REACIONES DE OXIDO –REDUCION

REACIONES DE OXIDO –REDUCION El oxigeno reacciona con la mayor parte de los elementos para formar los compuestos llamados óxidos y desde que el oxígeno se descubrió el termino oxidación ha estado asociado con esta reacción. Oxidación es la perdida de electrones por una sustancia. Es un proceso mediante el cual un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones Reducción es la ganancia de electrones por una sustancia Las reacciones en que sucede la oxidación y reducción se llaman reacciones redox. Una vez que se definen los términos, examínese una reacción y observese como se aplican. Considere la oxidación del magnesio que se describe a continuación 2Mg(s) + O2(s)Æ2MgO (s) Esta transferencia de electrones se puede analizar a través de la perdida y ganancia de electrones que sufren los atomos en forma individual. Si usa el símbolo (e‐), es para representar un electrón, la perdida de electrones por el magnesio puede escribirse como una semireacción: MgÆMg2+ + 2e‐ (oxidación) El cambio se identifica como oxidación debido a que el magnesio pierde electr4ones. Lo que ocurre con el oxígeno en la misma reacción que puede escribirse como semireacción: O2+ 4e‐ Æ2O2‐ (reducción) Requisitos Aquí el cambio se considera como una reducción porque el oxigeno gana electrones. Es decir la oxidación y reducción se presentan, ambas de manera simultánea. o También es necesario que el número total de electrones ganados sea exactamente el mismo que el número total de electrones perdidos. o El agente oxidante es la sustancia que acepta electrones de la sustancia que se oxida, provocando así que ocurra una oxidación, en este caso el O2. o El agente reductor es la sustancia que cede electrones a la sustancia que reduce, provocando que ocurra una reducción (Mg) o Los números de oxidación bien sean positivos o negativos, son aquellos que se asignan a los átomos de un compuesto de modo que puedan observarse los cambios que ocurren en la reacción redox. REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN 1. El número de oxidación de cualquier elemento en su forma elemental es cero, sin importar la complejidad de la molécula en que se encuentra. Así, en el Ne, F2, P4 y S8, todos los átomos tiene número de oxidación igual a cero. o
2. El número de oxidación de cualquier ion monoatómico (aquel formado por un solo átomo) es igual a la carga del ion. Los iones Na+, Al 3+ y S2‐ tienen números de oxidación iguales a +1, +3 y ‐2, respectivamente. 3. La suma de todos los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es cero. En iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación debe resultar igual a la carga del ion. Además de estas réglas básicas, se deben acatar las siguientes, cuando se asignan números de oxidación para átomos específicos de un compuesto. 4. El fluor tiene un número de oxidación de ‐1 5. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1. La excepción es en los hidruros metálicos (‐1).Por ejemplo en NH3, PH3 6. El oxígeno tiene un número de oxidación –2, excepto en los peróxidos H2O2, Na2O su valor es –1 y en OF2 el valor es +2 Cuando se asignan números de oxidación, algunas veces se encuentran situaciones en las que dichas reglas se contradicen unas con otras. Si esto sucede, se dará prioridad a la regla que aparece primero en la lista.