Ciclo de Born-Haber

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Problemas de Termoquímica: Ciclo de Born–Haber (energía reticular)
1) Hallar la energía reticular del compuesto NaCl(s) mediante el ciclo de Born–Haber.
Datos:
Entalpía de sublimación de Na(s) = 107,5 kJ/mol
1.ª Energía de ionización de Na(g) = 496 kJ/mol
Energía de disociación de Cl2(g) = 242,58 kJ/mol
1.ª Afinidad electrónica de Cl(g) = –348,57 kJ/mol
Entalpía de formación de NaCl(s) = –411,2 kJ/mol
2) Hallar la energía reticular del compuesto CsCl(s) mediante el ciclo de Born–Haber.
Datos:
Entalpía de sublimación de Cs(s) = 76,6 kJ/mol
1.ª Energía de ionización de Cs(g) = 376 kJ/mol
Energía de disociación de Cl2(g) = 242,58 kJ/mol
1.ª Afinidad electrónica de Cl(g) = –348,57 kJ/mol
Entalpía de formación de CsCl(s) = –442,8 kJ/mol
3) Calcular la entalpia de formación del compuesto ZnCl2(s) mediante el ciclo de Born–Haber.
Datos:
Entalpía de fusión de Zn(s) = 7,32 kJ/mol
Entalpía de vaporización de Zn(l) = 123,6 kJ/mol
1.ª Energía de ionización de Zn(g) = 906 kJ/mol
2.ª Energía de ionización de Zn(g) = 1733 kJ/mol
Energía de disociación de Cl2(g) = 242,58 kJ/mol
1.ª Afinidad electrónica de Cl(g) = –348,57 kJ/mol
Energía reticular de ZnCl2(s) = –2730,41 kJ/mol
4) Calcular la energía reticular del compuesto FeF3(s) haciendo uso del ciclo de Born–Haber.
Datos:
Entalpía de sublimación de Fe(s) = 415,5 kJ/mol
1.ª Energía de ionización de Fe(g) = 759 kJ/mol
2.ª Energía de ionización de Fe(g) = 1561 kJ/mol
3.ª Energía de ionización de Fe(g) = 2957 kJ/mol
Energía de disociación de F2(g) = 156,9 kJ/mol
1.ª Afinidad electrónica de F(g) = –328,16 kJ/mol
Entalpía de formación de FeF3(s) = –1042 kJ/mol
Soluciones:
–787,42 kJ/mol
1)
–668,12 kJ/mol
2)
–415,05 kJ/mol
3)
–5985,37 kJ/mol
4)
1