ELECTRODOS INDICADORES

ELECTRODOS INDICADORES
Estos electrodos suelen ser clasificados del siguiente modo:
Electrodos de 1ra especie
Metales puesto en contacto con una solución que contiene su ión
Ejemplo: Ag+(ac) + e-
Ag(s)
Electrodo de 2da especie
Metal con un depósito de una sal poco soluble del metal y en
equilibrio con el anión de la sal.
Ag(s) + ClEjemplo: AgCl(s) + eElectrodo de 3ra especie
También conocidos como electrodos de óxido-reducción. El metal
inerte no participa directamente en la reacción. Solo actúa
conduciendo los electrones desde y hacia la solución
Ejemplos: Pt, Au, Pd, C, etc.
ELECTRODOS DE REFERENCIA
Existe una variedad de sistemas que pueden actuar como electrodos de
referencia. La elección dependerá de, entre otras cosas, del medio donde se
trabaje (pH por ejemplo). Los electrodos de referencia más empleados son los
siguientes:
Electrodo Normal de Hidrógeno (ENH)
Reacción de electrodo:
H2(g)
2H+ + 2ePotencial 0,000V
Electrodo de Calomel Saturado
Reacción de electrodo:
2Hg + 2ClHg2Cl2(s) + 2ePotencial 0,242 V (vs ENH)
Electrodo de Ag/AgCl
Reacción de electrodo:
Ag(s) + ClAgCl(s) + ePotencial 0,197V (vs ENH)