proyecto plataforma virtual prueba saber 11 colegio

PROYECTO PLATAFORMA VIRTUAL PRUEBA SABER 11
COLEGIO ANDRES BELLO
QUÍMICA
PROFESORA: ADRIANA GUTIERREZ RIVAS
GRADO 11
SAN JOSE DE CÚCUTA
20/07/12
1451. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la
temperatura, según la tabla
Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del
elemento Q se puede inferir que
a. Su magnitud es 1
b. Tiene signo positivo
c. Es de magnitud 3
d. Es igual al del oxígeno
1452. Con base en la información de la siguiente gráfica el elemento Te tiene
a. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr
b. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
c. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr
d. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po
ANALIZA EL SIGUIENTE ESQUEMA Y RESPONDE LAS PREGUNTAS
1453 Y 1454
2
1453. El científico que introduce un modelo atómico nuclear con las siguientes características: Existe un
núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa. Los electrones giran
alrededor de un núcleo en un número igual a la carga positiva del núcleo. La carga positiva del núcleo
coincide con el número del orden del elemento en el sistema periódico, es decir su número atómico.
Dicho autor corresponde a
a. Thompson
b. Dalton
c. Rutherford
d. Böhr
1454. El modelo atómico de Thompson explica
a. La materia no está constituida por átomos
b. Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa
c. Los átomos son los responsables de los fenómenos eléctricos naturales
d. Los electrones saltan a distintos niveles de energía
ANALIZA LA SIGUIENTE IMAGEN Y RESPONDE LAS 1455 Y 1456
1455. El número atómico del átomo representado en la siguiente imagen es
a. 7
b. 17
c. 10
d. 8
1456. La masa atómica está representada en el átomo corresponde a
a. 17
b. 18
c. 35
d. 52
DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA RESPONDA LAS PREGUNTAS 1457 A LA 1460
ATOMOS
X
Y
Z
1457.
1458.
1459.
1460.
PROTONES
ELECTRONES
NEUTRONES
CARGA
19
18
20
+1
20
18
20
+2
19
19
21
0
De acuerdo con la información presentada en la tabla es válido afirmar que
a. X y Y son átomos de un mismo elemento con diferente carga
b. Z es el catión del elemento Y
c. X y Z son átomos de un mismo elemento diferente de Y
d. X y Y tienen la misma masa atómica
La mayor masa atómica corresponde a
a. X = 19
b. Z y Y = 40
c. X y Y = 38
d. Z = 40
Son isótopos (átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica)
a. Y y Z
b. Z y X
c. X y Y
d. Solo Y
Son átomos isobaros
a. X y Y
b. Y y Z
c. X y Z
d. Solo Z
LAS PREGUNTAS 1461 Y 1462 SE RESPONDEN TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION
El número másico de un átomo se presenta como A = Z + N; donde Z corresponde al número atómico o
número de protones, que en un átomo neutro equivale también al número de electrones y N representa el
número de neutrones. La siguiente tabla muestra algunas características de tres elementos
Elemento
P
G
M
Número
X
X+1
X+2
atómico
Masa
19
20
23
atómica
Número de
10
10
12
neutrones
1461. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1, X+2) para cada elemento son
respectivamente
a. 9; 10 y 11
b. 17; 18 y 19
c. 29; 30 y 31
d. 53; 54 y 55
1462. El número de protones, neutrones y electrones respectivamente del elemento G es
a. 10; 10; 10
b. 11; 10; 11
c. 12; 12; 12
d. 11; 12; 10
1463. Para un elemento los valores A y Z son respectivamente 238 y 92 por lo tanto el número de
neutrones es
a. 92
b. 238
c. 146
d. 330
1464. Los átomos que ganan electrones cuando establecen un enlace químico para completar la regla del
octeto tienen una carga
a. Positiva
b. Negativa
c. Isoelectrónica
d. Neutra
1465. Solo una de las siguientes afirmaciones no se puede tomar con una verdad absoluta
a. Las cargas positiva repelen a las cargas negativas
b. Cargas iguales se repelen, cargas desiguales se atraen
c. Cargas desiguales se repelen y cargas iguales se atraen
d. Los electrones se mueven desde la carga positiva hacia la carga negativa
1466. Tales de Mileto froto ámbar y observó que atraía pequeñas partículas. Siglos después Gilbert
observó que por frotamiento muchas sustancias adquirían electricidad y distinguió entre las resinosas o
positivas y las vítreas o negativas. De acuerdo con lo anterior podemos deducir que
a. Todas las sustancias químicas tienen el mismo comportamiento del ámbar
b. Los átomos están formados por una parte resinosa y una parte vítrea
c. Los átomos tienen un carácter eléctrico
d. Tales y Gilbert elaboraron un modelo atómico
1467. De acuerdo con la información del siguiente cuadro
Material
Asfalto
Aceite Diesel
Naftas
obtenido
Punto de
480
193
90
ebullición °C
Es válido afirmar que en el proceso de destilación fraccionada, el orden en que se separan los siguientes
derivados del petróleo son
a. Asfalto, Naftas y aceite diesel
b. Naftas, aceite diesel y asfalto
c. Naftas, asfalto y aceite diesel
d. Aceite diesel, naftas y asfalto
1468. El azufre es un sólido amarillo pálido que se quema en el aire para formar óxidos de azufre
venenosos. Al calentarse se decolora y a 180°C forma una coloración marrón. Funde a 113 °C, no es
soluble en agua. De las anteriores características del azufre, las subrayadas corresponden a
a. Propiedades físicas
b. Propiedades químicas
c. Propiedades nucleares
d. Propiedades alotrópicas
1469. Se coloca una bomba de plástico en la boca de un frasco de vidrio y en la parte inferior se coloca
una vela encendida, al cabo de un tiempo la bomba comienza a inflar como se observa en la figura
Este fenómeno tiene lugar porque al calentarse al
sustancia gaseosa del frasco
a. Hay un incremento de temperatura aumentando el número de moléculas
b. Las partículas gaseosas se adhieren a la paredes de la bomba inflada
c. Al aumentar la temperatura aumenta el tamaño de las partículas del gas
d. Aumenta el movimiento y la distancia de las partículas del gas ocupando más volumen
1470. En el estado gaseoso las partículas se difunden hasta ocupar el mayor espacio posible. Una
explicación para este fenómeno es
a. En estado gaseoso las partículas constitutivas de la materia están íntimamente ligadas entre si
b. En el estado gaseoso las partículas materiales gozan de libertad y se deslizan unas sobre otras
c. En el estado gaseoso las partículas materiales carecen de cohesión, teniéndose que separarse
d. En el estado gaseoso las partículas materiales pierden su masa, lo cual origina su evaporación
1471. La materia puede estar principalmente en tres estados: Sólido, líquido y gaseoso, el modelo que
mejor representa unión (cohesión) entre las moléculas de un sólido es
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
1472. la presión de vapor es la fuerza que ejercen las moléculas del líquido para tratar de escapar. De la
presión de vapor del agua es válido afirmar que
1
a.
2
500 mL de
1 L H2O y
H2O y 100
500 g
g
mayor en el recipiente dos porque hay mayor cantidad de agua y pueden escaparse mayor cantidad
de moléculas
b. mayor en el recipiente dos porque hay mayor superficie y pueden escaparse mayor cantidad de
moléculas
c. menor en el recipiente 1 porque hay menor cantidad de agua y pueden escaparse menor número
de moléculas
d. igual al del recipiente 1, porque la presión de vapor de una sustancia es una propiedad intensiva
y no depende de la cantidad