GUIA PROBLEMAS DE QUIMICA 6º. 1.-Calcular el trabajo necesario para levantar una grúa de 450 kg de peso, desde 3 m de altura hasta 7 m? Reportar el dato en Joules. 2.- Cuánta agua se podría calentar con la energía que se utilizó, en el problema anterior. 3.- Calcular la cantidad de calorías necesarias para calentar una alberca, que tiene 5000 l de agua, desde 22 C hasta 37 C. Indicar el resultado en Joules y calorías. 4.- Calcular la energía en joules necesaria para calentar 2.4 g de aluminio desde 346 K hasta 670 K 5.- Calcular el cambio de energía interna en el siguiente proceso: Se tiene un cilindro cuyo émbolo pesa 5 kg a una altura de 6 cm, se sumerge en un baño de 6 kg de agua a 40 C. Como resultado del contacto térmico la altura del émbolo cambia a 7 cm y el agua se enfría a 25 C. Calcular el calor, el trabajo y la energía interna del gas del cilindro. 7.- El chapopote es un sólido a temperatura ambiente pero si se calienta puede fluir, a partir de 300 kg de chapopote cuyo Cp es de 2 J/g C. a)Calcular el calor necesario para elevar la temperatura de 20 C a 80 C. b) Imagina que el calor de a) se va a utilizar para la condensación de vapor de agua. Calcular la masa de vapor necesaria para este calentamiento. 8.- Calcular el H de reacción de las siguientes ecuaciones: Indica si es exotérmica o endotérmica a) Na (s) + ½ Cl 2 (g) NaCl (s) b) 4 NH 3(g) + 5 O2 (g) 4 NO 2 + 6 H2 O c) 2 H 2S (g) + 3 O2 (g) 2 H 2O (l) + 2 SO2 ( g) 9.- Con base en la Ley de Hess resuelve el siguiente problema para calcular el H Las reacciones que suceden para la obtención del etileno son las siguientes: a)2C (grafito) + 2 O 2 (g) 2 CO 2 (g) H -393.5 kJ b) 2 H2 (g) + O2 (g) 2H2 O (l) H -572 kJ c)2 CO2 (g) + 2 H2 O C C2H 2 (g) + 3 O 2 H +890 kJ 10.-Calcular el S de la siguiente ecuación indica si es espontánea o no. CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH)2 ( s) 11.-Calcular el G para la siguiente reacción e indica si es o no espontánea H 2O ( g) + CO (g) H 2 (g) + CO 2(g) 12.-Calcular a qué temperatura se lleva a cabo la formación del sulfato de bario BaSO 4 si se considera que es una reacción en equilibrio. 13.- Calcular la fuerza electromotriz de la siguiente celda( E ) : Hg - Ca. 14.- Calcular el G para la reacción de la celda Ní – Mg , e indica si es espontánea o no. 15.- Hacer el dibujo de la celda electroquímica anterior, poniendo en el ánodo al elemento que se reduce y en el cátodo al que se oxida. 16.- De la siguiente ecuación : FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl a) Balancearla b) Encuentra su Keq c) Indica cómo se calcularía la velocidad de reacción si fuera de 1er Orden y cómo se calcularía si fuera de 2º. Orden 17.- Calcular el tiempo de vida media de unas papitas fritas si su K = 0.045 días –1. 18.- Calcular el pH de una solución cuya concentración de H+ es de 1 x 10-2 19.- Calcular el pOH de esa misma solución. 20.- Calcular la concentración de H+ de una solución de pH 8 21.- Cómo prepararías una solución 1.5 M de KOH? 22.- Cómo prepararías una solución 3 N de Ca (OH)2 23.- Cómo prepararías una solución 2.5 N de H2 CO 3 24.- Cómo prepararías la solución anterior, si tiene una pureza del 30% 25.- Cómo prepararías una solución al 40% de acetona en agua