Isótopos

LOS ISOTOPOS
Los isótopos son átomos que tienen las mismas propiedades químicas y
el mismo sitio en laTabla Periódica, pero con diferentes peso atómico.
Los átomos de un isótopo pueden ser: estables o inestables.
*Un isótopo estable puede ser natural o artificialmente radiactivo.
Todos los isótopos de los elementos más pesados como el Polonio−84, son
radiactivos y son inestables; mientras que casi los elementos livianos son
estables o no radiactivos hasta el Bismuto−83. No obstante, algunos elementos
más livianos tienen isótopos radiactivos naturales. El carbono−14 y el potasio−40
son isótopos radiactivos naturales.
RADIOISOTOPOS:
Son átomos radiactivos hechos por el hombre , ya sea para beneficio o perjucio
de la humanidad. La radiación de la radiactividad de los isótopos puede percibirse
por medio de un contador de Geiger o de otros instrumentos.
La radiación de la radiactividad viene de tres tipos de rayos, que se llaman Rayos
Alfa, Beta y Gamma. Los rayos Alfa se componen de pequeños paquetes en cada
uno de los cuales hay dos neutrones y dos protones. Los rayos Beta, se componen de
electrones. Los Gamma, no son partículas, sino ondas de energía, que se liberan
cuando se desintegra un átomo.
Los rayos Alfa, Beta y Gamma, se mueven a grandes velocidades. Los Gamma
tienen la misma velocidad que la luz (300,000 Km/seg), y son los más potentes de
los tres.
Los rayos Beta se mueven casi con la misma rapidez que los Gamma, mientras
que los Alfa no tienen esa velocidad, sino tienen una velocidad aproximadamente
de 19,000 Km/seg.
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LA RADIACTIVIDAD
La radiactividad se mide por el número de pares de iones que producen
sus rayos. Esa medición se hace en Roentegens. Un Roentegen de radiación
equivale a 2,000 millones de pares de iones producidos en un centímetro
cúbico de aire seco.
En la naturaleza se conocen 73 isótopos radiactivos. El tiempo que se
requiere para la integración de la mitad de los átomos de un isótopo radiactivo,
se llama su Media Vida.
En un gramo de radio−226, se desintegran cada segundo unos 37,000 millones
de átomos, el radio−226 disminuye muy lentamente, por consiguiente, la media
vida del radio−226 es de 1620 años.
La proporción en que se desintegran los isótopos radiactivos, se miden en
Curies, llamados así por María Curie, que descubrió el polonio y el radio.
Un Curie es la cantidad de cualquier isótopo radiactivo que se desintegra en
proporción de 37,000 millones de átomos por segundo. Un Curie de radio es un
gramo.
El uranio−238, es muchomás radiactivo que el radio−226. Su media vida es de
4,500 millones de años.
ELEMENTOS QUE PUEDEN CONVERTIRSE EN OTROS.
Los átomos radiactivos,por sí solos,se convierten en otros elementos.
El torio−234, emite rayos beta. Esto significa que cuando se desintegra uno
de sus átomos, un neutrón se convierte en un protón y un electrón, el electrón
se va, pero el protón permanece. Ahora, el átomo tiene un electrón menos y un
protón más en su núcleo, el cual se convierte en protactinio−234.
El torio−234 y el protactinio−234 se llaman Isóbaros, o sea isótopos que tienen
el mismo número de masa y el mismo peso atómico, pero que pertenecen a
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diferentes elementos. La palabra Isóbaros, significa: Iso: mismo y baros: peso.
Todos los isótopos radiactivos tienen árboles genealógicos, algunos con un solo
descendiente y otros con muchos. Por ejemplo:
Del radón−226 se desciende el radón−222
Del torio−234 " " " " protactinio−234
Estos 4 isótopos radiactivos son descendientes del uranio−238, que es el padre
de la gran familia de los isótopos. El último en la lista de los isótopos es el
plomo−206, que es estable, y por consiguiente, no puede tener descendientes
isótopos.
El plomo−206 y el plomo−207, son isótopos radiogénicos, (génicos de génesis
"nacer"). Son estables y no se descomponen.
Existen en la naturaleza, y producen radiactividad a nuestro alrededor.
Está en la tierra, en el aire que respiramos, y en los alimentos que comemos, y
penetra hasta el cuerpo humano. En todo el ser humano ocurren casi 400,000
desintegraciones anatómicas cada segundo. En gran parte se originan en el
carbono−14, en el potasio−40 y en el tritio.
La radioactividad en nuestro alrededor, se llama Radiactividad Natural de Fondo.
PRINCIPALES ISOTOPOS RADIACTIVOS USADOS EN MEDICINA.
*Cobalto−60 usado en teleterapia para tratamiento del cáncer.
*Oro−198 se aplica en inyecciones,para zonas cancerosas
*Tantalio−182 se aplica en inyecciones, los médicos los usan para llegar hasta los
tumores cancerosos de formas raras, comolos que se producen en la
vehiga.
*Yodo−131 Usado contra enfermedades de la glándula Tiroides.
*Fósforo−30 Usado contra tratamientos de leucemias crónicas.
*Fósforo−32 Usado en diagnosticación de enfermedades relacionadas con los
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huesos o médula ósea.
Entre otros.
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