CUESTIONARIO DE LA PRÁCTICA “OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO

PRÁCTICA 8. OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO
(TAREA PREVIA)
CUESTIONARIO DE LA PRÁCTICA “OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO Y
OXÍGENO”
1. Investiga que es un Diagrama de Latimer. Dibuja el diagrama
correspondiente al hidrógeno en medio ácido y también el diagrama
para medio básico.
2. Escribe la reacción balanceada correspondiente a la obtención de
hidrógeno molecular.
3. ¿Qué propiedad está mostrando el H2 en el primer experimento?
4. Muestra con diferentes reacciones, las principales características de
la química del H2
5. Dibuja el diagrama de Latimer para el oxígeno en medio ácido. De
igual manera dibuja el mismo diagrama para medio básico.
6. Escribe la reacción balanceada correspondiente a la obtención de
oxígeno molecular. Debes incluir como participa el KI en la reacción, es
decir cómo reacciona y se regenera el catalizador.
7. ¿Por qué cuando se pasa O2 líquido en medio de un imán en forma
de U se queda entre los polos del iman? Explica ampliamente.
8. El O2 y el O3 son los alótropos del oxígeno. ¿Su reactividad química
es la misma? Muestra la reactividad de estas dos especies por medio de
diversas reacciones.
9. ¿Qué propiedad del H2 se muestra en la reacción reversible con el
compuesto de cobre? ¿Qué propiedad muestra el Cu?
10. .¿Qué propiedad del O2 se muestra al hacerlo reaccionar con Cu
metálico? ¿Qué propiedad muestra el Cu?
En está y las dos prácticas siguientes realizaremos experimentos en donde, la
mayoría de ellos, implican reacciones de óxido-reducción; por ello es recomendable
que nuevamente repases los siguientes conceptos:
Oxidación Reducción
Agente oxidante Agente reductor
Potencial estándar de reducción
1. Balancea las siguientes reacciones en medio ácido, por el método de ionelectrón.
a) H2O2 + Fe2+ Fe3+ + H2O
b) I2 + S2O32- I- + S4O622. Balancea las siguientes reacciones en medio básico, por el método de ionelectrón.
a) Cu° + NO3- Cu2+ NO
b) Mn2+ + H2O2 MnO2 + H2O