Inversión térmica

LA CONTAMINACIÓN
ATMOSFÉRICA
Contaminantes primarios y secundarios
Los PCBs, policloruros de bifenilo o bifenilos policlorados
PROPIEDADES FÍSICAS:
Baja volatilidad.
Alta constante dieléctrica (no conducen a electricidad).
Alta viscosidad.
Alta estabilidad química y térmica.
Ininflamabilidad.
Transformadores que
emplean como líquido
refrigerante PCB
USOS:
Debido a su gran estabilidad
térmica y química, su baja
volatilidad y su elevada constante
dieléctrica, los PCB se han usado
masivamente como aislantes
para equipos eléctricos como
transformadores, interruptores,
condensadores y termostatos. Su
mayor fabricante a escala
mundial ha sido la empresa
Monsanto.
Los PCBs en la actualidad están prohibidos, pero quedan grandes cantidades en
muchas instalaciones antiguas.
Página de los fabricantes del bisfenol-A:
http://www.bisphenol-a-europe.org/es_ES/myths-2/myths-vs-fact
Página oficial de la Agencia Española de Seguridad Alimentaria y Nutrición
http://www.aesan.msc.es/AESAN/web/cadena_alimentaria/subdetalle/BisfenolA.shtml
Ante un mismo objeto, el bisfenol A, dos puntos de vista diferentes ¿A
quién creer?
Powerpoint interesante sobre dioxinas y furanos:
http://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica_ambiental/T2_dioxinas.pdf
FACTORES ATMOSFÉRICOS QUE
INFLUYEN EN LA CONTAMINACIÓN
El Smog
Causas del smog:
Alta humedad.
Mucha contaminación por
gases de vehículos,
calefacciones e industrias.
Tiempo estable.
*
(* Las micros son los
autobuses)
Contaminación en Pekín
Esta viñeta hace referencia al
problema de la contaminación del
aire y cómo iba a afectar al
desarrollo de las olimpiadas.
Inversión térmica
El fenómeno de isla de calor
Condicionantes:
•Ciudad con alta emisión de gases
contaminantes calientes.
•Invierno (bajas temperaturas).
•Situación de estabilidad
(anticiclón)
Madrid: esas torres, de gran altura y construidas en la parte más
alta de la ciudad, escapan de la isla de calor.
Londres 1952
SMOG: Smoke + Fog. Condiciones muy particulares de temperatura,
humedad y contaminación del aire provocaron en Londres una situación
de emergencia que puso en marcha los primeros planes de corrección
para disminuir la contaminación atmosférica.
Brisas: dispersión de contaminantes
Foco emisor: chimenea muy larga para sobrepasar el límite
de la inversión térmica en invierno
Central térmica de carbón de Andorra (Teruel). Altura chimenea: 345 m.
Las chimeneas asomando por
encima de la inversión térmica
Central térmica de carbón de Compostilla
Inversión térmica en un día de
invierno en Los Villares (Jaén)
El aire húmedo no puede ascender
más allá de la inversión.
Este fenómeno de mar de nubes
tiene lugar en situación anticiclónica
Polo químico de Huelva
Contaminación masiva. Las brisas marinas ayudan a dispersar los
contaminantes (Las brisas de día los dispersan sobre la ciudad).
Sistemas para disminuir la
contaminación atmosférica
Filtro de mangas para partículas
(semejante a la bolsa de papel del aspirador doméstico)
Precipitador electrostático de
partículas
Filtro de tipo ciclón para
partículas
Catalizador para coches
Catalizador de «tres vías»: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno e hidrocarburos
Antorcha para quemar gases
En ocasiones es preferible
quemar gases procedentes de
yacimientos petrolíferos, de
depuradoras de aguas o de
refinerías de petróleo antes
que dejarlos escapar a la
atmósfera: es menos malo el
dióxido de carbono que el
metano en cuanto al aumento
del efecto invernadero.
CONTAMINANTES
SECUNDARIOS
CONTAMINANTES SECUNDARIOS
Reacciones químicas que dan lugar a la lluvia ácida
La lluvia ácida se forma gracias a reacciones como:
CO2 + H2O <========> H2CO3
SO2 + H2O --------> H2SO3
2 SO2 + O2
--------> 2 SO3
SO3 + H2O -------> H2SO4
Las reacciones químicas directas del nitrógeno generalmente requieren altas temperaturas, debido a su poca reactividad
química. Su reacción con el oxígeno puede efectuarse usando una descarga eléctrica de alto voltaje:
N2 + O2 -----> 2 NO. (Óxido nítrico, gas incoloro).
2 NO(G) + O2(G) -----> 2 NO2(G) . (Bióxido de nitrógeno, gas café).
El bióxido de nitrógeno existe en equilibrio con su dímero, el tetróxido de dinitrógeno, N 2O4 , que es un gas incoloro y se
licua a 21.3ºC.
NO2
(G)
<========> N2O4
(G).
El dióxido de nitrógeno se descompone por la acción de la luz solar en óxido nítrico y oxígeno atómico (es muy reactivo).
NO2
(G)
+ radiación solar -------> NO(G) + O
(G).
El bióxido de nitrógeno se combina con el agua produciendo ácido nítrico y óxido nítrico o ácido nítrico y ácido nitroso,
según la cantidad de bióxido de nitrógeno que reaccione con el agua:
3 NO2
2 NO2
(G)
(G)
+ H2O(V) -------->
2 HNO3(L) + NO(G) .
+ H2O(V) ---------> HNO3(L) + HNO2
(L).
CONTAMINACIÓN LUMÍNICA
No hay que olvidar la contaminación lumínica: la legislación
medioambiental ya tiene en cuenta este tipo de contaminación.
http://www.astrogranada.org/cieloscuro/htm/que_es_cl.htm
Luminarias no
contaminantes
Luminarias
contaminantes