ELECTRODOS INDICADORES
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ELECTRODOS INDICADORES Estos electrodos suelen ser clasificados del siguiente modo: Electrodos de 1ra especie Metales puesto en contacto con una solución que contiene su ión Ejemplo: Ag+(ac) + e- Ag(s) Electrodo de 2da especie Metal con un depósito de una sal poco soluble del metal y en equilibrio con el anión de la sal. Ag(s) + ClEjemplo: AgCl(s) + eElectrodo de 3ra especie También conocidos como electrodos de óxido-reducción. El metal inerte no participa directamente en la reacción. Solo actúa conduciendo los electrones desde y hacia la solución Ejemplos: Pt, Au, Pd, C, etc. ELECTRODOS DE REFERENCIA Existe una variedad de sistemas que pueden actuar como electrodos de referencia. La elección dependerá de, entre otras cosas, del medio donde se trabaje (pH por ejemplo). Los electrodos de referencia más empleados son los siguientes: Electrodo Normal de Hidrógeno (ENH) Reacción de electrodo: H2(g) 2H+ + 2ePotencial 0,000V Electrodo de Calomel Saturado Reacción de electrodo: 2Hg + 2ClHg2Cl2(s) + 2ePotencial 0,242 V (vs ENH) Electrodo de Ag/AgCl Reacción de electrodo: Ag(s) + ClAgCl(s) + ePotencial 0,197V (vs ENH)
