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QUIMICA
TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO Nº 3
REACCIONES QUIMICAS
 Evaluación en este laboratorio se evaluarán contenidos conceptuales,
procedimentales y actitudinales, y con el informe que presentarás en la fecha
acordado con el docente. En caso de no aprobarlo o estar ausente podrás
acceder a una instancia recuperatoria al final del cursado de la asignatura.
RECUERDA, por tu seguridad y la de todos!!!!!
No hacer experimentos o pruebas no autorizadas por los docentes.
 No fumar, comer o beber dentro del laboratorio de química.
 Leer atentamente, las etiquetas de los reactivos.
 Terminada la práctica, dejar todos los elementos limpios y ordenados.
 Cronograma

Carga horaria: 2,5 h de reloj.
 Lugar:
-Laboratorio de Química, Dpto. Ingeniería Química, para alumnos de :
Ingeniería Electromecánica, Eléctrica, Mecánica, Química, Alimentos, Civil.
-Laboratorio de Química, Dpto. Ing. Minas, para alumnos de Minas,
Metalurgia
Extractiva, Electrónica, Bioingeniería
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1- INTRODUCCION
Todas las sustancias gaseosas presentan un comportamiento similar que puede
representarse mediante una ecuación muy simple, de cuatro variables, denominada
“Ecuación General de Estado Gaseoso: P  V  n  R  T ”.
2- OBJETIVOS
Se espera que al finalizar este práctico, el alumno sea capaz de:
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Aplicar la ecuación general del estado gaseoso y la ley de conservación de la
materia.
Interpretar las correcciones efectuadas por efecto de la presión parcial del agua.
Manipular correctamente el equipo y drogas.
3- CONTENIDOS
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Mol y peso molecular.
Presión, temperatura, condiciones normales, volumen molar y volumen molar
normal.
Tensión de vapor.
4- MATERIALES Y DROGAS
Materiales:
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Tubo de ensayo
Ampolla de
nivelación.
Soporte.
Balanza
Mechero Bunsen.
Tubo graduado.
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Clorato de potasio
Drogas:
5- TEORÍA
Medir la masa de un gas contenido en un recipiente es un proceso sujeto a error
debido a la baja densidad de los mismos; para lo cual se recurre a un método indirecto
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que consiste en medir la diferencia de masa causada durante una reacción química que
produzca el gas en cuestión. El mismo es recogido por desplazamiento de un líquido,
teniendo la precaución de que el gas no sea muy soluble en aquél. A continuación se debe
conocer el volumen, la presión y la tensión de vapor del líquido dentro del recipiente para
así determinar el volumen de una masa de gas en las condiciones experimentales. A partir
de acá puede calcularse mediante la ecuación general del estado gaseoso la densidad del
gas a diferentes condiciones de temperatura y presión; por otro lado puede servir para
determinar la constante universal de los gases y, en función de su diferencia con respecto
al valor real inferir conclusiones sobre rendimiento, fuentes de error.
6- TÉCNICA DE LABORATORIO
Como se mencionó ciertas sustancias sometidas a la acción del calor se
descomponen produciendo otras que pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. En esta
experiencia se realizará la descomposición térmica del clorato de potasio que se efectúa
según la reacción:
2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
Se usará el equipo de la figura Nº 1 siguiendo los siguientes pasos:
Pese un tubo de ensayo vacío y a continuación agregue aproximadamente 0,1 g de clorato
de potasio, no más de 0,15 g, cuyo conjunto pesará M1.
Conecte el tubo de ensayo al extremo de la manguera de goma (Fig Nº 1), a continuación
desplazar la ampolla hasta que el nivel de agua de la misma coincida con el cero del tubo
graduado.
Caliente el tubo de ensayo para producir la descomposición del clorato de potasio, hasta
que cese la descomposición del mismo o hasta obtener un volumen gaseoso de unos 45 ml.
Usar una pantalla aislante como indica la figura a efectos de evitar el calentamiento del
agua y tubo de goma. No hay que permitir el contacto de la sal fundida con la goma u otra
sustancia oxidable.
Finalizada la descomposición de la sal, iguale los niveles de líquido entre la ampolla y el
tubo graduado, leyendo el volumen de O2 desprendido (V).
Finalmente pesar el tubo de ensayo frío (M2). Anotar los valores de presión y temperatura
ambiente.
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7- DATOS y CALCULOS
Completar el siguiente cuadro
M1 :
M2 :
V:
Temperatura ambiente T:
Presión atmosférica P:
Presión del vapor de agua a T:
Con los datos anteriores completar el siguiente cuadro:
Masa de O2 desprendido (M1-M2)
Presión parcial de oxígeno
Volumen molar del O2 en condiciones de laboratorio
Volumen molar del O2 en CNTP