PC2_2°Semestre_Quimica_LT-3°Medio_Diferenciado

LICEO TAJAMAR
PROVIDENCIA
Depto de Química
PRUEBA DE NIVEL DE DIFERENCIADO DE QUÍMICA
TERCERO MEDIO
SECTOR: Química
NIVEL: 3º Medios Plan Diferenciado.
PROFESOR(A): Ma. Cecilia Álvarez A.
UNIDAD TEMÁTICA: Estequiometria.
CONTENIDO: Leyes de la Combinación Química. Concepto de Mol. Número de Avogadro. Volumen
Molar. Fórmulas Empíricas y Moleculares.
OBJETIVO DE APRENDIZAJE: Resolver ejercicios aplicando conceptos básicos de este
estequiometría.
e-mail DE LOS PROFESORES CON RESPONSABILIDAD EN EL NIVEL: [email protected]
INSTRUCCIONES
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
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
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Esta evaluación es grupal (dos alumnas del mismo curso) y coeficiente dos.
Debe indicarse claramente los nombres, números de lista y curso de las alumnas en la
hoja de respuesta anexada al final de esta evaluación.
Las alternativas deben justificarse al final de la hoja de respuestas.
Esta evaluación se entrega en una funda tamaño oficio.
El puntaje de esta evaluación es de: 18 puntos.
PRUEBA DE NIVEL DE DIFERENCIADO DE QUÍMICA 3° MEDIO
II SEMESTRE 2011
I.- ITEM DE SELECCIÓN MÚLTIPLE.
1) Una tira de cobre electrolíticamente puro, que pesaba 3,178 gramos, se calienta
fuertemente en corriente de oxígeno hasta que toda ella se convierte en óxido negro. El
polvo negro resultante pesa 3,978 gramos. ¿Cuál es el porcentaje de este óxido ?
a)
b)
c)
d)
e)
20,1% de oxígeno y 79,9% de cobre.
79,9% de oxígeno y 20,1% de cobre..
19% de oxígeno y 81% de cobre.
30% de cobre y 70% de oxígeno.
25% de oxígeno y 75% de cobre.
2) ¿Cuál es el porcentaje en nitrógeno del (NH4)2SO4?
a)
b)
c)
d)
e)
19,25% de N
21,21% de N
28,93% de N
35,81% de N
54,78% de N
2
3) Como producto de la reacción de magnesio con ácido clorhídrico. (Balancear la
ecuación).
Mg + HCl
MgCl2 + H2 (g)
Se han obtenido 9,53 gramos de MgCl2. La cantidad de hidrógeno que se habrá obtenido
simultáneamente será:
a)
b)
c)
d)
e)
indeterminada porque no se conoce la cantidad inicial de magnesio.
0,1 g
0,2 g
1g
2g
4) De acuerdo a la siguiente reacción: HCl + NaOH
NaCl + H2O
En un vaso de precipitado se han colocado 100 gramos de HCl y 100 gramos de NaOH. Al
concluir la reacción las cantidades que han reaccionado son:
a)
b)
c)
d)
e)
36,5 gramos de HCl y 40 gramos de NaOH
100 gramos de HCl y 100 gramos de NaOH
100 gramos de HCl y 109,6 gramos de NaOH
91,2 gramos de HCl y 100 gramos de NaOH
91,2 gramos de HCl y 109,6 gramos de NaOH
5) Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 100 gramos de H2 y 100 gramos de
O2 de modo que se forma agua de acuerdo a la siguiente reacción: (Balancear la ecuación).
H2 + O2
H2O
¿Qué masa de agua se obtiene?
a)
b)
c)
d)
e)
78,5 gramos
90,2 gramos
100,2 gramos
112,5 gramos
121,4 gramos
6) De acuerdo al ejercicio anterior, la masa del elemento en exceso que queda sin
reaccionar es:
a)
b)
c)
d)
e)
21,5 gramos de oxígeno.
57,8 gramos de hidrógeno
87,5 gramos de oxígeno
87,5 gramos de hidrógeno
100 gramos de oxígeno
7) Un generador portátil de hidrógeno utiliza la reacción: (Balancear la ecuación).
CaH2 + H2O
Ca(OH)2 + H2
¿Cuántos gramos de hidrógeno pueden producirse con un cartucho de 50 gramos de CaH2 ?
a) 2,8 gramos
b) 3,9 gramos
c) 4,8 gramos
d) 5,9 gramos
e) 9,1 gramos
3
8) Durante el proceso fotosintético, las plantas sintetizan glucosa según la siguiente
ecuación: (Balancear la ecuación).
CO2 + H2O
C6H12O6 + O2
¿Qué masa de CO2 y H2O deben reaccionar, respectivamente, para formar 360 gramos de
glucosa?
a) 108 y 264 gramos.
b) 216 y 528 gramos.
c) 264 y 108 gramos.
d) 528 y 108 gramos.
e) 528 y 216 gramos.
9) ¿Cuál(es) reacción(es) no cumple(n) con la Ley de Conservación de la Masa?
I.-
PCl5
PCl3 + Cl2
II.- 2 H2S + 2 O2
2 H2O + 2 SO2
III.- 4NH3 + 5O2
4 NO + 6 H2O
a) sólo I
b) sólo II
c) sólo III
d) I y III
e) II y III
10) De acuerdo con esta reacción:
¿Cuál(es) de estas cantidades de oxígeno reacciona(n) con 16 gramos de metano (CH4)?
I.- 32 gramos.
II.- 64 gramos.
III.- 22,4 L en condiciones normales.
IV.- 44,8 L en condiciones normales.
a) sólo I b) sólo II
c) I y III
d) I y IV
e) II y IV
11).- La densidad del agua es aproximadamente 1,0 g/cm3 y 1cm3 de agua contiene
alrededor de 20 gotas. ¿Qué número de moléculas de agua hay en una gota?
a) 4,56 x 10-22
b) 1,67 x 10 21
c) 2,77 x 10 –22
d) 3,89 x 10-24
e) falta información.
4
12) El primer compuesto de un gas noble fue preparado en 1962. Desde ese año, se han
sintetizado varios compuestos. ¿Cuál es la fórmula empírica de un óxido de neón que
contiene en masa 67,2% de xenón y 32,8 % de oxígeno?
a) Xe5O4
b) Xe7O4
c) Xe2O4
d) XeO4
e) Xe3O4
13) La cantidad de átomos de hierro (Fe) que contiene una tuerca de este metal cuya masa
es de 14 gramos es :
a) 1,5 x 1022
b) 1,5 x 1023
c) 14 x 1024
d) 5,6 x 1023
e) 7,5 x 1023
14) ¿Cuántos átomos de cobre (Cu) hay en 5 gramos de este metal?
a) 4,74 x 10-22
b) 4,74 x 1022
c) 4,74
d) 5,0 x 10-24
e) 5,0 x10-24
15) La masa de una molécula de yodo (I2) en gramos es de:
a) 42,1 x 10-26
b) 127
c) 3,8 x 10-23
d) 21,09 x 10-23
e) 42,1 x 10-23
16) Siendo la masa atómica del Ti = 47,9 g/mol, podemos afirmar que la masa de 1 átomo
de Ti en gramos equivale a:
a) 47,9/6,023 x 1023
b) 47, 9
c) 47,9 x 6,023 x 1023
d) 6,023 x 1023
e) falta información.
17) El silicio es un elemento que se utiliza en la electrónica en estado sólido. ¿Cuántos
átomos de silicio hay en una pastilla (chips) de 18 mg compuesta por este elemento?
( 1 gramo = 103 mg)
a)
b)
c)
d)
e)
6,42 x x 1020 átomos de silicio
3,87 x 1020 átomos de silicio.
4,79 x 1020 átomos de silicio
5,02 x 1020 átomos de silicio
falta información.
5
18) ¿Cuál(es) de los siguientes valores representan a 1 mol de nitrógeno ( N2 ) gaseoso,
medidos a 0ºC y 1 atm ?
I.- 44,8 L
a) sólo I
III.- 6,023 x 1023 moléculas.
II.- 28 gramos
b) sólo I y II
c) sólo I y III
d) II y III
e) I, II y III
PESOS ATÓMICOS (g/mol)
N
S
H
O
Mg
Cl
Na
Ca
C
14
32
1
16
24
35,5
23
40
12
Xe
Fe
Cu
I
131,3 55,85 63,5 126,9
Si
P
28
31
6
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PRUEBA DE NIVEL DE DIFERENCIADO DE QUÍMICA
3º MEDIO
II SEMESTRE 2011
HOJA DE RESPUESTAS (FORMATO OFICIO- NO CAMBIAR)
Nombres:________________________________________________________________________
Curso:_________Nº de Lista:__________
I.- ÍTEM DE SELECCIÓN MÚLTIPLE.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
C
D
E



Espacio disponible para justificar las alternativas consideradas correctas.
Puede anexar más hojas tamaño oficio para justificar.
Debe hacerse a computador con tipografía arial narrow 11
16
17
18