Determinación del punto de ebullición de una sustancia

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Objetivo
•
•
Aprender a determinar el punto de ebullición de una sustancia
Dibujar gráficas y obtener información de ellas
Material
9 Soportes (2)
9 Pinzas (2)
9 Nueces (2)
9 Refrigerante
Liebig
9 Gomas para
refrigerante
9 Mechero
Bunsen
9 Probeta 100 ml
9 Matraz de
destilación
9 Aro
9 Rejilla amianto
9 Embudo
9 Termómetros
(2)
9 Vaso precipitados
250 ml
Procedimiento
1.- Toma el matraz de destilación y unta el extremo de la rama lateral con un
poco de vaselina. Coloca el tapón de manera que el extremo de la rama
sobresalga un poco
2.- Coloca el matraz sobre la rejilla y con la ayuda de la pinza procura que
quede completamente vertical y bien cogido.
3.- Con el matraz bien cogido coloca sobre la otra pinza el refrigerante de
Liebig. Ajusta bien el refrigerante al tapón del matraz, de manera que no
puedan escapar vapores. Conecta la goma inferior del refrigerante al grifo
la mesa y coloca la otra goma sobre el desagüe.
4.- Abre con cuidado el grifo del agua. Observa que el agua fluye bien por el
refrigerante. Coloca debajo del extremo libre el vaso de precipitados
5.- Mide 100 cm3 del líquido a identificar, y con ayuda del embudo deposítalos
en el interior del matraz de destilación. Coloca el tapón con el termómetro
en la parte superior del matraz
6.- Cuando este todo listo, pide al profesor que encienda el mechero Bunsen.
A partir del momento en el que se coloque debajo del matraz el mechero,
comenzarás a tomar temperaturas cada medio minuto. Finalmente debes
rellenar la tabla que ponemos a continuación
Tiempo (min) Temperatura (ºC)
0,0
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
4,0
4,5
5,0
5,5
6,0
6,5
7,0
7.- ¿Qué está sucediendo en el extremo del refrigerante Liebig? ¿Desde qué
tiempo viene sucediendo?
Observaciones:
………………………………………………………………………...
………………………………………………………………………...
8.- Una vez tomadas todas las medidas, apaga el mechero y retira el tapón de
la parte superior del refrigerante.
9.- Introduce el otro termómetro de manera que se apoye sobre el fondo del
recipiente. Observa el termómetro y a partir del momento en el que deje de
subir la temperatura, comienza a tomar datos de temperatura cada medio
minuto. Rellena la siguiente tabla
Tiempo (min) Temperatura (ºC)
0,0
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
4,0
4,5
5,0
5,5
6,0
6,5
7,0
7,5
8,0
8,5
9,0
10.- Una vez terminado de recoger tiempos, retira el termómetro del matraz y
cierra el grifo del agua.
11.- Separa cuidadosamente el refrigerante del matraz, inclínalo con cuidado y
recoge todo el líquido que pueda contener sobre el vaso de precipitados
12.- Retira el matraz de la pinza y vierte todo el líquido que haya podido quedar
sobre el vaso de precipitado. El profesor recogerá el contenido de todos los
vasos posteriormente
13.- Deja todo recogido como lo encontraste y lávate las manos.
2
Cuestiones
El líquido utilizado es el mismo al que determinamos en una práctica
anterior su densidad. Recuerda que su valor fue de 0,79 g/cm3, lo cual
implicaba que podía ser alcohol etílico o acetona. Con el valor de la
temperatura de ebullición obtenida en esta práctica vamos a determinar cual de
los dos es.
a) Con los valores que has obtenido experimentalmente en el calentamiento
de la sustancia por identificar, dibuja una gráfica. Excepcionalmente en
este caso debes unir los puntos entre sí para poder obtener una conclusión
b) A partir de la gráfica anterior determina cual es la temperatura de ebullición
de la sustancia problema. A partir de esa temperatura identifica si el líquido
problema es alcohol etílico o acetona
Temperatura ebullición (ºC) ………………………………………………………….
Sustancia ………………………………………………………….
c)
Representa en la siguiente gráfica los datos que has recogido en el
enfriamiento de nuestro líquido
3
d) ¿Por qué crees que la temperatura inicial del enfriamiento es más alta que
la última del calentamiento? Intenta dar una explicación
Última temperatura calentamiento (ºC) …………………………………………….
Primera temperatura enfriamiento (ºC)
…………………………………………….
Explicación: ……………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………….
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