) Si nos dicen que en el experimento 2 del ejercicio 14 se observó que en un
recipiente donde no se veía nada apareció un líquido.
a. ¿A qué temperatura ocurrió la aparición del líquido?
b. ¿Cómo se le llama a ese fenómeno?
c. ¿Cuánto tiempo transcurrió desde que empezó a aparecer el líquido hasta que ya
estaba todo en ese estado de la materia?
17) Une mediante flechas:
Fusión
Paso de líquido a gas
Evaporación
Paso de gas a líquido
Sublimación
Paso de líquido a sólido
Sublimación inversa
Paso de gas a sólido
Condensación
Paso de sólido a gas
Solidificación
Paso de sólido a líquido
18) Describe usando la teoría cinético-corpuscular como se produce el paso de
líquido a gas por calentamiento. Explica a la misma vez por qué se mantiene
constante la temperatura.
19) La siguiente gráfica muestra los datos de un experimento de calentamiento, en el
cual a una sustancia se le hacia variar su temperatura conforme transcurría el tiempo
(cediéndole energía de una manera uniforme). Contesta a las preguntas que sobre ella se
te realizan:
150
100
50
0
-50
-100
-150
0
50
100
150
200
Tiempo (min)
a. Indica, aproximadamente, las temperaturas de fusión y de condensación.
b. Cuanto tiempo transcurrió desde que empezó a evaporarse hasta que se evaporó
totalmente.
c. A los 50 ºC, ¿en que estado de agregación se encuentra la sustancia?
d. A los 100 minutos de comenzar, ¿en que estado de agregación se encuentra?
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SOLUCIONES
1) Representa el grado de movimiento medio que tienen las partículas que constituyen un sistema . 0 K o -273 ºC.
Esa temperatura es la más baja porque a esa temperatura las partículas no se mueven
2) La presión interna es una medida de los golpes que ejercen las sustancias químicas al chocar con las
superficies que se encuentran en su camino. La unidad de medida es en el SI el N/m2. Un instrumento
de medida que mide la presión es el barómetro.
3) El líquido y el gaseoso.
4) 23 ºC = 296 K
389 K = 116 ºC
-178 ºC = 95 K
134 K = -139 ºC
1450 ºC = 1723 K
45 K = -228 ºC
-22 ºC = 251 K
800 K =
527 ºC
49 ºC = 322 K
273 K = 0 ºC
-273ºC = 0 K
23 K = -250 ºC
284 ºC = 557 K
700 K = 427 ºC
90 ºC = 363 K
1000 K = 727 ºC
5) a. En la A, la B y la C hay 1 solo tipo de sustancia química: agua.
b. En la A hay 10, en la B hay 5 y en la C hay 10.
c. La A el estado sólido, la B el estado gaseoso y la C el estado líquido.
d. Representan los enlaces entre las sustancias químicas: la representación A era del estado sólido, el
ser líneas rectas quiere representar rigidez en las posiciones; la representación C era del estado
líquido, el ser líneas oscilantes quiere representar cierta libertad de movimiento de las sustancias
químicas; en la B no hay líneas porque no existen enlaces entre las moléculas.
e. Representan las distintas formas que tienen de moverse las sustancias químicas: en el estado sólido
(A) solo vibran, en el estado líquido (C) se desplazan pero arrastrando al resto y en el estado gaseoso
(B) se mueven libremente.
f. Densidad (A) = 0’552 u.m.a./Å3, Densidad (B) = 0’0005 u.m.a./Å3, Densidad (C) = 0’602 u.m.a./Å3.
g. Densidad (A) = 0’916 g/cm3, Densidad (B) = 0’00083 g/cm3 y Densidad (C) = 0’999 g/cm3.
6) Las propiedades más importantes que tiene el estado gaseoso son: masa constante, volumen variable,
forma variable, densidad variable y los cuerpos introducidos en su interior sienten presión.
Las propiedades más importantes que tiene el estado sólido son: masa constante, volumen constante,
forma constante (luego no se pueden introducir cuerpos en su interior) y densidad constante.
Las propiedades más importantes que tiene el estado líquido son: masa constante, volumen constante,
forma variable (se pueden introducir cuerpos en su interior), densidad constante y los cuerpos
introducidos en su interior sienten presión.
7) Las sustancias químicas se mueven (se desplazan de sus posiciones). Las sustancias químicas están
unidas entre ellas, pero con enlaces menos fuertes que los enlaces que había entre las sustancias químicas
en el estado sólido. Al moverse las sustancias químicas se desplazan grupos, unas arrastran a otras y otras
frenan...
8) Léase el ejercicio 6.
9) El fluir es una propiedad que presentan los estados líquido y gaseoso. La razón es que solo en estos estados las
partículas se desplazan por lo que pueden ir de un sitio hacia otro si se les retiran las paredes que las contienen, esto
es fluir. La diferencia entre ambos estados en que en el gaseosa las partículas pueden escapar por arriba, mientras que
en el otro no ya que están unidas entre ellas.
10)
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11) Como las partículas están muy separadas entre ellas se pueden aproximar.
12) Porque unas partículas que tienen la propiedad de generar esa sensación en nuestras narices pasan al estado
gaseoso y llegan a ella.
temperatura (ºC)
13) a. Unos 5 minutos, desde el minuto cuatro hasta el 9.
b. Primero el agua estaba en estado sólido (ya que estaba a menos de 0 ºC, para ser más exactos a – 20
ºC); empezamos a calentarla uniformemente y unos 4 minutos después observamos que empieza a
fundirse; durante 5 minutos mantiene ese comportamiento (estando la mezcla agua sólida-agua líquida a 0
ºC todo ese tiempo); una vez que toda el agua se ha fundido empieza a calentarse nuevamente de manera
uniforme; a los 15 minutos de comenzar el experimento alcanza unos 60 ºC.
c. unos 30 ºC.
d. unos 13 minutos.
e.
Tiempo (min)
2’5
5
7’5
10
12’5
15
Temperatura (ºC) - 10
0
0
10
35
60
14) Gráfica 1
160
140
120
100
80
60
40
20
0
0
2
4
6
8
10
12
14
10
12
14
10
12
14
tiem po (m inutos)
Gráfica 2
temperatura (ºC)
2000
1500
1000
500
0
0
2
4
6
8
tiempo (minutos)
Gráfica 3
temperatura (ºC)
200
150
100
50
0
-50
0
2
4
6
8
-100
tiempo (minutos)
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15) En el experimento 3, ya que las temperaturas de fusión y ebullición que se observan son
respectivamente 0 ºC y 100 ºC,
16) a. 600 ºC.
b. condensación.
c. 3 minutos.
17) Fusión - Paso de sólido a líquido
Evaporación - Paso de líquido a gas
Sublimación - Paso de sólido a gas
Sublimación inversa - Paso de gas a sólido
Condensación - Paso de gas a líquido
Solidificación - Paso de líquido a sólido
18) Si un líquido lo calentamos, le comunicamos energía y cada vez van cogiendo más velocidad las
partículas que forman el estado líquido; cuando llegamos a una determinada temperatura (es decir a una
determinada velocidad de las partículas) los enlaces que unen a las sustancias química no aguantan y se
rompen, para que se rompan también tenemos que comunicar una energía, como la energía que
comunicamos sirve para romper los enlaces la velocidad de las partículas no aumenta (es decir la
temperatura se mantiene constante); finalmente cuando todos los enlaces están rotos empieza nuevamente
a aumentar la velocidad de las partículas, es decir a aumentar la temperatura.
19) a. -10 ºC y 25 ºC
b. unos 20 minutos
c. estado gaseoso
d. estado líquido
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