1. Escribe y estudia los ... volumen molar, número de Avogadro, ... QUÍMICA II; 2º SEMESTRE

QUÍMICA II; 2º SEMESTRE
MVZ. Erika Olivares Nava; MVZ. Ariadna Arango del Palacio; IQ. Georgina Díaz Gamiño.
EL PRESENTE REPASO DEBE SER CONTESTADO COMO PREPARACIÓN PARA EL
EXAMEN SEMESTRAL. LOS EJERCICIOS OBLIGATORIOS TIENEN UN VALOR DE 1.0
PUNTOS Y SE ENTREGARÁN COMO PARTE DEL PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS.
Bloque I. Estequiometría.
Ejercicios obligatorios: 3, 4, 7, 10, 12, 14.
1. Escribe y estudia los conceptos de: estequiometría, mol, peso molecular,
volumen molar, número de Avogadro, fórmula molecular y empírica, reactivo
limitante y reactivo en exceso, rendimiento de una reacción, rendimiento real,
porcentual y teórico, leyes ponderales.
2. Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición
porcentual: K=26.57%, Cr=35.36%, O=38.07%. (R= K2Cr2O7)
3. La vitamina C tiene 40.92% de C, 4.58% de H, y 54.50% de O, en masa. La
masa molecular de este compuesto es de 176 g/mol. ¿Cuál es su fórmula
molecular? (R=C6H8O6)
4. Calcula la composición porcentual del óxido de aluminio, AlCl3. (R= Al: 26.16%,
Cl: 79.84%)
5. Una tira de cobre electrolíticamente puro que pesa 3.178 g se calienta
fuertemente en una corriente de oxígeno hasta que se convierte totalmente en
3.978 g del óxido negro. ¿Cuál es la composición porcentual de este óxido? (R=
Cobre=79.9%, Oxígeno=20.1%)
6. En 320 gramos de CaO, ¿cuántos moles hay? (R=5.706 moles)
7. En 15 moles de CO2 gaseoso a TPE, ¿cuántos litros hay? (R=336 litros)
8. ¿Cuántas moléculas de O2 hay en 11.11 gramos de dicha sustancia?
(R=2.09X1023 moléculas).
9. ¿Cuántos moles de Fe2O3 se producen a partir de 0.13 moles de FeS?
4 FeS + 7 O2  2 Fe2O3 + 4 SO2
(R=0.065 moles de Fe2O3)
10. ¿Cuántos gramos de glucosa (C6H12O6), se requieren para producir 3.5 moles
de agua?
C6H12O6 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O
(R=105.08 g de C6H12O6)
11. A partir de 33 gramos de clorato de potasio, ¿cuántos gramos de oxígeno se
obtienen?
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
(R=51.7 g de oxígeno)
12. Se hacen reaccionar 15 g de NaOH con 15 g de HCl para producir agua y
cloruro de sodio ¿Cuántas moles de NaCl se obtienen? ¿Cuál es el reactivo
limitante? ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso sobran?
NaOH + HCl  NaCl + H2O
(R=El reactivo limitante es el NaOH.
Se producen 0.375 mol de NaCl)
13. Se produce una chispa eléctrica en una mezcla de 1120 litros de hidrógeno y 70
litros de oxígeno, a TPE, de manera que se forme agua. ¿Cuánta agua se
produce en gramos? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos litros de reactivo
en exceso sobran? (R = 113 gramos de agua. El reactivo limitante es el
oxígeno.)
14. ¿Cuánto disulfuro de carbono se puede preparar mediante la reacción siguiente,
a partir de 450 kg de SO2, si el rendimiento porcentual es de 82%?
5 C + 2 SO2  CS2 + 4 CO
(R=217 kg)
Bloque II. Sistemas dispersos.
Ejercicios obligatorios:8, 11, 12, 14, 16.
1. Estudia los diferentes métodos de separación de mezclas: destilación,
extracción, filtración, etc.
2. Realiza una tabla comparativa de las soluciones, suspensiones y coloides,
donde indiques sus características, tipo de mezcla, método de separación.
3. ¿En qué consiste el efecto Tyndall y el movimiento Browniano?
4. Define diálisis, ósmosis y ósmosis inversa, represéntalos con un dibujo.
5. Explica la diferencia entre una solución isotónica, hipotónica e hipertónica.
Dibuja los procesos de difusión cuando al exterior de una membrana hay cada
tipo de solución, indicando si la célula se hincha, se deshidrata o queda igual.
6. Define solución diluida, concentrada, saturada, sobresaturada.
7. ¿Qué es solubilidad? Dibuja una gráfica de solubilidad e indica las zonas en las
que habría una solución saturada, sobre saturada e insaturada.
8. Se prepara una solución de KCl con 95 g de KCl en 250 g de agua a 50°C a)
¿Qué tipo de solución es (saturada, insaturada, sobresaturada)? Si luego se
enfría a 25°C ¿Cuántos gramos de sal se pueden recuperar? Solubilidad a
50°C, 42g KCl / 100g agua. Solubilidad a 25°C 35g KCl / 100g agua.
(R=Insaturada, se recuperan 105 g KCl – 87.5 g KCl = 17.5 g KCl)
9. ¿Qué factores influyen en la solubilidad y cómo la afectan (aumenta o
disminuye)?
10. ¿Qué son las propiedades coligativas y da un ejemplo de su uso?
11. ¿Cuántos gramos de una solución al 5 % en peso de sal se necesitan para
obtener 3.2 g de sal? (R=64 g de solución.)
12. ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar un litro de solución 1 M
de nitrato de plomo (II)? (R=331.2 g)
13. Se disuelven 100 g sal en suficiente agua para formar 1500 cm 3 de solución.
¿Cuál es la molaridad? (R=1.14 M)
14. ¿Cuántas ppm se obtendrán al preparar 3 litros de solución con 0.05 gramos de
soluto? (R=16.66 ppm)
15. Una solución de alcohol isopropílico en agua tiene 25 ml de alcohol, si la
concentración es el 30 % en volumen, ¿cuántos mililitros de solución se
prepararon? (R=83.33 ml)
16. ¿Cuál es la normalidad de 225 ml solución de ácido fosfórico (H3PO4) que
contiene de 16.33 g de ácido? (R=2.22 N)
Bloque III. Química Orgánica.
Ejercicios obligatorios: 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11.
1. ¿Qué es química orgánica y por qué fue importante el experimento de Friedrich
Wöhler?
2. Elabora una tabla donde anotes los diferentes tipos de hibridación de carbono,
su geometría molecular, el tipo de enlaces que forman y escribe la fórmula de
una cadena de carbonos que tenga cada uno de los tipos de hibridación.
3. Escribe un ejemplo de un compuesto orgánico, mostrando sus fórmulas
desarrollada, semidesarrollada y molecular.
4. Elabora una tabla donde anotes los diferentes tipos de cadenas orgánicas.
5. Elabora una tabla donde escribas los diferentes tipos de isómeros y da un
ejemplo de cada uno.
6. Con colores señala lo que se te pide en los siguientes compuestos:
A.
B.
C.
D.
E.
a)
Encierra en un recuadro rojo los carbonos cuaternarios.
Escribe los tipos de cadena que hay en cada compuesto.
Colorea de verde los carbonos secundarios.
Escribe la fórmula desarrollada, molecular y empírica del compuesto del inciso b)
Escribe el nombre de cada compuesto.
CH3
CH3 – C – CH2 – CH3
b)
CH3
CH3
CH3 – C= CH – CH2 – CH2 – C – CH3
CH3 – C – CH2 – CH3
CH3
CH3
7. De las siguientes parejas de compuestos, ¿cuáles son isómeros?
a) CH3 – CH3
y
CH2 = CH2
b) CH3 – CH2 – CH2 – CH3
y
CH3 – C  C – CH3
c) CH3 – O – CH3
y
CH3 – CH2 – OH
d) CH3 – CH = O
y
CH3 – CH2 – OH
8. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un isómero trans?
CH3
CH3
CH3
H
CH3
CH2CH3
H
CH3
C=C
C=C
C=C
C=C
H
H
CH3
Cl
Cl
H
CH3CH2
H
9. Te encuentras un frasco cuyo contenido desconoces, pero puedes observar una
sustancia sólida en el interior, tomas una muestra y en el laboratorio la expones a una
llama, te das cuenta que es inflamable, además no se disuelve en agua y flota en el
agua. ¿De qué tipo de compuesto químico se trata?
a) Alcohol
b) Alcano
c) Ácido carboxílico
10. Una sustancia orgánica tiene olor desagradable (como a pescado en putrefacción), al
usar un indicador muestra que es una base, ¿De qué tipo de compuesto se trata?
a) Amina
b) Amida
c) Éster
11. La fórmula de la esfingomielina (sustancia que se encuentra en el tejido cerebral) tiene
la fórmula siguiente:
OH
OH
CH2
NH2
CH
CH
CH
CH
(CH2)12
CH3
a) Encierra en un círculo rojo los átomos quirales que encuentres.
b) Encierra en un círculo azul los grupos funcionales que encuentres y escribe el
nombre de la función química.
c) Subraya los carbonos con hibridación sp2.
d) Dibuja la fórmula de un isómero (de cualquier tipo) de este compuesto.
12. Completa la siguiente tabla:
1- bromo – 3- etil – benceno
(meta bromo etil benceno)
Cl
CH3
CH2 C CH3
CH3
CH3 – CH2 – CH3
CH3 - CH2 – CH – C – CH3
Br
CH2 – CH2 – CH3
4 - butil - 1,4 – hexadieno
CH3 – C  C
CH3 – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH2 – CH2
1,3 – dimetil – ciclopentano
3-isopropil-1,3,5 cicloctatrieno
CH3
CH3
C
CH3
Cl