átomo

UNIDAD 2
Tema 2.1 Estructura del átomo.
Partículas subatómicas. Número
atómico, masa atómica, número de
masa. Isótopos.
1
Teoría atómica de la materia

Demócrito (460
(460--370 a.C.): el mundo material está

Aristóteles

formado de pequeñas partículas indestructibles
(átomos), desprovistas de cualidades, que no se
distinguen entre sí más que por la forma y dimensión,
y que por sus diversas combinaciones en el vacío
constituyen a los diferentes cuerpos.
(384
384--322
a.C.):
no cree en el
atomismo, para él no existe el vacío y la materia es
continua.. Propone que la materia está compuesta por
continua
los cuatro elementos
elementos:: agua, aire, fuego y tierra
tierra..
La perspectiva atómica de la materia quedó
estancada por muchos años gracias a que la
filosofía aristotélica dominó la cultura occidental.
2
Evolución de la teoría atómica
3
John Dalton (1766(1766-1844)



Su concepto de átomo es mucho más
detallado y específico que el de Demócrito.
No intentó describir la estructura o
composición de los átomos.
Tampoco tenía idea de cómo era un
átomo, pero al analizar datos
experimentales de elementos diferentes se
dio cuenta de que sólo se explicaban si
sus átomos eran diferentes.
4
Teoría atómica de Dalton

Un átomo es la unidad básica de un
elemento que puede intervenir en
una reacción química.
5
John Dalton (1808)
1.
2.
3.
4.
5.
Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas (átomos).
Los átomos son indivisibles.
Los átomos de un mismo elemento son
idénticos (mismo tamaño, masa y propiedades
químicas) y diferentes a los átomos de otros
elementos.
Los compuestos están formados por átomos de
más de un elemento, relacionados siempre en
un número entero o en fracciones sencillas.
Una reacción química implica sólo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos;
ni se crean ni se destruyen.
6
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Algunos descubrimientos importantes que llevaron a la
construcción del modelo actual del átomo:
Electricidad animal:
animal: Luigi Galvani (1786)
Baterías: Alessandro Volta (1800)
Descubrimiento de elementos químicos obtenidos por
electrólisis:: Humprey Davy (1778
electrólisis
(1778--1829)
Métodos para licuar gases,
gases, diseño del primer generador
eléctrico, estudios con la electrólisis: Michael Faraday
(1791--1867)
(1791
Tubos de Geissler
Geissler-- Julius Plücker .
Estudio de la interacción de los rayos catódicos con
diversos objetos: Johan W. Hittorf (1869)
Tubos de William Crookes (1879)
Rayos X:
X: Wilhem C. Röntgen (1895)
Fosforescencia:: Henri Becquerel (1896)
Fosforescencia
7
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO




Experimentos con rayos catódicos de J.J.
Thomson (relación carga/masa del ee-).
Experimento de R. Millikan (carga y masa
del electrón)
Descubrimiento de las radiaciones α, β y δ
(E. Rutherford)
Descubrimiento del neutrón (J. Chadwick
Chadwick))
8
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO


Investigaciones iniciadas a mediados
del s. XIX demostraron que los
átomos tienen una estructura interna
(partículas subatómicas).
De 1897 a 1932 se descubren 3
partículas subatómicas: e-, p+ y nº.
9
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO


Estudios con rayos catódicos
J. J. Thomson (1856
(1856--1940)
10
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Experimento de R. Millikan (1909)
11
Estudios sobre la radiactividad
E. Rutherford
12
Modelo atómico de
J. J. Thomson (1902)
13
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Experimento de Rutherford (1910)
14
Como la mayor parte del
volumen de cada átomo de
oro es espacio vacío, la
mayoría de las partículas 
cruzan la laminilla sin
desviarse. Pero cuando una
partícula  pasa muy cerca
de un núcleo, es repelida lo
que ocasiona que su
trayectoria modifique.
15
Modelo atómico de Rutherford
16
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Experimento de J. Chadwik (1932)


Bombardeó una lámina delgada de
berilio con partículas  y se emitió
radiación de muy alta energía, similar a
los rayos .
Experimentos posteriores demostraron
que esos rayos eran de un tercer tipo
de partícula subatómica, que Chadwik
llamó neutrones por ser
eléctricamente neutras.
17
Dimensiones atómicas
DENSIDAD DE UN NÚCLEO ATÓMICO: entre 1013 y 1014 g/cm3
18
Partículas subatómicas
Partícula
Masa (g)
Masa
(uma)
Unidad de
carga
Carga
(coulomb)
Electrón
9.10938x10-28
5.486x10-4
-1
1.6022x10-19
Protón
1.67262x10-24
1.0073
+1
1.6022x10-19
Neutrón
1.67493x10-24
1.0087
0
0
19
¿Podemos “ver” a los átomos?
Arseniuro de galio.. Imagen obtenida con microscopía de
escaneo por efecto túnel
túnel.. Se añadió color para diferenciar
a los átomos de galio (esferas azules
azules)) de los átomos de
arsénico (esferas rojas).
Imágenes tomadas con un microscopio de efecto túnel,
inventado en 1981.
21
ÁTOMOS




No son esferas duras e indivisibles,
pero sí las partículas más pequeñas de
una sustancia elemental.
Son partículas muy pequeñas (1 a 5 Å).
Están conformadas por protones,
neutrones y electrones.
Su estructura y enlaces determinan las
propiedades físicas y químicas de los
materiales.
22
Test post
post--Fiestas patrias
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
¿Cómo definimos actualmente a un átomo?
¿En qué difieren los modelos atómicos de
Thomson y de Rutherford?
¿Cómo se determinó la existencia de las
subpartículas atómicas?
¿Cuáles son las características principales de las
partículas subatómicas?
¿Qué carga eléctrica tiene cada una de ellas?
¿Cuál de esas partículas tiene la mayor masa?
¿Cuál tiene la menor masa?
¿Cuál partícula subatómica define la identidad
de un elemento?
23
Número atómico (Z
(Z)



Es el número de PROTONES que
tiene en su núcleo un átomo de
cualquier elemento.
Si dicho átomo es eléctricamente
neutro, el número de electrones que
posee es igual a su número de
protones.
El número atómico de cada elemento
es lo que define su identidad.
24
Número de masa (A
(A)


Es la suma del número de protones y
de neutrones que hay en un núcleo
atómico.
Los átomos de un elemento dado
pueden diferir en el nº de neutrones
que contienen y, en consecuencia, en
su número de masa y masa atómica.
25
Isótopos


Son átomos de un mismo elemento
que son diferentes en el número de
neutrones que contienen, y por lo
tanto tienen distinto nº de masa y
masa atómica diferente.
Descubridores: J. J. Thomson en 1913 y
posteriormente F. W. Aston en ese mismo
año.
26
SIMBOLOGÍA

Carbono--12
Carbono

Para cualquier elemento:
A
X
Z
27
Isótopos del carbono
Símbolo del
isótopo
N° protones
N° electrones
N° neutrones
11C
6
6
5
12C
6
6
6
13C
6
6
7
14C
6
6
8
 El Berilio y el Flúor tienen un único isótopo estable.
 El Estaño tiene nueve isótopos estables.
 Hasta hoy se han descubierto aproximadamente 1500 núclidos
diferentes; de ésos sólo 264 son estables (no emiten radiación
espontáneamente).
28
29
Resolver la colección de ejercicios
sobre Subpartículas atómicas
(pág. 89, GarritzGarritz-Gasque
Gasque--Martínez)
30
La escala de masa atómica





Los científicos del s. XIX no sabían sobre
partículas subatómicas, pero admitían que los
átomos de diferentes elementos tenían diferentes
masas..
masas
Las masas atómicas de los elementos primero se
determinaron en relación con el hidrógeno;
actualmente están referidas al carbonocarbono-12.
Las masas de los átomos están dadas en
unidades de masa atómica (uma
uma).
).
1 uma = 1.66054 x 10-24 g
1 g = 6.02214 x 1023 uma
31
Masas atómicas promedio


La mayoría de los elementos se
encuentran en la Naturaleza como
mezclas de isótopos.
Las masas atómicas reportadas en la
tabla periódica son masas atómicas
promedio calculadas con las masas
de sus diferentes isótopos y su
abundancia fraccionaria:
fraccionaria:
32
Masas atómicas promedio

CARBONO: 98.93% de carbono
CARBONO:
carbono--12 y 1.07% de
carbono--13
carbono
13,, cuyas masas son 12 uma y
13.00335 uma
uma,, respectivamente.
(0.9893)(12 uma ) + (0.0107)(13.00335 uma
uma))= 12.01 uma
A este dato también se le conoce como peso atómico.
atómico.
33
Ejercicio

El plomo elemental (Pb) tiene cuatro
isótopos naturales, cuyas masas y
abundancia, son:
isótopo Masa (uma)

Abundancia (%)
1
207.97663
52.4
2
205.97444
24.1
3
206.97587
22.1
4
203.97302
1.4
¿Cuál es la masa atómica promedio
del plomo? ¿Coincide con el dato que
se reporta en la tabla periódica?
34
UNIDAD 2
Tema 2.2
TAREA.. Hacer sus apuntes sobre:
TAREA
a)
b)
-
-
Antecedentes históricos de la
clasificación periódica de los
elementos químicos.
Aportaciones de:
Johann W. Döbereiner
John A. R. Newlands
Dimitri Mendeleiev
Henry Moseley
35
¿Fuentes de consulta?

Lecturas que se expusieron

Libros de Química General Universitaria
36