COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO FÓRMULA N
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COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio). Así, en sus combinaciones binarias a veces es la parte más electropositiva, otras la más electronegativa, y en las restantes sus enlaces son predominantemente covalentes, todo ello en función de su mayor o menor electronegatividad con respecto al otro elemento. HIDRÁCIDOS Las combinaciones del hidrógeno con F, CI, Br, I, S, Se y Te se denominan hidrácidos, en razón de que tales compuestos al disolverse en agua dan soluciones ácidas. FÓRMULA HF HCl HBr HI H 2S H2Se H2Te N. TRADICIONAL Ácido Fluorhídrico Ácido Clorhídrico Ácido Bromhídrico Ácido Yodhídrico Ácido Sulfhídrico Ácido Selenhídrico Ácido Telurhídrico N. STOCK ===== ===== ===== ===== ===== ===== ===== N. SISTEMÁTICA Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Sulfuro de hidrogeno Seleniuro de hidrógeno Telururo de hidrógeno Si admitimos que el hidrógeno actúa frente a los no metales con valencia + 1, se puede observar que los elementos F, CI, Br y I (grupo 17) se comportan con valencia -1, mientras que S, Se y Te lo hacen con valencia -2. En los compuestos de la tabla anterior el hidrógeno se coloca a la izquierda por ser el elemento menos electronegativo. Hablando con mayor precisión, la I.U.P.A.C. recomienda en cualquier combinación binaria entre no metales colocar más a la izquierda de la fórmula al elemento que va antes de la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA At, I, Br, CI, O, F 1 Así, se escribe H2S y no SH2, HCI y no CIH, etc. La terminación -uro (fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno...) se añade, en cualquier combinación binaria, detrás del nombre abreviado o de la raíz latina del elemento que se debe escribir a la derecha. Así diremos sulfuro de hidrógeno y no hidruro de azufre, o bromuro de hidrógeno y no hidruro de bromo. HIDRÓGENO CON OTROS NO METALES Estos compuestos, como la mayoría de los anteriores, tienen sus elementos unidos por enlaces de un carácter covalente bastante acusado, pero se clasifican aparte ya que no presentan en agua propiedades ácidas. FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA NH3 amoníaco ===== trihidruro de nitrógeno PH3 fosfina ===== trihidruro de fósforo AsH3 arsina ===== trihidruro de arsénico SbH3 estibina ===== trihidruro de antimonio CH4 metano ===== metano SiH4 silano ===== tetrahidruro de silicio BH3 borano ===== trihidruro de boro Obsérvese que la valencia de N, P, As y Sb es igual a -3, mientras que la valencia del C y del Si es -4 y la del Boro es -3. HIDRUROS METÁLICOS Existe bastante diferencia entre las propiedades de los hidruros de los metales más electropositivos (también llamados hidruros salinos) y las de los hidruros de FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 2 metales como Al, Sn, Pb, etc., cuyas características metálicas son menos acentuadas. Sin embargo, desde el punto de vista de la formulación, esto no tiene mayor importancia. Los Hidruros Metálicos tienen por fórmula general XHn donde X es el Metal y n su valencia. La valencia del hidrógeno es aquí: -1. En la nomenclatura tradicional, cuando el metal forma un solo hidruro (cuando tiene una única valencia) se nombra con la palabra hidruro seguida de la preposición de y a continuación el nombre del metal. Si el metal forma dos hidruros se nombra con la palabra hidruro seguida del nombre del metal terminado en –oso, en el caso de la valencia menor, o terminado en –ico, en el caso de la valencia mayor. En la nomenclatura funcional de Stock se nombran con la palabra hidruro seguida de la preposición de y a continuación el nombre del metal y a continuación la valencia del metal escrita con números romanos y entre paréntesis. Cuando la valencia del metal es constante, ésta no se indica explícitamente. En la nomenclatura sistemática se nombran con la palabra hidruro, precedida de los prefijos mono, di, tri, tetra, etc, según los hidrógenos que tengan, y luego el nombre del metal. (El prefijo mono, se puede suprimir cuando no es necesario). EJEMPLOS: FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro de litio MgH2 hidruro de magnesio hidruro de magnesio dihidruro de magnesio SnH4 hidruro estánnico hidruro de estaño (IV) tetrahidruro de estaño PbH2 hidruro plumboso hidruro de plomo (II) dihidruro de plomo AIH3 hidruro de aluminio hidruro de aluminio trihidruro de aluminio CuH2 hidruro cúprico hidruro de cobre (II) dihidruro de cobre FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 3 EJERCICIOS. 1.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 1 KH 2 HgH2 3 PtH4 4 NiH2 5 CoH3 6 CuH 7 CdH2 8 SrH2 9 AuH3 10 RbH 2.- Formular: 11.- hidruro de cesio: 12.- hidruro de cinc: 13.- hidruro de magnésio: 14.- hidruro de titânio (IV): 15.- hidruro de cromo (III): 16.- monohidruro de tálio: 17.- hidruro de bário: 18:- hidruro de estaño (IV): 19.- hidruro de níquel (II): 20.- hidruro de mercúrio (I): FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 4 COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO Desde un punto de vista electrónico, los compuestos que forma el oxígeno con casi la mayoría de elementos suelen tener bastante carácter iónico: el oxígeno, el elemento más electronegativo después del flúor, muestra una gran tendencia a tomar dos electrones para adquirir una estructura electrónica de gas noble, es decir, para pasar de 1s22s22p4 a 1s22s22p6 Ahí está la clave de que la valencia del oxígeno sea igual a -2: ÓXIDOS DE LOS GRUPOS 1 y 2 Se reproducen a continuación unas cuantas fórmulas, conocidas experimentalmente desde hace mucho tiempo, de algunas de las combinaciones más simples de metales con oxígeno. Li2O óxido de litio BeO óxido de berilio Na2O óxido de sodio MgO óxido de magnesio K2O óxido de potasio CaO óxido de calcio Rb2O óxido de rubidio SrO óxido de estroncio Se observará en primer lugar que, de acuerdo con las normas sugeridas por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), hemos escrito el elemento más electropositivo a la izquierda, a pesar de que luego, cuando nombramos el compuesto en castellano, indicamos el metal al final. Pero ¿con qué valencia se comportan los metales Li, Na, K y Rb en los óxidos anteriores? Hay dos átomos de metal por cada uno de oxígeno, lo que significa que la capacidad de combinación de los metales del grupo 1 es sólo la mitad de la del oxígeno (es decir, la valencia de dichos metales es +1). ¿Con qué valencia se comportan los metales Be, Mg, Ca y Sr en los óxidos BeO, MgO, CaO y SrO? Como cada átomo de metal está unido a un solo átomo de oxígeno, es evidente que ambos tienen la misma capacidad de combinación. Los elementos del grupo 2 tienen, pues, valencia +2. Sin embargo, no todo es tan fácil como hasta aquí, ya que: - Bastantes metales de transición están presentes en la Naturaleza en forma de varios óxidos. - Algunos metales de los casi intermedios entre metales y no metales (Pb, Bi...) se presentan también, a veces, con más de una valencia. - Los no metales dan a menudo (o pueden dar) varios compuestos cuando se combinan con oxígeno. Así, por ejemplo, se conocen los siguientes compuestos de nitrógeno y oxígeno: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 5 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 En resumen: los metales de los grupos 1 y 2 siempre «actúan» con una valencia fija, pero no podemos decir lo mismo de la mayoría de los restantes elementos de la TABLA PERIÓDICA, que frente a un elemento tan peculiar como el oxígeno actúan a menudo con varias valencias, dando lugar a óxidos diferentes. Lo que acabamos de decir respecto a los óxidos puede generalizarse a otros tipos de compuestos que veremos en los capítulos siguientes: son muchos los elementos que presentan valencias variables en la realidad. Aunque es evidente que esto complica las cosas, es un hecho que no podemos soslayar. En los elementos de la TABLA PERIÓDICA en quienes existen varias valencias se subrayan las más «estables» o las más comunes. Debe remarcarse de nuevo que sólo se anotan las valencias más ordinarias, a pesar de que se conocen a veces compuestos estables en los que dichos elementos intervienen con distintas valencias EJEMPLOS DE FORMULACIÓN DE ÓXIDOS Vamos a formular, a título de ejemplo, unos cuantos óxidos sencillos. Para formularlos bastará que nos acordemos de las valencias de los elementos. ¿Cómo formular? Es suficiente con los ejemplos que siguen: NOMBRE óxido de litio óxido de cesio óxido de magnesio óxido de bario óxido de escandio óxido de aluminio óxido de silicio óxido de plomo (IV) Símbolo y Valencia Li (+1) Cs (+1) Mg (+2) Ba (+2) Sc (+3) Al (+3) Si (+4) Pb (+4) Símbolo y Valencia O (-2) O (-2) O (-2) O (-2) O (-2) O (-2) O (-2) O (-2) FÓRMULA Li2O Cs2O MgO BaO Sc2O3 Al2O3 SiO2 PbO2 Se observa que los subíndices son las valencias intercambiadas; los subíndices obtenidos se simplifican si es posible. NOMENCLATURAS SISTEMÁTICAS Otro problema distinto es el de nombrar los compuestos si conocemos sus fórmulas. Según la I.U.P.A.C., las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula pueden indicarse o sugerirse por medio de: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 6 • Prefijos griegos (mono-, di-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.)`; está permitido también, si hace falta, utilizar los prefijos hemi- (1/2) y sesqui- (3/2). Si resulta innecesario, el prefijo mono- puede omitirse. (Sin embargo, no es necesario mencionar las proporciones estequiométricas si en el compuesto interviene un elemento de valencia constante). • El sistema de Stock: la valencia del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. (Si en el compuesto interviene un elemento cuya valencia es constante, es innecesario indicarla) Por otra parte, la I.U.P.A.C. considera no recomendables algunos sistemas, que están todavía en boga, como el de la nomenclatura en -oso y en -ico para significar que un metal con sólo dos valencias actúa en un caso con la inferior y en el otro con la superior. No obstante, estos sistemas de nomenclatura que podemos considerar ya antiguos los incluiremos junto a los nombres aceptados para que sirvan de comparación. EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DE ÓXIDOS ÓXIDOS BÁSICOS Los óxidos metálicos u óxidos básicos si reaccionan con el agua, forman bases o hidróxidos. Los óxidos de los metales alcalinos y alcalinotérreos son iónicos La fórmula general de los óxidos básicos es X2On: X es el metal y n la valencia con que actúa; 2 es la valencia del oxígeno. Se intercambian, pues, las valencias. Esto ocurre en todas las combinaciones binarias. Nomenclatura tradicional Cuando el metal forma un solo óxido (valencia constante), se nombran los óxidos con la palabra óxido seguida del nombre del metal precedida de la preposición de, o bien sin preposición, terminando el nombre del metal en -ico. Ejemplo. Na2O, óxido de sodio (o sódico); CaO, óxido de calcio (o cálcico), etc. Si el metal forma dos óxidos, el nombre del metal termina en -oso cuando éste actúa con la valencia menor y en -ico cuando actúa con la valencia mayor. Ejemplo. CoO, óxido cobaltoso; Co2O3, óxido cobáltico. La relación 2/3 se puede decir también sesqui; así, el Co2O3 también se dice sesquióxido de cobalto. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 7 Si el metal forma más de dos óxidos, se indica la proporción de los elementos metálicos con prefijos y las terminaciones -oso e -ico. Así: - MnO óxido manganoso. - Mn2O3 sesquióxido de manganeso. - MnO2 óxido mangánico. - MnO3 trióxido de manganeso. - Mn2O7 óxido permangánico. Nomenclatura de Stock Según esta nomenclatura, los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del elemento), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis. Los ejemplos anteriores se dirían, según Stock: - MnO óxido de manganeso (II) - Mn2O3 óxido de manganeso (III) - MnO2 óxido de manganeso (IV) - MnO3 óxido de manganeso (VI) - Mn2O7 óxido de manganeso (VII) Nomenclatura sistemática Según la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), las proporciones en que se encuentran los elementos en los óxidos se indican mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.) para 1, 2, 3, 4, etc., átomos, pudiéndose utilizar también los prefijos hemi (1 /2) y sesqui- (2/3). El prefijo mono- se puede suprimir si no es necesario. Por esto se denomina también nomenclatura sistemática de las proporciones. Así, con esta nomenclatura se dice: - MnO monóxido de manganeso - Mn2O3 trióxido de dimanganeso - MnO2 dióxido de manganeso - MnO3 trióxido de manganeso - Mn2O7 heptaóxido de dimanganeso Según esto, los óxidos (y demás funciones químicas) pueden nombrarse de acuerdo con estas tres nomenclaturas: tradicional, de Stock y sistemática; pero es preferible acostumbrarse a estas dos últimas porque han sido recomendadas universalmente por la I.U.P.A.C. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 8 En cualquier caso, para dominar correctamente la nomenclatura química, el alumnado debe conocer perfectamente las valencias de los elementos, el estado de oxidación de los mismos en cada fórmula, el sistema periódico y la variación en el mismo de la electronegatividad, así como el carácter metálico y no-metálico de los elementos. Ejemplos: Fórmula N. Tradicional N. de Stock N. Sistemática MgO Óxido de magnesio Óxido de magnesio Óxido de magnesio PbO2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo Cr2O3 Sesquióxido de cromo Óxido de cromo (III) Trióxido de dicromo Hg2O Óxido mercurioso Óxido de mercurio (I) Óxido de dimercurio PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo HgO Óxido mercúrico Óxido de mercurio (II) Monóxido de mercurio CrO Óxido cromoso Óxido de cromo (II) Monóxido de cromo Mo2O3 Sesquióxido de molibdeno Óxido de molibdeno (III) Trióxido de dimolibdeno MoO Óxido molibdoso Óxido de molibdeno (II) Monóxido de molibdeno VO Óxido vanadoso Óxido de vanadio (II) Monóxido de vanadio CuO Óxido cúprico Óxido de cobre (II) Monóxido de cobre Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Óxido de dicobre PtO Óxido platinoso Óxido de platino (II) Monóxido de platino PtO2 Óxido platínico Óxido de platino (IV) Dióxido de platino Ni2O3 Óxido niquélico Óxido de níquel (III) Trióxido de diníquel NiO Óxido niqueloso Óxido de níquel (II) Monóxido de níquel SnO Óxido estannoso Óxido de estaño (II) Monóxido de estaño SnO2 Óxido estannico Óxido de estaño (IV) Dióxido de estaño En los ejemplos anteriores se dan los nombres correspondientes a las fórmulas de la columna de la izquierda, en las distintas nomenclaturas que acabamos de mencionar. Aunque el método de indicar las proporciones estequiométricas de los elementos es el más simple y directo, se recomienda utilizar todas, como «entrenamiento» para más adelante, donde la nomenclatura tradicional puede presentar alguna ventaja sobre las demás. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 9 EJERCICIOS: 1.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 21 CdO 22 SrO 23 K2O 24 MgO 25 Bi2O3 26 BaO 27 Au2O3 28 Li2O 29 FeO 30 Ag2O 31 MnO2 32 ZnO 33 Ni2O3 2.- Formular: 34. óxido de titanio (IV) 35. óxido de cobre (II) 36. óxido de calcio 37. óxido de vanadio (V) 38. óxido de sodio 39. trióxido de molibdeno 40. óxido de cesio 41. óxido de talio (III) FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 10 ÓXIDOS ÁCIDOS En la nomenclatura de estos óxidos de fórmula general Y2On, donde Y representa el no-metal y n su valencia, se sigue la misma nomenclatura de Stock y sistemática recomendada por la I.U.P.A.C. para los óxidos en general. Por tanto, CO se dirá óxido de carbono (II) o bien monóxido de carbono. SO2 es el óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre I2O7 es el óxido de yodo (VII) o heptaóxido de diyodo. La mayor parte de los óxidos de los no-metales reaccionan con el agua y forman el oxácido correspondiente: por eso se les llamaba anhídridos. En la nomenclatura tradicional se les nombra con la palabra anhídrido seguida del nombre del no-metal: si éste forma dos, al de menor valencia se le cambia la terminación del no-metal por -oso y al de mayor por -ico. Si forman más de dos, se les antepone los prefijos “hipo” al de menor valencia; o “per” al de valencia + 7, junto con las terminaciones -oso, -ico como anteriormente. Así se decía: - Cl2O anhídrido hipocloroso - Cl2O3 anhídrido cloroso - Cl2O5 anhídrido clórico - Cl2O7 anhídrido perclórico La I.U.P.A.C. desaconseja esta nomenclatura: no es recomendable. Ejemplos: Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura funcional de Stock Nomenclatura sistemática N2O Óxido nitroso (anhídrido hiponitroso) Óxido de nitrógeno (I) Monóxido de dinitrógeno NO Óxido nítrico Óxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno N2O3 Anhídrido nitroso Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógeno N2O4 Tetróxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetraóxido de dinitrógeno NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno N2O5 Anhídrido nítrico Óxido de nitrógeno (V) Pentaóxido de dinitrógeno Br2O Anhídrido hipobromoso Óxido de bromo (I) Monóxido de dibromo Br2O3 Anhídrido bromoso Óxido de bromo (III) Trióxido de dibromo FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 11 Nomenclatura Fórmula tradicional SO2 Anhídrido sulfuroso Nomenclatura funcional de Stock Oxido de azufre (V) Nomenclatura sistemática Dióxido de azufre SO3 Anhídrido sulfúrico Oxido de azufre (VI) Trióxido de azufre CO2 Anhídrido carbónico Oxido de carbono (IV) Dióxido de carbono Sb2O5 Anhídrido antimónico Oxido de antimonio (V) Pentaóxido de antimonio P2O3 Anhídrido fosforoso Oxido de fósforo (III) Trióxido de difósforo P2O5 Anhídrido fosfórico Oxido de fósforo (v) Pentaóxido de difósforo CrO3 Anhídrido crómico Oxido de cromo (VI) Trióxido de cromo Mn2O7 Anhídrido permangánico Oxido de manganeso (VII) Heptaóxido de dimanganeso B2O3 Oxido de boro Trióxido de diboro Anhídrido bórico EJERCICIOS. 1.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 42 Br2O7 43 SiO2 44 TeO2 45 I2O5 46 As2O5 47 Sb2O3 48 Cl2O 49 B2O3 50 Br2O3 51 CO 52 SO 53 NO 54 P2O5 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 12 2.- Formular: 55. trióxido de diyodo: 78. dióxido de cloro 56. trióxido de selenio: 79. óxido de manganeso (IV) 57. óxido de teluro (IV): 80. trióxido de wolframio 58. heptaóxido de dibromo: 81. pentaóxido de diantimonio 59. óxido de arsénico (III): 82. óxido de bismuto (V) 60. trióxido de difósforo: 83. dióxido de plomo 61. óxido de nitrógeno (V): 84. anhídrido perclórico 62. pentaóxido de diyodo: 85. anhídrido sulfúrico 63. óxido de manganeso (VI): 86. sesquióxido de aluminio 64. óxido de carbono (IV): 87. óxido de mercurio (I) 65. óxido ferroso: 88. óxido de bario 66. dióxido de manganeso 89. óxido de cobre (II) 67. pentaóxido de divanadio 90. óxido de cobalto (III) 68. óxido de plomo (IV) 91. trióxido de dicromo: 69. óxido de dipotasio 92. óxido de níquel (II) 70. óxido de calcio 93. óxido de cobalto (II) 71. óxido de estaño (II) 94. trióxido de diantimonio 72. óxido de cadmio 95. monóxido de dicloro 73. sesquióxido de bismuto 96. anhídrido carbónico 74. monóxido de manganeso 97. trióxido de dialuminio 75. óxido de manganeso (III) 98. dióxido de molibdeno 76. óxido nítrico 99. óxido de potasio 77. anhídrido crómico 100. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA óxido de platino (IV) 13 OTRAS COMBINACIONES BINARIAS Se tratan aquí aquellos compuestos binarios que no son óxidos ni combinaciones hidrogenadas. NO METALES CON METALES El metal, como elemento más electropositivo, lo escribiremos a la izquierda al formularlo. Para nombrar al no metal se le añadirá el sufijo -uro, de acuerdo con los ejemplos que se citan a continuación: CaF2 Nomenclatura Sistemática difluoruro de calcio Nomenclatura de Stock fluoruro de calcio Nomenclatura Tradicional fluoruro cálcico FeCI2 dicloruro de hierro cloruro de hierro (II) cloruro ferroso FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) cloruro férrico CuBr monobromuro de cobre bromuro de cobre (I) bromuro cuproso CuBr2 dibromuro de cobre bromuro de cobre (II) bromuro cúprico MnS monosulfuro de manganeso sulfuro de manganeso (II) sulfuro manganoso MnS2 disulfuro de manganeso sulfuro de manganeso (IV) sulfuro mangánico V2S5 pentasulfuro de divanadio sulfuro de vanadio (V) pentasulfuro de vanadio K2Se seleniuro de potasio seleniuro de potasio seleniuro potásico Mg3N2 dinitruro de trimagnesio nitruro de magnesio nitruro magnésico Ni2Si siliciuro de diníquel siliciuro de níquel (II) siliciuro niqueloso CrB monoboruro de cromo boruro de cromo (III) boruro crómico En estos compuestos que estamos considerando, el no metal -el elemento más electronegativo de los dos- suele presentarse en un único estado de oxidación (negativo, por supuesto), que en valor absoluto corresponde a las valencias que ya hemos indicado. Así pues, los estados de oxidación de los elementos no metálicos en los compuestos NO METAL-METAL, salvo unas cuantas excepciones, son los siguientes: Grupo 17 (F, CI, Br, 1, At) -1 Grupo 16 (S, Se, Te) -2 Grupo 15 (N, P, As, Sb) -3 Grupo 14 (C, Si) -4 Grupo 13 (B) -3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________14 En las Tablas referentes a los estados de oxidación de los elementos, ya están incluidos estos valores que acabamos de indicar. Si aquí los reproducimos es porque así resultan más fáciles de relacionar y memorizar. Teniendo en cuenta los anteriores números de oxidación, vamos a proceder a formular unos cuantos compuestos de este tipo, a título de ejemplo. NOMBRE cloruro de hierro (II) cloruro de hierro (III) bromuro de escandio sulfuro de manganeso (II) sulfuro de manganeso (IV) telururo de cobre (I) nitruro de litio nitruro de mercurio (II) fosfuro de magnesio arseniuro de bario carburo de aluminio siliciuro de calcio boruro de níquel (III) fluoruro de antimonio (III) fluoruro de antimonio(V) antimoniuro de magnesio Símbolo y Valencia Fe (+2) Fe (+3) Sc (+3) Mn (+2) Mn (+4) Cu (+1) Li (+1) Hg (+2) Mg (+2) Ba (+2) Al (+3) Ca (+2) Ni (+3) Sb (+3) Sb (+5) Mg (+2) Símbolo y Valencia Cl (-1) Cl (-1) Br (-1) S (-2) S (-2) Te (-2) N (-3) N (-3) P (-3) As (-3) C (-4) Si (-4) B (-3) F (-1) F (-1) Sb (-3) FÓRMULA FeCI2 FeCl3 ScBr3 MnS MnS2 Cu2Te Li3N Hg3N2 Mg3P2 Ba3As2 Al4C3 Ca2Si NiB SbF3 SbF5 Mg3Sb2 EJERCICIOS: 1.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 101 MgBr2 102 HgCI 103 HgCl2 104 Snl2 105 Snl4 106 ScBr3 107 SbBr3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________15 108 SbBrs 109 BeF2 110 BaCl2 111 CaCl2 2.- Formular: 112. Cloruro de cobre (I) 124. Cloruro de cesio 113. Bromuro de calcio 125. Fluoruro de aluminio 114. Yoduro de bario 126. Cloruro de titanio (II) 115. Cloruro de litio 127. Bromuro de galio 116. Yoduro de potasio 128. Cloruro de oro (III) 117. Fluoruro de plata 129. Yoduro de escandio 118. Cloruro de plomo (II) 130. Fluoruro de vanadio (V) 119. Yoduro de bismuto (III) 131. Bromuro de manganeso (II) 120. Fluoruro de bismuto (III) 132. Cloruro de níquel (II) 121. Cloruro de wolframio (III) 133. Cloruro de cobalto (III) 122. Yoduro de hierro (III) 134. Yoduro de plata 123. Bromuro de calcio 135. Bromuro de platino (IV) EJERCICIOS: 3.- Nombrar: Nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA 136 HgS 137 Hg2S 138 CdTe FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________16 139 MnS 140 PbS 141 GaAs 142 Cu3P 143 SnSe2 144 Fe2S3 145 Au2S 146 MnS2 4.- Formular: 147. Fosfuro de cinc 161. Cloruro de cobre (I) 148. Carburo férrico 162. Sulfuro de carbono 149. Arseniuro de cobre (I) 163. Carburo de vanadio (V) 150. Nitruro de cinc 164. Sulfuro de wolframio (III) 151. Seleniuro de bario 165. Sulfuro de cesio 152. Telururo de cadmio 166. Siliciuro de magnesio 153. Sulfuro de níquel (II) 167. Carburo de molibdeno (III) 154. Sulfuro de sodio 168. Sulfuro de bario 155. Fosfuro de aluminio 169. Sulfuro de litio 156. Nitruro de plata 170. Nitruro de magnesio 157. Arseniuro de manganeso (II) 171. Seleniuro de cobalto (III) 158. Boruro de hierro (II) 172. Sulfuro de níquel (II) 159. Seleniuro de estaño (IV) 173. Fosfuro de sodio 160. Carburo de titanio (IV) 174. Antimoniuro de calcio FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________15 NO METALES CON NO METALES Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo terminar en -uro el elemento que figure delante en la serie siguiente: F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B (más electronegativo). Así, el compuesto CS2 se debe nombrar sulfuro de carbono (no carburo de azufre) porque el carbono está después del azufre en la serie anterior por ser menos electronegativo que él (para los efectos de formulación actúa como metal). Igualmente, el compuesto AsP se debe nombrar fosfuro de arsénico y no arseniuro de fósforo; el nitruro de boro se debe escribir: BN, pues el elemento menos electronegativo, el B, se escribe antes: sería incorrecto decir boruro de nitrógeno. Ejemplos Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática BrCI Cloruro de bromo Cloruro de bromo ICI Cloruro de yodo Cloruro de yodo CIF Fluoruro de cloro Fluoruro de cloro IBr3 Bromuro de yodo (III) Tribromuro de yodo NCl3 Cloruro de nitrógeno (III) Tricloruro de nitrógeno PCI3 Cloruro de fósforo (III) Tricloruro de fósforo PBr5 Bromuro de fósforo (V) Pentabromuro de fósforo Si3N4 Nitruro de silicio Tetranitruro de trisilicio SiC Carburo de silicio Carburo de silicio B 2S 3 Sulfuro de boro Trisulfuro de diboro BP Fosfuro de boro Fosfuro de boro EJERCICIOS: 5.- Nombrar: nº FÓRMULA N. TRADICIONAL 175 NCl3 =========== 176 SI2 =========== N. STOCK N. SISTEMÁTICA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________14 =========== 177 PCI5 =========== 178 AsI3 =========== 179 SF2 =========== 180 SiC =========== 181 SeCI2 =========== 182 As2S5 =========== 183 CS2 =========== 184 B2S3 =========== 185 SF6 =========== 186 TeF4 =========== 187 CCl4 =========== 188 N2S5 6.- Formular: 189. Sulfuro de nitrógeno (III) 190. Bromuro de antimonio (III) 191. Cloruro de boro 192. Nitruro de fósforo (V) 193. Trisulfuro de diboro 194. Seleniuro de arsénico (V) 195. Fosfuro de boro FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________15
