Sistema Periódico Propiedades

Tema:
13
1
Física y química. 1º de bachillerato
SISTEMA PERIÓDICO
Prof. Oscar Cifuentes Sanhueza
OBJETIVOS
•Diferenciar entre grupos y periodos.
•Clasificar los elementos en base a los electrones de
valencia.
•Relacionar las propiedades periódicas de tamaño y de
energía.
Tema:
13
1
Física y química. 1º de bachillerato
ÁTOMOS PLURIELECTRÓNICOS
Tema:
13
Física y química. 1º de bachillerato
Carga nuclear efectiva, Zef
1
Número atómico, Z
Tema:
13
Sistema periódico
Física y química. 1º de bachillerato
1
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
Grupo
1
2
IA
Periodo
3
II A
III B
4
IV B
1
3
4
Li Be
2
6,94
9,01
Litio
Berilio
11
3
22,99
24,31
Sodio
Magnesio
20
22
23
H
1,008
24
IB
50,94
Potasio
Calcio
Escandio
Titanio
Vanadio
39
Y
40
II B
41
Símbolo Negro - sólido
Azul - líquido
Rojo - gas
Violeta - artificial
Metales
Semimetales
No metales
26
54,94
54,94
Cromo Manganes
o
42
87,62
88,91
91,22
92,91
Rubidio
Estroncio
Itrio
Circonio
Niobio
27
28
III A
15
IV A
72
73
132,91
137,33
138,91
178,49
Cesio
Bario
Lantano
Hafnio
VA
(226)
104
Francio
Radio
(227)
43
95,94
(97)
Molibdeno Tecnecio
74
75
180,95
183,85
Tántalo Wolframio
105
106
(261)
(262)
(263)
Actinio Rutherford Dubnio Seaborgio
io
58
Lantánidos 6
18
VII A
Gases
nobles
29
He
B
6
C
10,81
Boro
13
N
12,01
8
O
14,01
14
10
F Ne
16,00
15
16
P
S
26,98
28,09
30,97
32,07
Aluminio
Silicio
Fósforo
Azufre
31
9
Carbono Nitrógeno Oxígeno
Al Si
30
7
32
33
34
18,99
20,18
Flúor
Neón
17
18
Cl Ar
35,45
39,95
Cloro
Argón
35
36
55,85
58,70
58,70
63,55
65,38
69,72
Cobalto
Niquel
Cobre
Zinc
Galio
44
45
46
47
48
49
72,59
74,92
Germanio Arsénico
50
51
78,96
79,90
83,80
Selenio
Bromo
Criptón
52
101,07
102,91
106,4
Rutenio
Rodio
Paladio
76
77
78
107,87
Plata
79
112,40
114,82
118,69
121,75
127,60
126,90
Cadmio
Indio
Estaño
Antimonio
Telurio
Yodo
80
190,2
192,22
195,09
196,97
Renio
Osmio
Iridio
Platino
Oro
108
81
82
83
84
200,59
Mercurio
59
60
(265)
(266)
Bohrio
Hassio
Meitnerio
61
62
63
85
54
Xe
131,30
Xenón
86
204,37
207,19
208,98
(209)
(210)
(222)
Talio
Plomo
Bismuto
Polonio
Astato
Radón
109
(262)
I
Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
186,21
107
53
Metales
64
65
66
67
68
69
70
No metales
71
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
140,12
Cerio
140,91
144,24
(145)
150,35
Praseodi Neodimio Promecio Samario
mio
91
90
Actínidos 7
VI A
17
Helio
5
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt
(223)
16
4,003
Hierro
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir
89
14
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
85,47
57
25
13
V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
20,18
88
12
2
Hidrógeno
44,96
56
11
VIII
Masa atómica
Nombre
K Ca Sc Ti
38
10
Inertes
21
Rb Sr
9
VII B
1
40,08
87
7
VI B
8
Número atómico
39,10
55
6
VB
7
Na Mg
37
5
6
12
19
4
5
92
93
94
151,96
157,25
158,93
Europio
Gadolinio
Terbio
95
96
97
162,50
Disprosio
98
164,93
167,26
168,93
173,04
174,97
Holmio
Erbio
Tulio
Iterbio
Lutecio
99
100
101
102
103
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
232,04
(231)
238,03
237
(244)
20,18(243)
(247)
Torio
Protoactini
o
Uranio
Neptunio
Plutonio
Americio
Curio
(247)
(251)
(254)
Berquelio Californio Einstenio
(257)
Fermio
(258)
(255)
(260)
Mendelevi Nobelio Laurencio
o
IMAGEN FINAL
Tema:
13
1
Física y química. 1º de bachillerato
TABLA PERIÓDICA
 Ley periódica
 Grupos y períodos
Tema:
13
1
Física y química. 1º de bachillerato
Tema:
13
Sistema periódico
1
Física y química. 1º de bachillerato
Configuración electrónica y periodicidad
Elemento
Configuración electrónica
Litio
1s2 2s1
Sodio
1s2 2s2 2p6 3s1
Potasio
1s2
Rubidio
1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Cesio
1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
2p6
3s2
3p6
4s1
Configuración
más externa
ns1
Todos los elementos de un mismo grupo tienen en su capa de valencia el
mismo número de electrones en orbitales del mismo tipo
Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la
configuración electrónica de su capa más externa
IMAGEN FINAL
Tema:
13
Sistema periódico
1
Física y química. 1º de bachillerato
Los bloques del sistema periódico
s1
s2
s2
p1 p2 p3 p4 p5 p6
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
s
ns2
p
d
ns2 npx
ns2 (n-1)dx
f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f10 f11 f12 f13 f14
ns2
f
(n-1)d
10
(n-2) fx
IMAGEN FINAL
Tema:
13
1
Física y química. 1º de bachillerato
PROPIEDADES PERIÓDICAS
MAGNITUDES DE
TAMAÑO
MAGNITUDES
ENERGÉTICAS
Volumen Atómico (Va)
Potencial de Ionización
(PI)
Radio Atómico (Ra)
Electroafinidad (EA)
Radio Covalente (Rc)
Electronegatividad (EN)
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
1
Física y química. 1º de bachillerato
RADIO
ATÓMICO
RADIO ATÓMICO
RADIO COVALENTE
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
RADIO
ATÓMICO
1
Física y química. 1º de bachillerato
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
RADIO
ATÓMICO
1
Física y química. 1º de bachillerato
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
RADIO
IÓNICO
1
Física y química. 1º de bachillerato
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
RADIO
IÓNICO
1
Física y química. 1º de bachillerato
Tema:
13
Sistema periódico
1
Física y química. 1º de bachillerato
Tendencias en tamaño atómico ( I )

Li (1,23 Α)

Na (1,57 Α )

K (2,03 Α)

Rb (2,16 Α )
El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo
Li 
(1,23 Α )
Be 
(0,89 Α)
B 
(0,80 Α )
F 
C 
N 
O 
(0,77 Α ) (0,70 Α ) (0,66 Α ) (0,64 Α )
Disminuye al avanzar en un periodo
IMAGEN FINAL
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
RADIO
IÓNICO
1
Física y química. 1º de bachillerato
Tema:
13
Sistema periódico
1
Física y química. 1º de bachillerato
Pierde 1 e-

Α
Li ( 0, 68 )

Li (1,23 Α )
+
Los iones positivos (cationes) son siempre menores que los átomos
neutros a partir de los que se forman
Tendencias en tamaño atómico ( II )
Gana 1 e-

F ( 0, 64 Α )

F ( 1, 36 Α)
Los iones negativos (aniones) son siempre mayores que los átomos
neutros a partir de los que se forman
IMAGEN FINAL
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
1
Física y química. 1º de bachillerato
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Energía requerida para arrancar un electrón de un átomo neutro
en fase gaseosa.
X(g)  X+(g) + e-(g)
I = E(X+) – E(X)
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
1
Física y química. 1º de bachillerato
Tema:
13
Sistema periódico
Física y química. 1º de bachillerato
1
1ª Energía de ionización (kJ/mol)
Primera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más
externo de un átomo en estado gaseoso
Arrancar el siguiente electrón del ión monopositivo formado requiere una cantidad de
energía llamada segunda energía de ionización, y así sucesivamente
2500
He

Ne

2000
Ar
Tendencias
en la energía de ionización
N
1500


1000 H
500

Li
Kr

P 



Na
10
Zn 



K
20
Cd


Rb
30
Xe

40

50
IMAGEN FINAL

Cs
Número
atómico
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
1
Física y química. 1º de bachillerato
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
13
Tema:
1
Física y química. 1º de bachillerato
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo en
fase gaseosa.
X(g) + e-(g)  X-(g)
Eae = E(X) – E(X-)
Tema:
13
1
Física y química. 1º de bachillerato
Carácter metálico: elementos de la izquierda de la tabla
periódica. Aumenta con Z en el grupo. Los óxidos
metálicos en agua dan hidróxidos y los no metálicos
dan ácidos.
Estado de oxidación: Corresponden a pérdida o ganancia
de e- para dar configuración de capa completa. Es (+)
para metales y (-) para no metales.
Electronegatividad: Es la tendencia de los átomos unidos
en un enlace químico a atraer los electrones. Aumenta
de izquierda a derecha en el período y disminuye de
arriba hacia abajo en el grupo
Tema:
13
Sistema periódico
1
Física y química. 1º de bachillerato
 La electronegatividad de un elemento es la tendencia que tienen sus átomos de atraer
hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otros elementos
Valores de la electronegatividad para
algunos elementos
H
2,1
Li
1,0
Be Electronegatividad
B
C
N
1,5
2,0
2,5
3,0
O
3,5
F
4,0
Na
0,9
Mg
1,2
Al
1,5
Si
1,8
P
2,1
S
2,5
Cl
3,0
K
0,8
Ca
1,0
Ga
1,6
Ge
1,8
As
2,0
Se
2,4
Br
2,8
Tema:
13
Sistema periódico
Física y química. 1º de bachillerato
1
 Los gases nobles tienen una configuración electrónica externa ns2 np6 es decir, tienen
8 electrones en su última capa (excepto el He que tiene 2)
 Una capa de valencia con 8 electrones se denomina octeto, y Lewis enunció la regla
del octeto diciendo:
“En la formación de un compuesto, un átomo tiende a intercambiar electrones
con otros átomos hasta conseguir una capa de valencia de ocho electrones”
I
II
III
V
VI
Grupo Los gases
nobles.
ReglaIVdel octeto
VII
VIII
Nº de electrones en
la capa de valencia
1
2
3
4
5
6
7
8
Sobran para el octeto
1
2
3
4
5
6
7
0
Faltan para el octeto
7
6
5
4
3
2
1
0
Carga del ión
+1
+2
+3
+4
-3
-2
-1
0
IMAGEN FINAL
Tema:
13
Sistema periódico
Física y química. 1º de bachillerato
1
Reactividad
 La reactividad de los metales disminuye al avanzar en un periodo, alcanzando el
mínimo en los elementos del grupo (IVA)
 La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en un periodo, alcanzando el
máximo en el grupo VIIA
Tendencias
en laP reactividad
S
Si
Mg
Al
Cl
II
III
Reactividad metales
IV
V
VI
VII
Reactividad
no metales
Ar Elemento
VIII
Grupo
INERTES
Na
I
IMAGEN FINAL
Tema:
13
Sistema periódico
1
Física y química. 1º de bachillerato
Tabla periódica muda
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
IMAGEN FINAL