Ejercicios 1 - Universidad Interamericana de Puerto Rico

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
RECINTO UNIVERSITARIO DE BAYAMON
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
Nombre.____________________________Fecha_____________________
Número de Seg. Soc.________________Sección___________________
Profesor.MILLER HAZEL
Practica #1 Química Inorgánica, sección nocturno
Practicar los ejercicios para estar más fortalecidos para el examen
Practica #1
1. Cuál de los siguientes representa más fácilmente un compuesto iónico?
KF, CCl4 , H2O , NO2, CO2 , BCl3,
2. Cuál de los siguientes más fácilmente representa un enlace covalente?
SrCl2, CaO, MgI2, CaSO4, Al2O3
3. Cuál de los siguientes ion tiene el radio atómico mayor?
Na+, K+, Ca2+, Cl-1, F-1
4. La representación correcta de puntos de Lewis para el Pb es:
5. Cuál de los siguientes sólidos tiene el punto de fusión más alto?
NaF, NaCl, NaBr, NaI
6. Cuál de los siguientes sólidos tiene el punto de fusión más bajo?
KI, KBr, KCl, KF
7. Cuál de los siguientes elementos tiene la electronegatividad mayor?
Na, As, Ga, Cs, Sb
8. Cuál de los siguientes es el más electronegativa?
Li, Cs, P, As, Ge
9. Un enlace covalente polar se forma entre uno de los siguientes pares de
átomos?
Cl-Cl, Si-Si, Ca-Cl, Cr-Br, P-Cl
10. Qué tipo de enlace químico mantiene los átomos unidos entre las moléculas
de agua?
Enlace iónico, Enlace covalente no polar, Enlace covalente polar,
Enlace de hidrogeno.
11. Un enlace covalente polar puro se forma entre uno de los pares siguientes:
Na-Cl, H-Cl, Li-Br, Se-Br, Br-Br
12. Cuál de los siguientes enlaces posee la mayor polaridad (porciento mayor
del carácter iónico)
Si-P, Si-S, Si-Se, Si-Cl, Si-I
13. Indique todos los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares que existe en
cada una de las siguientes sustancias:
a) CCl4 (liq)
b) HBr (liq)
c) CH3OH (liq)
14. El momento dipolar en HCl es 1.03 D, y en HCN es 2.99 D. Cuál de los dos
tendrá el más alto punto de ebullición?
15. Para la siguiente molécula
H2CO que es una molécula triangular:
a) Cuál es la hibridación del átomo de carbono
b) Cuál es el ángulo aproximado para el átomo de carbono
c) Cuantos enlaces sigma y pi hay en la molécula
16.Escriba la geometría molecular y los ángulos de enlaces para los siguientes
compuestos usando la teoría VSEPR.
a.) SnCl4
b.) XeF2
c.) IF5
17. Usando las flechas para identificar momento dipolares, Predecir en las
siguientes moléculas si son polares o no polares
a) CO
b) H2CO
c) CI4
18.El enlace entre uno de los siguientes pares de átomos es el más polar?
B-C, C-N, C-O, Si-O, C-C
19.Clasifique el enlace entre O-H en la molécula CH3OH como iónico, covalente
polar, o covalente no polar. Covalente no-polar
20.Clasifique el enlace Ca-Cl en CaCl2 como covalente polar , iónico, o covalente
no-polar
21.El numero de pares de electrones libre en la molécula de N2 es
1, 2, 3, 4, 5
22.El número total de electrones de enlace en la molécula de formaldehido
(H2CO) es
3, 4, 6, 8, 18
23. La estructura de Lewis para la molécula CS2 es:
24. La estructura de Lewis para el ion clorato, ClO3- muestra que cantidad de:
Enlaces sencillos____
Doble enlaces_____
Pares de electrones libres____
25. Cuál de las siguientes estructura de Lewis es incorrecta:
26. Cuál es la carga formal para el oxigeno en la molécula N2O.( el orden
atómico es N-N-O)
0, +1, -1, -2, +2
27.Cuál de las siguientes sustancias mostrara un octeto incompleta en la
estructura de Lewis.?
CO2 , Cl2 , ICl, NO, SO2
28. Cuál de las siguientes sustancias no sigue la regla del octeto?
NF3 , CO2 , CF4 , Br2 , NO
29. Cuál de las siguientes moléculas tiene un átomo con un octeto incompleta?
NF3 , H2O , AsCl3 , GeH4, BF3
30. Escriba la estructura de Lewis para :
ClO- , ClO3-, HNO3 , PO43- , SO3
31. La geometría de la molécula de SF4 es:
Tetrahedral, trigonal piramidal, trigonal planar, planar cuadrado,
tetraedral distorsionado
32. De acuerdo con la teoría VSEPR, cuál de las siguientes moléculas debe ser
trigonal bipiramidal.
SF4 , XeF4, NF3, SF6 , PF5
33. De acuerdo con la teoría VSEPR, cuál de las siguientes moléculas debe tener
una geometría tetrahedral
NH3, CCl4 ,CO2, SF4, PCl5.
34.Cuál de las siguientes moléculas es nopolar:
NH3, OF2 , CH3Cl, H2O, BeCl2
35.Cuál de las siguientes moléculas tiene momento dipolar?
BeCl2 , Br2, BF3, IBr, CO2
36.Cuál de las siguientes moléculas es polar?
PBr5 , CCl4, BrF5, XeF2, XeF4
37. Predecir la geometría y la polaridad de la molécula SO2
Linear polar; linear nopolar; angular polar; angular nopolar; ningunas
de las anteriores
38.Indique el tipo de orbital hibrido usado por el átomo central en PCl3
Sp, sp2 , sp3 , sp3d, sp3d2
39.Indique el tipo de orbitales híbridos usado por el átomo central en SF6
Sp, sp2 , sp3 , sp3d, sp3d2
40.Cuál es el tipo de hibridación del átomo central en el ion NO3Sp, sp2 , sp3 , sp3d, sp3d2
41.Cuál de las siguientes moléculas tienen la misma geometría?
(NH2- y H2O, ) (NH2- y BeH2, ) (H2O y BeH2, ) (NH2- , H2O y BeH2)
42.Cuál de las siguientes propiedades indican la presencia de fuerzas
intermoleculares débiles en un líquido.
Calor de vaporización alto; temperatura crítica alta; presión de vapor
alto, punto de ebullición alto, ningunas de las anteriores
43.Cuál de los siguientes debe tener la mayor presión de vapor a temperatura
ambiente?
-Etanol punto de ebullición 78 grados C
-Metanol punto de ebullición 65 grados C
-Agua punto de ebullición 100 grados C
-Acetona punto de ebullición 56 grados C
44.Ordene las siguientes sustancias en orden creciente de su punto de
ebullición: RbCl, CH3Cl, CH3OH, CH4
45.Cuál de las siguientes moléculas presenta enlaces de hidrogeno en el estado
liquido.
SiH4 , H2, H2S, CH4, CH3OH
46.Cuál de los siguientes átomos no participa en enlaces de hidrogeno.
S, O, F, N
47.Cuál de las siguientes oraciones no es correcta con relación al agua?
El agua tiene una capacidad calorífica alta
El agua tiene un alto punto de ebullición inusual
El agua puede formar enlaces de hidrogeno
El hielo es más denso que el agua liquida
El agua es una molécula polar.
48.Cuál de las siguientes sustancias cristalizan como un cristal covalente?
CaO, SiO2; CO2, PB, KMnO4
49. El numero de átomos en una figura cubica centrada en el cuerpo es:
1, 2, 3, 4, 8
50.Paladión cristaliza en una celda cubica centradas en la caras. Si su densidad
es 12.0 g/cm3 a 27 grados C. Calcular el radio atómico del Pd.
51.El vanadio cristaliza en una figura cubica centrada en el cuerpo. Si la
longitudes de la arista s 305 pm. Cuál es la densidad del V.?
52.Cuál de las siguientes oraciones no es un proceso endotérmico?
Derretir un solido
Vaporización
Aumentar la temperatura de un gas
Condensación del vapor de agua
Sublimación de hielo seco
53. Cuál de los siguientes compuestos puede ser soluble en CCl4
NaCl, H2O , NaOH, C8H18, ningunos de los anteriores
54. La presión de vapor de un liquido en un recipiente cerrado depende de:
La cantidad del líquido
El área de superficie del líquido
El volumen del recipiente
La temperatura
Ningunas de las anteriores.
55.La presión de vapor del etanol es 100 mmHg a 34.9 grados. Cual es su
presión de vapor a 63.5 grados C. ? ( el calor de vaporización del etanol es
39.3 kj/mol)
56.El níquel cristaliza en una estructura cúbica centrada en las caras. La arista
de la celda unitaria es 352 Pm. El peso atómico del Níquel es 58.7 g/mol y
su densidad es 8.94 g/cm3 . Calcular el número de Avogadro a partir de esos
datos.
¿Cuántos átomos hay en 58.7 g. de Ni?
Respuesta: 6.02 x 1023 átomos de Ni
57.Hierro metálico cristaliza en una latitud cúbica. La longitud de la arista de la
celda unitaria es 287 Pm. Y la densidad del y hierro es 7.87 g/ cm3 ¿Cuántos
átomos de hierro hay en una celda unitaria?
Respuesta:
2 átomos
58.Silicio Cristalino tiene una estructura cúbica. La longitud de la arista de la
celda unitaria es 543 Pm. La densidad del sólido es 2.33 g/cm3. Calcular el
número de átomos de Si en una celda unitaria.
Respuesta : 8 átomos
59.A temperatura ambiente el el hierro cristaliza en una estructura bcc. La
longitud de la arista de una celda unitaria es 287 Pm. ¿Cuál es el radio de
un átomo de hierro? ¿Cuál es la densidad del hierro?
Radio = 124 Pm
Densidad 7.86 g/cm3
60. El volumen de un cubo con aristas de longitud a es a3 , así que el volumen
de la celda unitaria es de (4.02 Angtron)3 . Ahora podemos calcular la
densidad, realizando la conversión a las unidades comunes.
Respuesta: Densidad 2.65 g/cm3
61.
La longitud de la arista de la celda unitaria de NaCl es 564 pm. ¿Cuál es la
densidad del NaCl en g/cm3
Contestación:
2.16 g/cm3
62.Un elemento cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo. La arista de
la celda unitaria mide 2.86 Angstrom , y la densidad del cristal es de 7.92
g/cm3 . Calcule el peso atómico del elemento.
Respuesta: 55.8 g/mol
63.El amoniaco es al mismo tiempo donador y aceptor de hidrogeno en la
formación de enlaces de hidrogeno. Dibuje un diagrama que muestre los
enlaces de hidrogeno de una molécula de amoniaco con otras dos moléculas
de amoniaco.
64. Organice los siguientes compuestos en orden creciente según su punto de
ebullición: RbF, CO2 , CH3OH , CH3Br, Justifique su elección.
65. Cuál es el numero de coordinación de cada esfera de: a) una celda cúbica
simple, b) una celda cúbica centrada en el cuerpo y c) una celda cúbica
centrada en las caras . suponga que todas las esferas son iguales.
66. El bario metálico cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo (los
átomos de Ba solo están en los puntos reticulares). La longitud de la arista
de la celda unitaria es de 502 pm. Y la densidad del metal es 3.50 g/cm3.
con esta información, calcule el número de Avogadro. [sugerencia: primero
calcule el volumen (en cm3) que ocupa 1 mol de átomos de Ba en las celdas
unitarias. Luego calcule el volumen ( en cm3 ) que ocupa un átomo de Ba
en la celda unitaria. Suponga que los átomos de Ba ocupan el 68% de la
celda unitaria ]
Resp. 6.02 x 1023 átomos/mol
67. El europio cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo (los átomos de
Eu ocupan solos los puntos reticulares). La densidad del Eu es 5.26 g /cm3 .
calcule la longitud de la arista de la celda unitaria en pm (pirómetro)
Rep. a = 4.58 x 10- 8 cm = 458 pm
68. Una celda cúbica centrada en las caras contiene 8 átomos X en las esquinas
de la celda y 6 átomos Y en las caras. ¿Cuál es la formula empírica del
solidó?