1314 DOSSIERFORMULACIO INORG 1

Departament de Ciència i Tecnologia
Química
Dossier de
Formulació Inorgànica
ESO 4
2013-2014
Nom:___________________________________________Nota:_____________
Science and Technology Department
0
Science and Technology Department
Fórmula química
Una fórmula química ens informa de les classes d’elements que componen
una substància i, per mitjà de subíndexs numèrics, de la seva proporció en
aquesta substància.
Hem de tenir present:
- No escrivim el subíndex 1 (KCl i no K1Cl1)
- L’element o grup amb nombre d’oxidació negatiu s’escriu a la dreta i
l’element o grup amb nombre d’oxidació positiu s’escriu a l’esquerra.
- Quan els compostos només estan formats per elements no metàl·lics,
escrivim a l’esquerra l’element químic de caràcter menys no metàl·lic
de tots dos (el més electropositiu) segons l’escala següent:
B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F
Nombre d’oxidació
El nombre d’oxidació és un nombre que està relacionat amb el nombre
d’electrons que un element comparteix, cedeix o pren.
Un element que cedeix electrons tindrà un nombre d’oxidació positiu.
Exemples: Na+, Ca+2, Al+3, Sr+2,Li+1.
Un element que pren electrons tindrà un nombre d’oxidació negatiu. Exemples:
F-, O-2, Cl-1, N-3.
Si tenim un compost neutre:
LA SUMA DELS NOMBRES D’OXIDACIÓ DELS ELEMENTS MULTIPLICATS
PELS SUBÍNDEXS RESPECTIUS, HA DE SER ZERO
Nomenclatura dels compostos químics.
1. Nomenclatura sistemàtica (s’utilitza principalment en compostos binaris)
-
Indica els noms dels elements constituents, primer el d’estat
d’oxidació més negatiu acabat en –UR seguit del nom de l’altre
element sense modificar. Quan l’element negatiu és l’oxigen enlloc
d’anomenar-lo oxigenur l’anomenem òxid.
Element negatiu
Nom
Bor
Borur (B3-)
Silici
Silicur (Si4-)
Carboni
Carbur (C4-)
Fòsfor
Fosfur (P3-)
Nitrogen
Nitrur (N3-)
Hidrogen
Hidrur (H1-)
Seleni
Selenur (Se2-)
Sofre
Sulfur (S2-)
Iode
Iodur (I1-)
Brom
Bromur (Br1-)
1
Science and Technology Department
Clor
Oxigen
Fluor
-
Clorur (Cl1-)
Òxid (O2-)
Fluorur (F1-)
També s’indica mitjançant prefixos numerals el nombre d’àtoms que
hi participa.
Un...........monoDos.........diTres........triQuatre....tetraCinc........pentaSis..........hexa-
Exemples:
Anomena:
SO2: Diòxid de sofre.
CCl4: Tetraclorur de carboni.
Cl2O3: Triòxid de diclor.
CaH2: Dihidrur de calci.
Formula:
Tribromur de níquel: NiBr3
Disulfur de carboni: CS2
Trihidrur d’alumini: AlH3
Monòxid de carboni: CO
2. Nomenclatura d’Stock
-Indica el nom de l’anió (ió negatiu) + de+ nom del catió (nombre d’oxidació
del catió en nombres romans). El nombre d’oxidació del catió només s’ha
d’especificar quan aquest catió pot tenir més d’una càrrega.
Exemples:
Anomena:
Per anomenar una substància cal identificar els ions que hi són presents. A
vegades cal determinar el nombre d’oxidació. Com? Considerant que la suma
de les càrregues de tots els ions ha de ser zero.
Ni2(SO4)3 : sulfat de níquel (III)
SO2: Òxid de sofre (IV)
CCl4: Clorur de carboni (IV)
Cl2O3: Òxid de clor (III)
CaH2: Hidrur de calci.
2
Science and Technology Department
Formula:
Bromur de níquel (III): NiBr3
Sulfur de carboni (IV): CS2
Hidrur d’alumini: AlH3
Òxid de carboni (II): CO
Hidrurs
Són combinacions de l’hidrogen amb altres elements tant metàl·lics com no
metàl·lics. L’hidrogen es combina amb el número d’oxidació -1 per tant sempre
anirà a la dreta en aquest tipus de compostos al tenir el número d’oxidació
negatiu.
Exemples:
Anomena:
NaH: hidrur de sodi
BaH2: hidrur de bari
AlH3: hidrur d’alumini
NH3: trihidrur de nitrogen
Alguns conserven el seu nom tradicional:
NH3: amoníac
PH3: fosfina
CH4: metà
SiH4: silà
AsH3: arsina
Hidràcids
Són compostos formats per hidrogen i elements no metàl·lics (principalment F,
Cl, Br, I, S i Se). Per tant, en aquest tipus de compostos el nombre d’oxidació
de l’hidrogen és +1.
- L’hidrogen sempre es col·locarà en primer lloc i aquests compostos es podran
anomenar de dues maneres:
Sistemàticament:
En dissolució aquosa:
Exemples:
Anomena:
HF: fluorur d’hidrogen
HI: iodur d’hidrogen
H2S: sulfur d’hidrogen
H2Se: selenur d’hidrogen
HCl
HCl
clorur d’hidrogen
àcid clorhídric
HF (aq)
HI (aq)
H2S (aq)
H2Se (aq)
àcid fluorhídric
àcid iodhídric
àcid sulfhídric
àcid selenhídric
Formula:
Bromur d’hidrogen: HBr
Àcid clorhídric: HCl (aq)
Sulfur d’hidrogen: H2S
Àcid iodhídric: HI (aq)
3
Science and Technology Department
Òxids
Compostos formats per l’oxigen amb estat d’oxidació -2 i altres elements
(metàl·lics i no metàl·lics) amb estat d’oxidació positiu. L’oxigen per tant,
s’escriu a la dreta de la fórmula. Sistemàticament s’anomenen de les següents
maneres:
Nomenclatura d’Stock:
Òxid de nom del metall (estat d’oxidació en nombre romans)
Nomenclatura sistemàtica:
Prefix + òxid de prefix + nom del metall
Exemples:
Anomena:
Nom Stock
òxid de beril·li /
òxid de calci /
òxid de cobalt (III) /
òxid de nitrogen (IV) /
Be2O:
CaO:
Co2O3:
NO2:
Nom sistemàtic
monòxid de beril.li
monòxid de calci
triòxid de dicobalt
diòxid de nitrogen
Formula:
òxid de plata: Ag2O
òxid de níquel (II): NiO
òxid de brom (V): Br2O5
òxid de bari: BaO
Sals binàries i oxosals
Les sals segons la nomenclatura tradicional, s’anomenen amb el nom de
l’anió seguit de la preposició de i del nom del catió metàl·lic.
En el cas de les sals binàries (formades per 2 elements) podem utilitzar la
nomenclatura sistemàtica.
Exemples:
Catió Anió
Na+
Ba2+
K+
Zn2+
Fe3+
Ca2+
S2IN3SO42NO2CO32-
Fórmula
de la sal
Na2S
BaI2
K3N
ZnSO4
Fe(NO3)3
CaCO3
Nom tradicional/
Nom Stock
Sulfur de sodi
Iodur de bari
Nitrur de potassi
Sulfat de zinc
Nitrat de ferro (III)
Carbonat de calci
Nom sistemàtic
Sulfur de disodi
Diiodur de bari
Nitrur de tripotassi
-
4
Science and Technology Department
+1
-1
IONS MONOATÒMICS MÉS COMUNS
-4
H
-3
-2
-1
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Fe
Co
Ni
Br
+3
+2,
+4, +6
+3, +5
Rb
Sr
Cu
Sn
+2, +3
I
+1, +2, +3,
+4, +5
Cs
Ba
+1
+2
Ag
Zn
NH4
Cd
Hg
+1, +2
Pb
+1, +3,
+5, +7
+2, +4
IONS POLIATÒMICS MÉS COMUNS (OXOANIONS)
C
N
S
(CO3)2Carbonat
(NO2)Nitrit
(NO3)Nitrat
(SO3)2Sulfit
(SO4)2Sulfat
Cl, Br, I
(ClO)hipoclorit
(ClO2)clorit
(ClO3)clorat
(ClO4)perclorat
P
(PO4)3Fosfat
5
Science and Technology Department
Hidròxids
Els hidròxids o bases són compostos formats per la combinació d’un catió
metàl·lic amb l’ió o els ions hidròxid, (OH)-.


Per formular-los cal escriure, primer, el catió metàl·lic i després tants
ions hidròxid com càrregues positives tingui el catió.
Per anomenar-los s’utilitza la nomenclatura de Stock o la nomenclatura
sistemàtica.
Exemples:
Anomena:
Nom Stock
Hidròxid de liti
Hidròxid de calci
Hidròxid de ferro (III)
LiOH:
Ca(OH)2:
Fe(OH)3:
Formula:
Hidròxid de sodi:
Hidròxid de mercuri (II):
Hidròxid d’alumini:
Nom sistemàtic
Hidròxid de liti
Dihidròxid de calci
Trihidròxid de ferro
NaOH
Hg(OH)2
Al(OH)3
Àcids oxoàcids
Són compostos àcids que estan formats per hidrogen i oxoanions.


Per formular-los es col·loca l’hidrogen en primer lloc i després l’oxoanió.
Com que l’hidrogen actua amb nombre d’oxidació +1, posarem tants
hidrògens com la càrrega de l’oxoanió.
Per anomenar aquests compostos:
Àcid+ nom de l’oxoanió+sufix
( serà –ós si ve de l’anió –it)
(serà –ic si ve de l’anió –at)
Llistat d’àcids oxoàcids més importants
Oxoanió
Fórmula
(CO3)2(NO2)(NO3)(ClO)(ClO2)(ClO3)(ClO4)(SO3)2(SO4)2(PO4)3-
Oxoàcid
Nom
Carbonat
Nitrit
Nitrat
Hipoclorit
Clorit
Clorat
Perclorat
Sulfit
Sulfat
Fosfat
Fórmula
H2CO3
HNO2
HNO3
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO3
H2SO4
H3PO4
Nom
Àcid carbònic
Àcid nitrós
Àcid nítric
Àcid hipoclorós
Àcid clorós
Àcid clòric
Àcid perclòric
Àcid sulfurós
Àcid sulfúric
Àcid fosfòric
6
Science and Technology Department
Formula els següents compostos:
Compostos binaris
1. Diòxid de nitrogen:
2. Sulfur de bari:
3. Diiodur de plom:
4. Hidrur d’estany (II):
5. Sulfur de zinc:
6. Triòxid de diferro:
7. Clorur de coure (II):
8. Hidrur de sodi:
9. Carbur de beril·li:
10. Triòxid de sofre:
11. Fluorur de calci:
12. Òxid de magnesi:
13. Hidrur de liti:
14. Bromur de cadmi:
15. Hidrur de magnesi:
16. Àcid clorhídric:
17. Òxid de nitrogen (III):
18. Òxid de plata:
19. Hidrur d’estronci:
20. Amoníac:
Hidròxids
21. Hidròxid d’escandi (II):
22. Hidròxid d’alumini:
23. Hidròxid d’amoni:
24. Hidròxid de ferro (III):
Oxoàcids
25. Àcid carbònic:
26. Àcid sulfúric:
7
Science and Technology Department
27. Àcid clòric:
28. Àcid clorós:
29. Àcid fosfòric:
30. Àcid nítric:
31. Àcid perclòric:
32. Àcid periòdic:
33. Àcid sulfurós:
34. Àcid hipoclorós:
Oxosals
35. Hipoclorit sòdic (lleixiu):
36. Nitrat de plata:
37. Sulfat de calci:
38. Carbonat de calci:
39. Nitrit de plata:
40. Nitrat de sodi:
Anomena els següents compostos (en aquells en que sigui possible utilitza les
dues nomenclatures que coneixes: nomenclatura sistemàtica i d’Stock):
Compostos binaris
1. AlCl3:
2. Li2O:
3. Ag2S:
4. NiO:
5. Cl2O:
6. HF:
7. NH3:
8. MnS2:
9. AlH3:
10. Ti2O3:
11. SrO:
12. PbO:
13. Fe2O3:
8
Science and Technology Department
14. CO2:
15. KCl:
16. SnO2:
17. LiH:
18. CaS:
19. NO2:
20. BeH2:
Hidròxids
21. NaOH:
22. Pb(OH)2:
23. NH4OH:
24. Ca(OH)2:
25. Ni(OH)2:
26. Zn(OH)2:
Oxoàcids
27. H2CO3:
28. HBrO:
29. HClO3:
30. HNO3:
31. HClO:
32. HIO:
33. H2SO4:
34. HClO2:
Oxosals
35. Li2SO4:
36. NaClO:
37. MgSO4:
38. AgNO3:
39. CsNO2:
40. Na2CO3:
9