TALLER FINAL TERCER PERIODO ASIGNATURA CIENCIAS

TALLER FINAL TERCER PERIODO
ASIGNATURA
CIENCIAS
GRADO
NATURALES
CAROLINA GOMEZ GARCIA
PROFESOR
ESTUDIANTE:
10°
1. Realiza la siguiente tabla teniendo en cuenta la ley de Boyle:
V1
P1
V2
P2
A. 25.0 L
800 mmHg
22.8 L
?
B. ?
1.8 atm
12.3 L
0.9 atm
2. Realiza la siguiente tabla teniendo en cuenta la ley de Charles:
V1
T1
V2
T2
A.39.5 L
24ºC
45.6 L
?
B. 500 ml
40.5 ºC
?L
10ºC
LEY DE GAY-LUSSAC :
3. Si la presión de una mezcla se eleva de 380 mmHg hasta 1520 mmHg siendo la
temperatura inicial de 19 ºc ¿Cuál será la temperatura final si no hay variación del
volumen?
ECUACIÓN DE ESTADO-GASES IDEALES
4. Un envase metálico de un desodorante en aerosol contiene 0.01 moles y tiene
un volumen de 250 ml ¿Calcule la presión del gas si accidentalmente se calienta a
400ºc?
5. Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 1250 ml a 20 ºc y 1000 torr.
Determine el número de moles del compuesto.
LEY COMBINADA:
6. Una Masa gaseosa ocupa un volumen de 2.5 litros a 12ºc y 2 atm de presión
¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38 ºc y la presión se
incrementa hasta 2.5 atm?
7. Gráficamente la ley de Boyle se puede expresar a partir de los datos de la tabla
los cuales corresponden a mediciones de presión y volumen realizados al
hidrógeno a una temperatura constante de 25º C
PRESIÓN (mm Hg)
VOLUMEN (ml)
P1= 700
V1= 25.0
P2= 830
V2= 21.1
P3= 890
V3= 19.7
P4= 1060
V4= 16.5
Con relación a la tabla es posible afirmar que:
A. A medida que aumenta la presión, aumenta el volumen y la temperatura
permanece constante
B. A medida que aumenta la presión, disminuye el volumen y la presión
permanece constante
C. A medida que aumenta la presión, el volumen del hidrógeno disminuye, y
temperatura permanece constante.
D. A medida que la presión aumenta, el volumen es directamente proporcional
a la temperatura.
8. Teniendo en cuenta la ley de charles. Si se tiene 1 atm de presión y 50ºC de
temperatura, y se aumenta la temperatura a 100 ºC, manteniendo constante la
presión, el volumen del gas se:
A. Duplica
B. Triplica
C. Reduce a la mitad
D. Mantiene igual
9. Si el volumen permanece constante, la presión de un gas se eleva desde 380
mm Hg hasta 1520 mm Hg, siendo la temperatura inicial de 17 ºc ¿Cuál será la
temperatura final si no hay variación del volumen?
P1 = T1
P2
T2
A. 1160 K
B. 1160 ºC
C. 72.5 k
D. 72.5 ºC
10. Un gas tiene un volumen de 400 cm3 a 20 ºc y 720 mm Hg ¿Calcular el
volumen del gas si la temperatura aumenta a 44 ºc y la presión a 780 mm Hg?
A. 399.47 cm3
B 399.47 litros
C. 0.001 cm3
D. 400 cm 3
11. Nombra y explica las propiedades de la tabla periódica
12. Explica y nombra el enlace químico y los tipos de enlace
13. Explica en un mapa mental o conceptual las relaciones interespecificas e
intraespecificas
FORMULAS:
M = n soluto
L solución
N = eq soluto
L solución
m = n soluto
Kg solvente
% V = ml soluto
ml solución
1litro = 1000 ml
Plantea y resuelve los siguientes problemas
14. ¿Cuál es la molaridad de una solución que posee 3 moles de NaOH en 2
litros de solución?
15. ¿Cuál es la normalidad de una solución de HCl que posee 20 gramos de HCl
en 500 ml solución?
16. ¿Cuál es la molalidad de una solución que tiene 0.1 moles de NaCl en 0.2 Kg
de H2O?
SOLUCIONES
GRAMOS DE
SOLUTO
VOLUMEN DE SOLUCIÓN
I
58.5 g NaCl
4.0 L
II
25.5 g HCl
50 ml
17. De lo anterior es válido decir que:
A. La solución I tiene mayor número de moles de soluto y su molaridad es mayor
que la solución II
B. La solución I tiene mayor número de moles de soluto y su molaridad es menor
que la solución II
C. La solución I tiene igual número de moles de soluto y su molaridad es mayor
que la solución II
D. La solución II tiene menor número de moles de soluto y su molaridad es menor
que la solución I
18. Según la ecuación:
N2 +
3H2
→
2 NH3
A. Exprese las razones molares
B. Cuantos moles de amoniaco se forman cuando 306 moles de hidrogeno
reaccionan con nitrógeno