QUIMICA 10 mo GRADO - Revista Loyola de Nicaragua

HOJA DE APLICACIÓN DE QUIMICA 10 GRADO.
Apreciado alumno (a) : En tus manos se entrega una hoja de aplicación para repasar todo lo relacionado a la
asignatura de química (I bloque) de acuerdo a las competencias estudiadas. También tienes el material de química
donde salen ejercicios propuestos. Recuerda realizar los ejercicios con orden y aseo.
Competencias generales I Bloque
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Estudia con propiedad lo relacionado con la enseñanza de la Química, que permite comprender e interpretar
el mundo químico para su formación general y adaptación al continuo avance de la ciencia y tecnología
Formula correctamente compuestos químicos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios, según las
normas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) a fin de nombrar y formular sustancias
químicas que se observan en el hogar, medicinas, etc., hasta la industria.
Diferencia objetivamente las características generales y la variación de las propiedades de los elementos del
sistema periódico a través comparaciones a fin de clasificar a los elementos de acuerdo a su utilización más
efectiva en los procesos químicos de uso cotidiano.
Relaciona cabalmente las propiedades químicas de los elementos de acuerdo a su posición en la Tabla
Periódica para manejar con seguridad las sustancias químicas en el laboratorio y en los hogares.
Comprueba experimentalmente el cálculo del PH de las sustancias de uso diario a través de cálculos
sencillos del potencial de hidrogeno que permiten clasificar a las sustancias en acidas, básicas y neutras.
Explora correctamente las aplicaciones de los compuestos del grupo II A (alcalinotérreos) en los procesos
químicos a fin de tomar conciencia del impacto ambiental de su uso irracional e inadecuado.
Comprueba cabalmente las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, por
medio de la aplicación de cálculos del mol; analizando la importancia que tienen este tipo de cálculos en los
procesos químicos que propician repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y
responsable.
CUADRO RESUMEN DE NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA.
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto
BASES O HIDROXIDOS
BASES O HIDRÓXIDOS
Según la definición de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion
hidrogeno . Se entiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o más iones hidróxido remplazables (OH-)
Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua
EJEMPLO:
Na2O
+
H2O
→
2NaOH
= hidróxido de
sodio
Al2O3
+
3H2O
→
2Al(OH)3
= hidróxido de
aluminio
Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal que lo forma, tantos iones OHcomo indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal.
Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los
compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor valencia
EJEMPLO:
Ni(OH)2 = hidróxido niqueloso
Ni (OH)3 = hidróxido niquelico
COMPROMISO No. 1.
Obtener los hidróxidos que forman al combinar agua con los siguientes metales y nombrarlos por los tres tipos de
nomenclatura (stock, sistemática y tradicional)
HOMBRES
MUJERES
a. Cd
a. Pb
b. Os
b. Ba
c. Cu
c. Sn
d. Mn
d. Ti
e. Ag
e. V
COMPROMISO No. 2
Dar el nombre sólo a los HIDRÓXIDOS
BaO
HCl
PbI2
NH3
Na2 O
SO3
NiO
Cl2 O7
P2 O5
Ca(OH)2
CaO
HBr
Ag2 O
H2 S
Cs2 O
H2 P2 O5
BaO
KBr
Li2 O
HNO3
H2 CO3
Al(OH)3
I2 O7
HClO4
H2 SiO3
Fe(OH)3
HNO3
KOH
CaSO4
Al2 (SiO3 )3
LiNO2
TeO2
HIO
Na2 CO3
Ca3 (PO4 )2
ZnCl2
Na2 CO3
HgO
Au2O
NaOH
F2 O
As2 O5
CaO
Fe2 O3
PbO2
H3 PO4
Al2 O3
SnO
N2O5
Leer más: http://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-inorganica/hidroxidosnomenclatura/
OXIDOS
1.
La fórmula del óxido de fósforo(III) es:
P3O2
PO3
P2O
P2O3
2.
¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto
de azufre VI?
PO3
Verdadero
Falso
3.
¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido
de bario?
HIDRUROS
1.
La fórmula del hidruro de hierro(II) es:
Verdadero
Fe2H
Falso
4.
Fe2H3
¿La fórmula CuO corresponde al óxido
de cobre(II)?
FeH2
Verdadero
Falso
5.
¿La fórmula K2O corresponde al óxido
de potasio?
FeH3
2.
Al2H
Verdadero
Al3H
Falso
6.
Al3H2
¿La fórmula SnO2 corresponde al óxido
de Estroncio(IV)?
Verdadero
AlH3
3.
Falso
7.
Co2H
N5O
CoH2
N2O5
Co2H3
4.
Ninguna de las anteriores
Falso
5.
Sr2O
MnH2
Ninguna de las anteriores
MgH2
La fórmula del óxido de plata es:
Ninguna de las anteriores
6.
Pt2O
10.
La fórmula CH4 corresponde al metano
Verdadero
AgO2
PtO2
La fórmula del hidruro de magnesio es:
MaH2
SrO2
Ag2O
La fórmula NH4 corresponde al
amoníaco
Verdadero
La fórmula del óxido de estroncio es:
Sr2O3
9.
La fórmula del hidruro de cobalto (II) es:
Co2H2
La fórmula del óxido de nitrógeno(V) es:
N5O2
8.
La fórmula del hidruro de aluminio es:
Falso
7.
La fórmula del hidruro de estaño(IV) es:
La fórmula del óxido de fósforo(V) es:
Es2H
P2O
P2O5
P3O2
Sn2H
SnH2
SnH4
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto
8.
La fórmula del sulfuro de hidrógeno es:
H2S
9.
Falso
10.
La fórmula del hidruro de litio es:
H2S2
Li2H
HS2
Li3H
HS
LiH
La fórmula NaH2 corresponde al hidruro
de sodio
Ninguna de las anteriores
Verdadero
SALES
AgClO
1.
¿La fórmula del perclorato de amonio es: NH4ClO4?
Verdadero
Falso
2.
¿La fórmula del cromato de platino (IV) es: Pt(CrO3)4?
Verdadero
Falso
3.
¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?
Li2ClO3
LiClO
LiClO2
LiClO3
4.
La fórmula del carbonato de zinc es:
Zn2CO2
Zn2CO3
Zn(CO3)2
ZnCO3
5.
La fórmula del sulfuro de plata es:
Pt2S
Ag2S
PtS
AgS
6.
¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?
Cr(SO3)3
CrSO4
Cr2(SO3)3
Cr2(SO4)3
7.
¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata?
Ag2ClO
Ag2ClO2
AgClO3
8.
¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio?
Sr3(PO4)3
Sr2(PO3)3
Sr3(PO3)2
Sr3 (PO4)2
9.
¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio?
KMnO4
KMnO2
KMnO3
K2MnO3
10.
¿La fórmula del nitrito de calcio es: Ca2NO3?
Verdadero
Falso
HIDROXIDOS
1.
¿La fórmula del hidróxido de estroncio es: Es(OH)2?
Verdadero
Falso
2.
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de
antimonio(III)?
An3OH
An(OH)3
An(OH)2
Sb(OH)3
3.
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio?
P2OH
P(OH)3
KOH
POH
4.
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio(II)?
He2OH
He (OH)2
HeOH
Ninguna de las anteriores
5.
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?
Al(OH)3
Al(OH)2
Al (OH)4
AlOH
6.
¿La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH)2?
Verdadero
Falso
7.
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de
mercurio(II)?
Hg2OH
Hg3OH
Hg(OH)2
HgOH
8.
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de berilio?
Be(OH)3
Be2(OH)
Be(OH)2
Be2 (OH)3
9.
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio?
NH4OH
NH3OH
NH4(OH)2
(NH4)2OH
10.
¿La fórmula del hidróxido de plata es: Ag(OH)?
Verdadero
Falso
Propiedades periódicas de los elementos de la tabla periódica.
CALCULOS MOLARES
I.Dada la reacción 2 N2 (g) + 3H 2(g) ------------ 2NH3 .Indica cual afirmación es correcta y justifica tu respuesta.
a) 2 gr de N2 reaccionan con 3 gr de H2 para dar 2 gr de NH3
b) 2 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 para formar 2 mol de NH3
II. En un examen, los alumnos tenían que escribir la ecuación ajustada para la descomposición del nitrato de plomo (II)
en dióxido de nitrógeno, oxido de plomo (II) y oxigeno molecular.
Identifica la respuesta correcta y justifica.
a) 2 Pb(NO3)2 (s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
b) Pb (NO3)2 ------------------ NO2 +PbO +O
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto
III .Determina:
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro
(Fe)?
IV. Calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles de KClO3 según la siguiente ecuación?
(Pesos Atómicos: K = 39,1, Cl = 35,45, O = 16,00). Extraer datos, relaciones estequiometricas , cálculos y respuesta)
Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa,
C12H22O11(sacarosa).
b) Complete, razonadamente el siguiente cuadro de acuerdo a lo que se pide de cada sustancia.
Los datos del ejercicio se reflejan en la tabla siguiente:
Disolución
[H3O+]
[OH−]
C
D
Carácter
10
10^−7
B
A
pH
3
10^−13
IV. Para un mol de agua, justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones.
a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22,4 L._____
______________________________________________________________________________________________
b) Contiene 6,02 · 1023 moléculas de agua.____
______________________________________________________________________________________________
c)El número de átomos de oxígeno es doble que el de hidrógeno.______
______________________________________________________________________________________________
V. Nombra o formula según sea el caso los siguientes compuestos inorgánicos.
HClO3
Hidróxido de plata (III)
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto
1- Cuatro elementos que llamaremos A, B, C tienen, respectivamente, los números atómicos:2, 11, 17 . Indique:
a) El grupo y el período al que pertenecen.
_________________________________________________________________________________________
b) Cuáles son metales.
_________________________________________________________________________________________
c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.
__________________________________________________________________________________________
2. Elemento químico que presenta números de oxidación -2,+4+6, forma más de cuatro enlaces y es aplicado en
medicinas, fertilizantes, laxantes y exfoliantes.____________
3. Elemento químico utilizado en las ollas de cocina y puede producir pérdida de memoria o Alzheimer____________
4. El azufre que propiedad química presenta?
...................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
a) Justificar el orden de los siguientes átomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) según su radio atómico, su energía de
ionización y su afinidad electrónica.
.........................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................
b) Explica qué iones son mayores y cuales menores que sus correspondientes átomos de los que proceden.
.........................................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
c) Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor a mayor:
1. radio atómico;______________________________________________________________
2. electronegatividad;__________________________________________________________
3. energía de ionización._________________________________________________________
III.EJERCICIOS SOBRE PH
1. Calcule:
a) El pH de una disolución de zumo de limón en la cual la [H+ ] vale 5,0×10-3 M.
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto
b) La [H+ ] de la sangre humana cuyo pH vale 7,3.
IV.CALCULOS MOLARES
1. Calcula cuántos moles hay en 37 gramos de metano.
2.- Averigua cuántas moléculas hay en 38 gramos de oxígeno.
3.- ¿Dónde hay más gramos: en 107moléculas de amoníaco o en 1.5 moles de agua?
4.- ¿Dónde hay más partículas: en 3.3 moles de carbonato de calcio o en 69 gramos de sodio?
V. ELEMENTOS DEL GRUPO IIA
1. Escribe los elementos del grupo II A
2. Completa el siguiente cuadro doble entrada para los elementos del grupo IIA
Propiedades físicas
Propiedades químicas
3. Menciona sus utilidades
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
4. Describe al elemento calcio (Ca) en cuanto a:
Compuesto que forma
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
Propiedades en el agua
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto
_____________________
DUREZA DEL AGUA
TIPOS DE AGUAS
Los tipos de aguas residuales “Gestión de Agua y Saneamiento Sostenible” son:
Agua (dulce, superficial o subterránea)
Precipitación (lluvia/ agua lluvia o pluvial)
Agua Potable
Agua Negra
Lodos Fecales (depositados / agua negra pre tratada)
Agua Gris
Orina
Heces
Excreta
Residuos Orgánicos
Agua Residual no biodegradable (p. ej.: agua residual industrial; agua de la agricultura)
Agua de Irrigación
Fertilizante (p. ej.: orina almacenada, estruvita, phoskraft etc.)
Biogás
Compost / Biosólidos (incluyen humanure, terra preta etc.)
Existen diferentes unidades funcionales para aguas residuales generadas por diferentes usos como doméstico,
industrial y agricultura.
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto
QUIMICA 10 mo GRADO
| Prof. María Aburto