UNIVERSIDADALASPERUAN AS FACULTAD DE MEDICINA

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS
FACULTAD DE MEDICINA HUMANA y CIENCIAS DE LA SALUD
Escuela Académico Profesional de Nutrición Humana
SILABO
1. DATOS INFORMATIVOS
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
Asignatura
Código
Area
Facultad
Ciclo
Créditos
Total de horas
1.8 Naturaleza
1.9 Pre-requisito
1.10 Profesores Responsables
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
QUIMICA INORGANICA
28-108
Formativo
Ciencias de la Salud
Segundo
04
06
Teoría
:
02 horas
Práctica
:
04 horas
Obligatorio
28-101 Química General
Q.F. Mejia Lazaro, Victor
2. SUMILLA
El curso de Química Inorgánica, es un curso teórico práctico que posibilita
la comprensión de conceptos y estructuras de la Química Inorgánica y
comprende los siguientes temas: Propiedades de la materia, compuestos
químicos y sus reacciones, Equilibrio Químico, Disoluciones, Estudios de
elementos inorgánicos.
3. CAPACIDADES/HABILIDADES
Identifica las diferentes funciones de los compuestos inorgánicos.
Desarrolla habilidades para comprender la diferenciación entre elementos,
compuestos, propiedades, reacciones químicas, clasificación periódica, etc.
4. PROGRAMA CALENDARIZADO
PRIMERA PARTE
CONTENIDOS
Conceptual
Procedimental
Actitudinal
Nomenclatura
Quí-mica
inorgánica,
Balance de
ecua-ciones
químicas,
Nombra
adecuadamente las
fórmulas
de los
diferentes
Valora la
representación
química y
comprende
las otras
ESTRATEGIAS
Y
RECURSOS
DIDACTICOS
Se planteará
ejerci-cios de
los temas para
ser resueltos
por los
alumnos,
TIEMPO
EN
SEMANAS
1ra
a
8va
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Estequiometría,
Soluciones,
Equilibrio
químico
compuestos
formas de
inorgánomenclatura
nicos, realiza
balance de
ecuaciones y
resuelve
problemas
de
disoluciones,etc
promoviendo
su
participación
en clases.
SEMANA TEORIA
Tema
1ra
Introducción, Estructura del átomo,
Número atómico,
Número de masa e Isótopos, Tabla
Periódica, Moléculas, Iones, Cationes y
Aniones, Compuestos iónicos
PRACTICA
Tema
2da
Nomenclatura Química Inorgánica,
Sistemas de Nomenclatura: Clásico, Stock,
IUPAC, Principales Funciones Químicas
Inorgánicas: Óxidos básicos y ácidos
Reacciones
Químicas IIReacciones de
Oxido Reducción
Peróxidos, Hidruros, Acidos Hidracidos,
Acidos Oxacidos, Hidroxidos
Sales Haloideas, Sales Oxisales, Sales
Hidratadas, Ejercicios, Reacciones y
Ecuaciones Químicas, Tipos de Reacciones
Químicas: R. de síntesis, R. de
Descomposición, R. de desplazamiento
simple y de doble desplazamiento, R. de
neutralización y R. de precipitación, R. de
oxido-reducción.
Hidrogeno
Balance de ecuaciones químicas, Número de
oxidación, Reglas para determinar el
número de oxidación, Balance de
ecuaciones Redox, ejercicios.
Estequiometría : Cantidades de reactivos y
productos, Reactivo Limitante,
Rendimiento de una reacción, Propiedades
Metales Alcalino
Térreos
Reacciones
Químicas
3ra
4ta
5ta
6ta
Metales Alcalinos
Elementos de
Transición
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7ma
8va
9na
generales de las disoluciones acuosas,
Concentración de las disoluciones.
Soluciones. Clasificación; No Saturadas,
Saturadas, Sobresaturadas, Unidades de
concentración :% p/p, %p/v, f.m., M, m ,N,
ejercicios
Equilibrio Químico, Constante de
equilibrio, Factores que afectan el
Equilibrio, Principio de Le Chatelier.
Primer Examen Parcial
Elementos de
Transición
Dúctiles
Elementos
Térreos
Examen de
Práctica
SEGUNDA PARTE
CONTENIDOS
Conceptual Procedimental Actitudinal
Reconoce y
analiza los
elementos
químicos y
derivados
principales, estado
natural ,
métodos de
obten-ción,
propiedades
físicas y
químicas,
acción
fisiológica y
aplicaciones.
SEMANA
10ma
Observa e
identifica
los diferentes
grupos de la
tabla periódica
y los compuestos
derivados
Comparte la
importancia
de
Reconocer
los
Diferentes
elementos y
derivados
ESTRATEGIAS
Y
RECURSOS
DIDACTICOS
Se planteará
diversos
elementos y
compuestos de
aplicación
principalmente
en el campo de
la salud
TEORIA
Tema
Tabla periódica de los elementos, Clasificación
:Hidrógeno :estado natural, propiedades químicas,
TIEMPO
EN
SEMANAS
10ma
a
17ava
PRACTICA
Tema
Carbonoides
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11ava
12ava
13ava
14ava
métodos de obtención, usos y aplicaciones
Grupo VII A : Halógenos : estado natural,
propiedades químicas, métodos de obtención, usos
y aplicaciones
Grupo VI A : Oxígeno : estado natural, propiedades
químicas, métodos de obtención, usos y
aplicaciones, Agua, Agua destilada, Agua
Oxigenada , usos y aplicaciones
Grupo VI A : Azufre ,Alotropía, estado natural,
propiedades químicas, métodos de obtención, usos
y aplicaciones, Ácido Sulfúrico
18ava
Grupo V A : Nitrógeno, estado natural,
propiedades químicas, métodos de obtención, usos
y aplicaciones, Amoníaco, Cloruro de Amonio,
propiedades químicas, métodos de obtención, usos
y aplicaciones,
Fósforo, estado natural, propiedades químicas,
usos y aplicaciones.
Grupos III A y IV A : Carbono, Bicarbonato de
Sodio, Ácido Bórico, Bórax, Aluminio :estado
natural, propiedades químicas, métodos de
obtención, usos y aplicaciones
Grupos I A y II A : Metales Alcalino y Alcalino
Térreos : Sodio, Potasio, Magnesio, Calcio : estado
natural, propiedades químicas, métodos de
obtención, usos y aplicaciones
Elementos de Transición : Hierro, cromo,
Manganeso : estado natural, propiedades
químicas, métodos de obtención, usos y
aplicaciones
Elementos de Transición Dúctiles: Cobre, Plata y
Oro : Propiedades y Aplicaciones, Zinc, Cadmio y
Mercurio: Propiedades y Aplicaciones
Segundo Examen Parcial
19ava
Examen Sustitutorio
15ava
16ava
17ava
5. SISTEMA DE EVALUACION
Nitrogenados
Reacciones
Químicas del
Grupo VI-A
Reacciones
Químicas del
Grupo VI-A (II
Parte)
Halógenos
Halógenos (II parte)
Seminario
Seminario
Examen de
Práctica
Entrega de
Promedio Final
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La aplicación de la evaluación será de tres tipos: Diagnóstica al inicio de
la asignatura, formativa o de proceso de carácter permanente, integral y
retroalimentadora durante el desarrollo de las competencias. Los
exámenes de teoría son dos: parcial y final.
El promedio de las prácticas es el resultado de las evaluaciones
permanentes tomadas en clase. Asimismo, se considerará la evaluación
valorativa: actitudes positivas, reflexiones y otros.
El promedio de teoría y el de práctica permitirá obtener el promedio final.
La nota aprobatoria es de ONCE.
6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
- Babor,J,Ibarz,J. Química General Moderna,6ta Edición,1979,Ed.Marín,
Barcelona
- Chang, R. Química, 6ta Edición, 1999, Ed. Mc.Graw Hill, México D.F.
- Daub W.,Seese W. Química,7ma Edición,1996,Ed.Prentice-Hall
Hispanoamérica, México D.F.
- Edding, D. Química General ,5ta Edición, 1997, Ed. Mc.Graw Hill,
México D.F.
- Masterton, S. Química General Superior, 5ta Edición, 1997, Ed.
Mc.Graw Hill, México D.F.
- Whitten,K.–Gailey,k. Química, 3ra Edición,1992, Ed. Mc.Graw Hill,
México D.F.