Ejercicios de cálculos estequiométricos con solución

Ejercicios de cálculos estequiométricos con solución
Cálculos estequiométricos con masas y gases.
1)
Queremos obtener 8 litros de hidrógeno (medidos en C.N.) haciendo reaccionar hierro
metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno molecular. Calcula la masa de
hierro necesaria.
(Resultado: 13.28 g)
Solución
2)
Se queman 4 litros de butano (medidos en CN), con oxígeno produciéndose dióxido de
carbono y agua. Calcular el volumen en C.N. y la masa de dióxido de carbono que se
desprenderá.
(Resultado:16 l y 31.5 g)
Solución
3) Queremos obtener 35 g de triyoduro de hierro. Para ello, haremos reaccionar
trioxocarbonato(IV) de hierro (III) con yoduro de hidrógeno, obteniendo triyoduro de hierro,
dióxido de carbono y agua. Calcula:
a) La masa de yoduro de hidrógeno y trioxocarbonato(IV) de hierro (III) que se necesita para
que la reacción sea completa.
(Resultado: 11.69 g de Fe2(CO3 )3 y 30.70 g de HI)
b) El volumen de CO2 que se desprenderá, medido en C.N.
(Resultado: 2.69 litros)
Solución
4)
Cuando el mármol (trioxocarbonato (IV) de calcio) reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro
de hidrógeno) se obtiene cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono.
Si se hacen reaccionar 20 g de mármol con una cantidad suficiente de ácido, calcula:
a) La masa de cloruro de calcio que se forma.
(Resultado: m=22.2 g )
b) El volumen en C.N. de dióxido de carbono que se desprende.
(Resultado: V=4.48
litros)
Solución
5)
El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y
desprendiendo hidrógeno. Calcular:
a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV).
(Resultado: m=11.8
g)
b) El volumen de hidrógeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción.
(Resultado: V=4.48 litros)
Solución
6)
Solución
El hierro se oxida con el oxígeno del aire formando óxido de hierro (III).
a) Escribe el esquema de la reacción o ecuación química.
b) Calcula la cantidad de óxido que se formará a partir de 2 kg de hierro.
c)
(Resultado: 2.86
kg)
¿Cuánto hierro reaccionará con 6 litros de oxígeno medidos en condiciones normales?
(Resultado: 19.92 g)
trixocarbonato(IV) de
sodio.
(Resultado: 32.6 g)
(Resultado: 30.3 g)
Solución
7)
Hacemos reaccionar 50 g de trioxonitrato (V) de hierro (III) con
sodio para formar trixocarbonato(IV) de hierro (III) y trioxonitrato (V) de
Si queremos que la reacción sea completa,
a) ¿Qué masa de trioxocarbonato(IV) de sodio hay que utilizar?
b) ¿Qué masa de trioxocarbonato(IV) de hierro (III) obtendremos?
8) Reaccionan 86.7 g de cinc metálico con cloruro de hidrógeno y se forma dicloruro de cinc e
hidrógeno gas.
a) Qué masa de cloruro de cinc se forma
b) Qué masa de H2 se forma.
c) Qué volumen ocuparía ese H2 en condiciones normales.
9) Veinte litros de sulfuro de hidrógeno (medidos en C.N.) se queman en presencia de oxígeno
para dar dióxido de azufre y agua. Determina el volumen de oxígeno, medido en C.N, necesario
para quemar totalmente el sulfuro de hidrógeno.
Solución
10) Atacamos 23,5 g de una lámina de níquel metálico con ácido trioxonítrico (V) suficiente
según la siguiente reacción:
Ni + HNO3 --> Ni(NO3)2 + H2
a) Qué masa de bistrioxonitrato (V) de níquel se forma.
b) Qué volumen ocuparía ese H2 a una presión de 912 mmHg y a 20°C.
Masas atómicas: Ni = 58,7 uma; N=14,0 uma; O = 16,0 ; H= 1,0 uma
Cálculos estequiométricos con masas y disoluciones.
21) Tenemos 150 cm3 de una disolución 0.3 M de cloruro de hidrógeno y queremos neutralizarla
haciéndola reaccionar completamente con una disolución de hidróxido de sodio, obteniendo
cloruro de sodio y agua. Calcular
a) El volumen de disolución 0.5 M de hodróxido de sodio necesario para que reaccione
completamente con el cloruro de hidrógeno.
(Resultado: V=90 cm3)
b) La masa de cloruro de sodio que se formará.
(Resultado: m=2.63 g)
Solución
22) El trioxocarbonato (IV) de sodio reacciona con el ácido clorhídrico, produciendo cloruro de
sodio, dióxido de carbono y agua. Calcular:
a) La masa de dióxido de carbono y de agua que se forman en el proceso a partir de 16
g de trioxocarbonato (IV) de sodio.
(Resultado: 6.64 g CO2 y 2.72 g H2O)
b) El volumen de ácido clorhídrico 2 M que se precisa para que la reacción sea completa.
(Resultado: 0.302 moles HCl, 151 cm3 HCl 2 M)
Solución
23) Tenemos 250 ml de una disolución 2M de trioxonitrato (V) de plomo (II) y queremos limpiarla
de plomo haciéndola reaccionar con yoduro de potasio para obtener un precipitado amarillo de
diyoduro de plomo y trioxonitrato (V) de sodio disuelto. Calcular:
a) El volumen de disolución 1.5 M de toduro de potasio que necesitaremos para que la
reacción sea completa.
(Resultado: 666 cm3)
b) La masa de diyoduro de plomo que obtendremos.
(Resultado: 230.5 g)
Solución
Solución
24) Queremos obtener 1500 cm3 de sulfuro de dihidrógeno (medidos en C.N.). Para ello
hacemos reaccionar sulfuro de disodio con una disolución de cloruro de hidrógeno,
obteniéndose sulfuro de dihidrógeno gaseoso y una disolución de cloruro de sodio.
Si suponemos que todo el sulfuro de dihidrógeno formado se libera como gas y nada queda
disuelto, calcular:
a) El volumen de disolución 1.5M de cloruro de hidrógeno necesario.
(Resultado: V=89.3 cm3)
b) La masa de sulfuro de disodio puro que necesitamos.
(Resultado: m=5.23 g)
25) Valoramos 20 cm3 de una disolución de concentración desconocida de NaOH con disolución
0.3 M de HNO3 y necesitamos 15,7 cm3 del ácido para neutralizarla. Calcúlese la concentración
molar de la disolución de NaOH.
26) Para disolver una muestra de cinc puro se necesitan 150 g de ácido clorhídrico del 70% en
masa de pureza, produciéndose dicloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Calcular la masa de cinc
que se disuelve y el volumen de hidrógeno que se obtiene medido en condiciones normales.
Cálculos estequiométricos con reactivos limitantes y en exceso.
Solución
54) Hacemos reaccionar trioxocarbonato (IV) de calcio con cloruro de hidrógeno formándose
dicloruro de calcio, dióxido de carbono y agua
Si reaccionan 30,0 g de trioxocarbonato (IV) de calcio con 30,0 g de cloruro de hidrógeno,
calcular:
a) Qué masa de dicloruro de calcio se forma.
(Resultado: 33,3 g CaCl2)
b) Qué masa de dióxido de carbono que se forma.
(Resultado: 13,2 g CO2)
c) Qué volumen ocuparía ese dióxido de carbono en condiciones normales.
(Resultado: 6,72 litros CO2 C.N.)
55) Introducimos en un matraz 30 gramos de aluminio del 95% en masa de pureza y se añaden
100 ml de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,170 g/ml y del 35% de pureza en masa.
El aluminio reacciona con el cloruro de hidrógeno para formar tricloruro de aluminio e hidrógeno
gaseoso.
a) Calcula la masa de aluminio que reacciona.
(Resultado: 10,07 g Al)
b) Demuestra cuál es el reactivo limitante.
(Resultado: HCl)
c) Calcula el volumen de hidrógeno que se formará medido a 25ºC y 740 mmHg.
(Resultado: 14,05 litros H2)
d) Calcula la masa de tricloruro de aluminio que se obtiene.
(Resultado: 49,80 g de AlCl3)
Solución
Solución
53) Hacemos reaccionar trioxocarbonato (IV) de sodio con ácido trioxonítrico (V) formándose
trioxonitrato (V) de sodio, dióxido de carbono y agua.
Si reaccionan 84.8 g de trioxocarbonato (IV) de sodio con 31.5 g del ácido, calcúlese qué masa
de trioxonitrato (V) de sodio se forma.
(Resultado: 42,0 g de
NaNO3)
Solución
57) Atacamos 23,5 g de una lámina de níquel metálico con 35 g de ácido trioxonítrico (V) puro
según la siguiente reacción:
Ni + HNO3 --> Ni(NO3)2 + H2
a) Qué masa de bistrioxonitrato (V) de níquel se forma. (Resultado: m = 50,79 g Ni)
b) Qué volumen ocuparía ese H2 a una presión de 912 mmHg y a 20°C.
(Resultado: V = 5,56 litros)
Masas atómicas: Ni = 58,7 uma; N=14,0 uma; O = 16,0 ; H= 1,0 uma
Solución
56) Hacemos reaccionar trioxocarbonato (IV) de sodio con cloruro de hidrógeno formándose
cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Si reaccionan 50,0 g de trioxocarbonato (IV) de
sodio con 50,0 g de cloruro de hidrógeno, calcular:
11) Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
12)
Qué masa de cloruro de sodio se forma.
(Resultado: m = 55,22 g NaCl)
Qué masa de dióxido de carbono se forma.
(Resultado: m = 20,77 g CO2)
Qué volumen ocuparía ese dióxido de carbono a 57°C y 874 mmHg.
(Resultado: V=11,11 litros CO2)
Masas atómicas: Cl = 35,5 uma; H= 1,0 uma ; Na = 23,0 uma; C = 12,0 uma; O = 16,0 uma
Cálculos estequiométricos con reactivos limitantes y en exceso, disoluciones
y gases.
Solución
80) Atacamos una lámina de zinc de 20 g y un 80% de pureza con 60 ml de una disolución 5 M de
HCl. Calcular el volumen de hidrógeno que se libera a 25ºC y 0,95 atmósferas.
(Resultado: V = 3,86 litros)
Masas atómicas: Zn = 65,4 uma; Cl = 35,5 uma; H= 1,0 uma