PROBLEMAS DE REPASO DE QUIMICA GENERAL E

PROBLEMAS DE REPASO DE QUIMICA GENERAL E INORGÁNICA
NOMENCLATURA QUÍMICA
1- ESCRIBIR LAS FORMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
a- Nitrato amónico
a2- fosfato de calcio
a3- solfato magnésico
b- Hidróxido de bario
b2- bicarbonato potásico b3- óxido de manganeso(VII)
c- Sulfuro de arsénico(V) c2- bromuro de plomo(IV) c3- nitrato de hierro(III)
d- Sulfito de cromo(II) d2- óxido de cromo (VI)
d3- clorato de potasio
RESPUESTAS
A- NH4NO3 A2- Ca3(PO4)2
A3- MgSO4
B- Ba(HO)2
B2- KHCO3 B3- Mn2O7
C-As2S5
C2- PbBr4
C3- Fe(NO3)3
D- CrSO3
D1- CrO3
D3- KClO4
2-
INDICAR LOS NOMBRES QUÍMICOS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
A- K2S
B-Ca(HSO3)2
C- Al(HO)3
D- (NH4)2CO3
E- Sr(NO3)2
RESPUESTAS
A- SULFURO DE POTASIO O SULFURO POTÁSICO
B- HIDRÓGENO SULFITO DE CALCIO O BISULFITO DE CALCIO
C- HIDRÓXIDO DE ALUMINIO
D- CARBONATO DE AMONIO
E- NITRATO DE ESTRONCIO
3- ESCRIBIR LAS FÓRMULAS DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
A- BICARBONATO SÓDICO
B- DICROMATO POTÁSICO
C- FOSFATO DE CINC
D- HIPOCLORITO DE BARIO
E- ÓXIDO DE NIQUEL (IV)
F- PERMANGANATO DE POTASIO
ESTEQUIMETRÍA DE LAS REACCIONES
ANTES DE RESOLVER ESTA GUIA ES NECESARIO QUE RECUERDE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:
ABCDEFG-
REACCIÓN QUÍMICA
COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO
ECUACIÓN QUÍMICA
DISOLUCIÓN
MOLARIDAD(M)
% p/v, %p/p Y DENSIDAD
REACTIVO LIMITANTE
1- CALCULAR LA MASA DE HDROGENO QUE FORMA CUANDO 3,01X1023 ATOMOS DE CINC REACCIONAN
CON SUFICIENTE CANTIDAD DE ACIDO SULFURICO:
Zn (S) + H2SO4 ------ ZnSO4
+
H2(g)
RTA: 1,01 g DE H2
2- TODOS LOS METALES ALCALINOS DE FORMA VIGOROSA CON GRAN DESPRENDIMIENTO DE CALOR Y
GAS HIDRÓGENO. UNA REACCION ILUSTRATIVA ES LA DE POTASIO CON AGUA:
2 K + 2 H2O --------- 2 KHO
+ H2
a) CUANTOS MOLES DE HIDRÓGENO SE FORMARÁN AL REACCIONAR 5,1 MOLES DE K CON AGUA
b) CUANTOS g DE HIDRÓGENO SE FROMARAN AL REACCIONAR 27,42 g DE K CON AGUA
RESPUESTA
A- 2,55 MOLES DE H2
B- 0,71 g DE H2
3) CALCULAR LA CANTIDAD DE CO2 Y H2O QUE SE PRODUCE CUANDO 1.00 MOLES DE ACETILENO C2H2
REACCIONAN CON DOS MOLES DE O2 DEACUERDO CON EL PROCESO:
C2H2 + O2 ------- CO2 (g) + H2O
RESPUESTA: 1,6 MOLES DE CO2
Y
0,8 DE H2O
.
4) EN LA FABRICACION DE CARBURO CÁLCICO
CaO (s) + 3 C -------- CaC2(s)
+ CO (g)
CUAL ES LA CANTIDAD MÁXIMA DE ESTA SUSTANCIA QUE SE PUEDE OBTENER CUANDO REACCIONAN
ENTRE SÍ 1Kg DE CaO Y 1 Kg DE C?
RESPUESTA:
1557g De CaO
Y
643g DE C
Y
1143 g DE CaC2
4) CALCULAR LA CANTIDAD MÁXIMA DE OXIDO DE ALUMINIO Al2O3 QUE SE PUEDE FORMAR CUANDO SE
QUEMAN 16,74g DE Al EN PRESENCIA DE 18,84g DE O2 SABIENDO QUE LA REACCION QUE TIENE LUGAR
(SIN BALANCEAR ) ES:
Al + O2 -------
Al2O3
RESPUESTA: 0,62 MOLES DE Al
Y
0,59 MOLES DE O2
5) UNA MEZCLA DE 2,55 g DE H2 Y 6,8 DE N2 SE HACE REACCIONA PARA PRODUCIR NH3 ¿QUÉ CANTIDAD
EN g DE H2, N2 Y NH3 SE ENCUENTRA PRESENTES AL FINAL DE LA REACCION?:
H2
+ N2 -------- NH3
REACTIVO LIMITANTE
1) CALCULAR LA CANTIDAD DE CO2 y H2O QUE SE PRODUCE CUANDO 1,00 MOLES DE ACETILENO,
C2H2(g) REACCIONA CON 2,00 MOLES DE O2 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE REACCIÓN:
C2H2(g) + O2 (g) ----- CO2 (g)+ H2O(l)
RTA: 1,6 MOLES DE CO2 y 0,8 DE H2O
2) EN LA FABRICACION DEL CARBURO CALCICO
CaO(s) + 3 C (s) ------ CaC2 (s) + CO(g)
¿ CUÁL ES LA CANTIDAD MÁXIMA DE ESTGA SUSTANCIA QUE SE PUEDE OBTENER CUANDO REACCIONAN
ENTRE SI 1 Kg DE CaO Y 1Kg DE C?
RTA: 1557 g DE CaO y 643g DE C
PARA FORMAR
1,14 Kg DE CaC2
3) EL FÓSFORO SE OBTIENE INDUSTRIALMENTE CALENTANDO A ELEVADA TEMPERATURA (1200 a
1500 ºC) MIERALES FOSFATO EN PRESENCIA DE ARENA (SiO2) Y C:
2 Ca3(PO4)2 (s) + 6 SiO2 (s) + 10 C ------- 6 CaSiO3(s) + 10 CO(g) + P4(s)
CALCULAR EL Nº DE MOLES DE P4 QUE SE FORMARÁN CUANDO REACCIONAN 1,0 MOLES DE Ca3(PO4)2,
2 MOLES DE SiO2 (s) Y 3 MOLES DE C .
RTA: MOLES DE SiO2 = 1,8 , MOLES DE Ca3(PO4)2 = 0,6 PARA MOLES DE P4 = 0,3
4) CACULAR LA CA NTIDAD MÁXIMA DE Al2O3 QUE SE PUEDE FORMAR CUANDO SE QUEMAN 16,74 g
DE Al EN PRESENCIA DE 18,84 g DE O2 SABIENDO QUE LA REACCION QUE TIENE LUGAR ES:
Al + O2 ------- Al2O3
RTA: MOLES DE Al = 0,62
MOLES DE O2 = 0,59
CANTIDAD DE Al2O3 = 31,62 g
MOLARIDAD
1) CALCULE LA MASA DE NaOH QUE ESTÁ DISUELTA EN 400ml DE DISOLUCIÓN 0,75 M
RESPUESTA: 12g
2) CALCULAR LA MOLARIDAD DE LA DISOLUCION QUE SE OBTIENE AL DISOLVER 6,34g DE K2CrO4 EN
650 ml DE AGUA. RTA: 0,0502 M
3) QUÉ VOLUMEN DE DISOLUCION DE KMnO4 2,5 M ES NECESARIO TOMAR PARA PREPARAR 400 ml
DE DISOLUCIÓN 0,2 M. RTA: 32 ml.
4) QUÉ CANTIDAD DE AGUA Y DISOLUCIÓN DE AgNO3 0,800 M ES NECESARIO MEZCLAR PARA
PREPARAR 200 ml DE DISOLUCIÓN DE AgNO3 0,250 M. RTA: 0,05 MOLES DE AgNO3 Y 62,5 ml DE
DISOLUCIÓN DE AgNO3 0,800 M.
5) DE UN RECIPIENTE QUE CONTIENE 750 ml DE DISOLUCIÓN 0,25 M DE KNO3 SE EXTRAEN 150ml
¿Cuántos MOLES DE SOLUTO QUEDAN EN EL RECIPIENTE? RTA: 0,15
6) CALCULAR LA MOLARIDAD DE LA DISOLUCION QUE SE OBTIEN CUANDOS E MEZCLAN 340 ml NH4Cl
1,2 M CON 410 ml DE NH4Cl 0,750 M, SUPONIENDO QUE LOS COLUMENES DE LAS DISOLUCIONES
CITADAS SON ADITIVOS. RTA: 0,955 M
7) EL ETILENGLICOL CH2OHCH2OH, O SIMPLEMENTE GLICOL, ES UN LÍQUIDO DE DENSIDAD 1,115 g/ml
QUE SE UTILIZA COMO DISOLVENTE Y ANTICONGELANTE ¿ QUE VOLUMEN DE DICAH SUSTANCIA ES
NECESARIO DISOLVERE PARA PREPARAR 750 ml DE UAN DISOLUCON DE ETILENGLICOL 0,250 M?
RTA: 10,44 ml
8) CALCULAR EL VOLUMEN DE DISOLUCIÓN QUE SE NECESITA PARA OBTENER:
a) 1,25 g DE NITRATO AMONICO DE UNA DISOLUCIÓN 0,750 M DE NITRATO AMONICO
b) 1,94g DE CROMO DE UNA DISOLUCION 0,800 M DE CROMATO POTASICO
c) 1,5 MOLES DE ACIDO SULFÚRICO DE UNA DISOLUCION 3,75 M DE ACIDO SULFÚRICO
d) 4,92 g DE PLOMO EN UNA DISOLUCION 2,00 M DE NITRATO DE PLOMO.
RESPUETAS
a) 20,8 ml
b) 12,5 ml
c) 400 ml
d) 11,9 ml
9) CALCULAR LA M DE LA DISOLUCIÓN QUE RESULTA AL MEZCLAR 300 ml DE DISOLUCION 0,2 M DE
DISOLUCION 0,2 M DE KOH CON 150 ml DE DISOLUCION 0,4 M DE KOH. RTA: 0,27 M
10) CUANTOS GRAMOS DE DISOLUCION DEL 5% P/P DE KNO3 ES NECESARIO TOMAR PARA QUE NOS
PROPORCIONE 2,2g DE DE KNO3 .
11) CALCULAR LA CANTIDAD TOTAL DE IONES QUE EXISTEN EN 45 g DE UNA MEZCLA DE CaCl 2 37% P/P
Y NaCl 63% P/P. RTA : CANTIDAD DE IONES CL- = 1,8x1023 + 2,9x1023 = 4,7x1023
12) QUÉ COLUMEN DE HCl AL 27,1 %P/P Y δ = 1,14 g/ml SE NECESITA PARA DISOLVER 2,00g DE Sn SI EN
LA REACCIÓN SE PRODUCE CLORURO ESTANNOSO E HIDROGENO:
Sn(s) + 2 HCl ------ SnCl2 + H2 (g)
RTA : 3,98 ml DE HCl
13) CALCULAR EL % P/P DE UNA DISOLUCIÓN 0,215 M De KNO3 SABIENDO QUE SU δ = 1,14 g/ml. RTA:
2,01% P/P
14) CALCULAR EL % P/P DE HCl PRESENTE EN UNA DISOLUCIÓN DE DUSCHA SUSTANCIA QUE TIENE UNA
δ = 1,1 g/ml Y CONTIENE 25,5 g DE HCl EN 127,5 ml DE DISOLUCION. RTA: 18% P/P.
15) 150g DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH 20% SE MEZCLAN CON 200 g DE DISOLCIÓN DEL 8% DE LA
MISMA BASE. CALCULAR EL % P/P DE NaOH EN LA DISOLUCION RESULTANTE. RTA: %P/P= 13,1
16) A 300 ml DE UNA DISOLUCIÓN DEL 8% P/P DE ACIDO SULFÚRICO Y δ = 1,07 g/ml SE LE AÑADE 1L DE
AGUA. CALCULAR EL % P/P DE SULFÚRICO DE LA DISOLUCIÓN RESULTANTE.
17) EL AGUA DE MAR CONTIENE ENORME CANTIDAD DE IONES EN DISOLUCIÓN, POR EJEMPLO TIENE
UNA CONCENTRACIÓN 0,438 M DE NaCl y 0,0512 M DE MgCl2 . SABIENDO QUE CUANDO ESTAS
SALES ESTAN EN DISOLUCIÓN SE DISOCIAN COMO SIGUE:
NaCl----- Na+ + ClY EL
MgCl2 ----- Mg2+ + 2 Cl¿CUÁL ES LA M Y LA CONCENTRACIÓN DE CADA UNO DE LOS IONES EN mg / L EN EL AGUA DE MAR?
RTA: Na+ = 0,438 M y 1,O1x104 mg/l , Mg2+ = 0,0512 M y 1,24x103 mg/l y EL Cl- = 0,540 M
y 1,91x104 mg/l.
PROBLEMAS ADICIONALES
1) SE TIENE UNA SOLUCIÓN DE HCL AL 30%P/P Y δ = 1,17 g/ml, Y SE QUIERE PREPARAR 250 ml DE
OTRA DE M= 0,5 ¿QUÉ VOLUMEN SE NECESITARÁ DE LA PRIMERA?
2) SE TIENE UNA SOLUCION CONCENTRADA DE LA CUAL SE TOMAN 50 ml Y SE LO LLEVA A UN
VOLUMEN FINAL DE 100, DE ESTA SOLUCION SE VUELVEN A TOMAR 10 ml Y SE LO LLEVA A UN
VOLUMEN FINAL DE 100ml, DE ESTA POR ÚLTIMO SE TOMAN 50ml Y SE LO LLEVA A UN
VOLUMEN FINAL DE 250 ml ¿CUÁL ES LA DILUCIÓN FINAL?
3) DE UNA SOLUCIÓN DE ACIDO SULFÚRICO DE CONCENTRACION 95%P/P Y δ = 1,78 g/ml SE
TOMARON 25 ml EXACTOS Y SE LO DILUYÓ HASTA UN VOLUMEN FINAL DE 500ml. CALCULE LE
M Y EL % P/V DE LA SOLUCIÓN RESULTANTE.
4) DE LA SOLUCIÓN ANTERIOR SE TOMARON 10 ml EXACTOS Y SE LO LLEVÓ A VOLUMEN FINAL
250ml. CALCULE LA NUEVA M Y % P/V.
REACCIONES REDOX
EN CADA UNA DE LAS SIGUIENTES REACCIONES INDICAR CUALES SE OXIDAN Y
CUALES SE REDUCEN:
1) S3Sb2 + 3Fe -------- 3SFe + 2Sb
RTA: Fe (O)--- Fe2+ (OXIDACIÓN) y Sb3+ ---- Sb (0) (REDUCCIÓN)
2) 2CuSO4 + 4 KI ------ 2 CuI + I2 + 2 K2SO4
RTA: Cu2+ ----- Cu+1 (REDUCCIÓN) y I- ---- I (0) (OXIDACIÓN)
3) Ag2S + 4 CN- ------- 2 [Ag (CN)2]- + S2RTA: Ag +1 ----- Ag+1 NO HAY REACCIÓN REDOX.
4) 4 Au + 8 CN- + 2 H2O + O 2 ------- 4 [Au (CN)2]- + 4 OH –
RTA: Au (0) ---- Au +1 (OXIDACIÓN) y O2 ---- 02- ( REDUCCIÓN)
5) 2 S2- + O2 + 2H2O ----- 4 OH- + 2S
RTA: S2- ---- S (0) (OXIDACIÓN) O2(0) ----- O 2- (REDUCCIÓN)