1 – Al quemar 1 gramo de etanol y 1 gramo de ácido acético, se

PAÍS VASCO / JUNIO 99. LOGSE / QUÍMICA / TERMOQUIMICA / BLOQUE A /
Nº 1
1 – Al quemar 1 gramo de etanol y 1 gramo de ácido acético, se desprenden,
respectivamente, 29,7 kJ y 14,5 kJ.
Determina:
a) Cuál de las dos sustancias tiene mayor entalpía de combustión
b) Cuál de las dos sustancias tiene mayor entalpía de formación
Masas atómicas: H = 1 C = 12 O = 16
∆Hf(CO2 ) = -394 kJ/mol ∆Hf(H2 O) = -259 kJ/mol
Solución:
a) P.m etanol (C 2 H5 OH) = 46 uma
P.m ácido acético (C 2 H4 O2 ) = 60 uma
Se multiplica el Pm por la energía en kJ/g, para ver cuál de las dos sustancias tiene mayor
entalpía molar de combustión.
∆Hc (C 2 H5 OH) = 29,7· 46 = 1366,2 kJ/mol
∆Hc (C 2 H4 O2 ) = 14,5 · 60 = 870 kJ/mol
Con lo que se obtiene:
∆Hc (C 2 H5 OH) > ∆Hc (C 2 H4 O2 )
b) Se escriben y se ajustan las reacciones de combustión de ambas sustancias
C2 H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2 O
C2 H4O2 + 2 O 2 → 2 CO2 + 2 H2 O
El calor de las reacciones se puede determinar aplicando la ley de Hess:
∆Hc = ∆Hf (prod) - ∆Hf (react)
∆Hc (C 2 H5 OH) = 2 ∆Hf (CO2 ) + 3 ∆Hf (H2 O) - 3 ∆Hf(O 2 ) -∆Hf (C 2 H5 OH)
∆Hc (C 2 H2 ) = 2 ∆Hf (CO2 ) + 2 ∆Hf (H2 O) - 2 ∆Hf (O2 ) - ∆Hf (C2 H4 O2 )
Sustituyendo por los valores correspondientes, tenemos que:
Etanol; 1366,2 = 2 · (-394) + 3 · (-259) - 0 - ∆Hf (C2 H5 OH)
Ácido acético; 870 = 2 · (-394) + 2· (-259) - 0 -∆Hf (C2 H4 O2 )
Resolviéndolo se obtiene:
∆Hf (C 2 H5 OH) = -2931,2 kJ/mol
∆Hf (C 2 H4 O2 ) = -2176,0 kJ/mol
∆Hf (C 2 H5 OH) < ∆Hf (C 2 H4 O2 )
www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM