Guia de Tabla Periodica

Liceo Miguel de Cervantes y Saavedra
Departamento de Química
Nombre: _______________________________________ Curso:_____
NOMBRE DEL PROFESOR SIGNATURA___________________________
Tópico Generativo:
“Tabla Periódica”
Aprendizaje esperado:
-Comprender el ordenamiento de los elementos químicos en la tabla periódica
-Determinar la ubicación de un elemento químico según la configuración electrónica.
Tabla periódica
La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una
serie de características y propiedades que se repiten a lo largo de ella. La primera forma
de clasificar a los elementos fue según su número atómico (Z) o bien según su tamaño,
por ello el primer elemento que conforma la tabla periódica es el hidrógeno.
Otra de las propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico es que los
elementos con configuraciones atómicas externas similares se comportan de manera
parecida en muchos aspectos.
El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglés
John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo
con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. Sin embargo, esta ley no
se cumple para elementos que se encuentran mas allá del calcio, y por eso la comunidad
científica de la época no aceptó su trabajo.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los
elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo
intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios
elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso la
existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera
ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más
tarde, se encontró que las propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían
notablemente con las observadas en el galio.
Actualmente la tabla está ordenada en siete filas horizontales, llamadas “periodos” que
indican el último nivel enérgico que tiene un elemento. Las 18 columnas (verticales) son
llamadas grupos, e indican el número de electrones en la última capa.
Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir
en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de
transición (o metales de transición), los lantánidos y los actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los
cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el mismo
subnivel p completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen
capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Los
elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de
transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transición interna del
bloque f porque tienen subniveles f incompletos.
Si analizamos las configuraciones del grupo 1A vemos que son similares: todos tienen
el último electrón en un orbital s. El grupo 2A tiene configuración ns2 para los dos
electrones más externos. La similitud de las configuraciones electrónicas externas es lo
que hace parecidos a los elementos de un grupo en su comportamiento químico.
Esta observación es válida para el resto de los elementos representativos. Si analizamos
la configuración del grupo 7A, o elementos halógenos, todos ellos poseen configuración
ns2np5, haciendo que tengan propiedades muy similares como grupo.
Actividad.
1. ¿Cómo se llego a establecer un ordenamiento de los elementos químicos en una
tabla periódica?
2. ¿Cuáles son los criterios de ordenamientos de los elementos en la tabla periódica
actual?
3. ¿Qué indica el grupo y el periodo de un elemento químico?
4. Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos,
determinando: el tipo de elemento químico, grupo y periodo.
a.
z = 29
X
b.
z = 39
X
c.
z = 45
X
d.
z = 72
X