Práctica 9 - Centro de Enseñanza Técnica y Superior

CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR
ESCUELA PREPARATORIA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
NOMBRE: REACCIONES QUÍMICAS
PRÁCTICA 9
Nombre del Alumno: __________________________________Matr.__________ Grupo: ________
Equipo #
I. COMPTENCIA
Conocer los criterios para diferenciar los tipos de reacciones químicas y la aplicación de los mismos
en la vida cotidiana.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Una reacción química se lleva a cabo cuando dos o mas sustancias, elementos o compuestos
entran en contacto y se produce un cambio mediante la intervención de energía, que origina
sustancias diferentes como resultado de la formación de nuevos enlaces y por consiguiente nuevas
moléculas.
Las reacciones químicas por la forma de producir sustancias, se clasifican en:
a) Reacciones de Síntesis
(A + B ------> C)
b) Reacciones de descomposición
(AB ---------> A + B)
c) Reacciones de desplazamiento simple
(AB + C ----> CB + A)
d) Reacciones de doble desplazamiento
(AB + CD ---> AD + CB)
Las reacciones de síntesis son aquellas en las que reacciones dos elementos o dos compuestos y
produce en solo producto.
Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un solo reactivo produce varios
productos.
En las reacciones de desplazamiento simple o de sustitución simple, un elemento de mayor
actividad desplaza a otro que es de menor actividad de otro reactivo.
En las reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución, se caracteriza porque existe un
intercambio iónico entre los reactivos generando nuevos productos.
III. MATERIAL, EQUIPO Y SUBSTANCIAS
Material
Reactivos
7 tubos de ensaye
2 Frascos goteros
2 Pipetas graduadas de 5 ml
1 Agitador de vidrio
1 pizas para tubo de ensaye
1 gradilla
1 Mechero Bunsen
Cerillos
1 Vaso de precipitados
1 Tubo de vidrio pequeño
1 manguera
Azufre en polvo
Hierro en limaduras
Hidróxido de sodio en escamas
Yoduro de potasio al 5%
Bromo (agua de bromo)
Ácido acético
Cloruro de sodio al 5%
Nitrato de plata al 5%
Agua destilada
Carbonato de calcio
Cal hidra
Fenolftaleína
IV. HIPÓTESIS DEL ALUMNO SOBRE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
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V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A) IDENTIFICACIÓN DE UNA REACCIÓN DE SÍNTESIS.

Calentar un poco de azufre en polvo con una poca de limadura de hierro en un tubo de ensayo
con la ayuda de unas pinzas, la reacción se lleva a cabo cuando el azufre se quema totalmente.
De qué color eran inicialmente los reactivos _____________________________________________
Cómo se veía la mezcla antes de calentarla _____________________________________________
¿Se desprendió algún gas durante el calentamiento? _____________________________________
¿De qué color quedó la mezcla final? __________________________________________________
Completa la reacción que se realizó
Azufre
_____
+
Fierro ---------------->
_______ ------------->
Sulfuro de fierro II
_______________
¿Por qué se trata de una reacción de síntesis? __________________________________________
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B) IDENTIFICACIÓN DE UNA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN.




Pon un poco de carbonato de calcio en un tubo de ensayo limpio y seco, tápalo utilizando un
tapón monohoradado con un pequeño trozo de vidrio y manguera de hule conectada a tubo.
Introduce la manguera en un vaso de precipitados que contenga agua de cal.
Acerca el tubo con el carbonato de calcio al mechero para que empiece a reaccionar el
carbonato con el calor.
Observa lo que sucede cuando comienza a burbujear el gas que se produce por el calentamiento
del carbonato de calcio.
Anota las características físicas del carbonato de calcio antes de someterlo al calentamiento.
________________________________________________________________________________
¿Hubo algún cambio en el carbonato durante o después del calentamiento? ¿Cuál?
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La reacción que se lleva a cabo durante el calentamiento es la siguiente, complétala.
Carbonato de calcio -------------> dióxido de carbono + óxido de calcio
________________ -------------> _______________ + _____________
El gas que se desprende es ______________ y al burbujearlo en el agua de cal, vas a obtener un
precipitado de color ___________________
¿Qué nombre recibe el compuesto que queda en el tubo de ensayo cuando se termina el
calentamiento? _____________________________.
C) IDENTIFICACIÓN DE UNA REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE
 Servir en un tubo de ensayo de 2 a 3 ml de solución de yoduro de potasio al 5% utilizando
una pipeta (lo prepara la maestra de laboratorio)

Adicionar 0.5 ml. de tetracloruro de carbono.

Con la ayuda de un gotero, adicionar unas gotas de agua de bromo.
¿De qué color y qué características tiene la solución de yoduro de potasio? ___________________
________________________________________________________________________________
¿Al ir agregando el agua de bromo, qué coloraciones fue tomando la solución?_________________
________________________________________________________________________________
Completa la reacción que realizaste
Yoduro de potasio + Bromo --------> Bromuro de potasio + yodo
_______________ + _______ ---------> _________________ + _____
D) IDENTIFICACIÓN DE UNA REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE
SUSTITUCIÓN

En un tubo de ensayo limpio y seco, vierte 3 ml.de solución de cloruro de sodio al 5%

Añade unas cuantas gotas de nitrato de plata al 5%
Anota
de
qué
color
son
cada
uno
de
los
reactivos
antes
de
la
reacción_________________________________________________________________________
¿Qué
sucedió
en
el
tubo
de
ensayo
al
agregar
el
nitrato
de
plata?
________________________________________________________________________________
Completa la reacción que efectuaste
Cloruro de sodio + Nitrato de plata -----------> Nitrato de sodio + cloruro de plata
_______________ + ____________ -------------> _____________ + _____________
CONCLUSIONES GENERALES DE LOS EXPERIMENTOS
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