ACTIVIDADES DE NIVELACION PERIODO 2 2014 NIVEL 10

SECRETARIA DE EDUCACION
COLEGIO CIUDADELA EDUCATIVA DE BOSA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
Educación en Pre-escolar – Básica – Secundaria y Media Académica
ACTIVIDADES DE NIVELACION PERIODO 2 2014
NIVEL
10°
DESEMPEÑO
ASIGNATURA
QUIMICA
DOCENTE
Jimmy Morales / Jaime Bastidas
COGNITIVO: Comprende las diferentes propiedades de los elementos químicos y las
reacciones que estos pueden presentar.
PROCEDIMENTAL: Realiza representaciones graficas de las propiedades periódicas de los
elementos y ejercicios de los diferentes enlaces químicos que se pueden presentar.
ACTITUDINAL: Asume una actitud crítica de su realidad a partir del entendimiento y
análisis de los diferentes contenidos.
CONTENIDOS
- Teoría atómica
CURRICULARES
- Modelos atómicos
- Configuración electrónica
- Números cuánticos
- Enlaces químicos
ASPECTOS A
- Comprensión de la teoría atómica y de los diferentes modelos atómicos.
EVALUAR
- Manejo de la metodología convencional y simplificada de la configuración electrónica.
- Entendimiento de los números cuánticos.
- Comprensión de los diferentes tipos de enlaces químicos.
OBSERVACIONES 1. El trabajo se debe entregar en hojas examen, escrito a mano, dibujos, esquemas a color
y presentar evaluación escrita.
2. El Trabajo es prerrequisito para presentar evaluación y únicamente los estudiantes que
aprueben el examen recibirán calificación máxima de 3.0
ACTIVIDADES
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Enumere y escriba los principios o postulados de la teoría atómica explicándolos.
Realice un dibujo que represente el modelo atómico de Dalton y justifíquelo.
Explique y dibuje el experimento que realizó Thompson para proponer su modelo atómico.
Represente gráficamente el modelo atómico de Thompson y explique de que se trata.
En un dibujo explique de que se trató el experimento de la laminilla de oro realizado por Rutherford y
que a conclusiones llego a través de este experimento.
Realice el dibujo del modelo atómico de Rutherford y argumente lo que este proponía.
Explique y represente gráficamente el modelo atómico de Börh.
Realice un dibujo que represente el modelo atómico actual.
Hacer un mapa conceptual con los siguientes conceptos: átomo, núcleo, protones, neutrones, corteza,
número másico, número atómico, electrones, carga positiva, carga neutra, carga negativa, masa del
átomo.
RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
10. ¿Quién y cómo se descubrió el electrón?
11. ¿Cómo se descubrió el protón?
12. ¿Cómo se descubrió el neutrón?
13. ¿Qué son isotopos? (de ejemplos)
14. ¿En qué consiste el modelo atómico actual? (justifique su respuesta)
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15. Completar la siguiente tabla:
ÁTOMO
S
Z
Na
Be
11
A
32
Nº PROTONES
16
Nº NEUTRONES
XZ
Cu
O
29
8
10
16
4
Nº ELECTRONES
A
B
N
14
7
5
12
34
9
Be4
16. Explique en que consiste y para qué sirve la configuración electrónica de los elementos químicos
17. Realice la configuración electrónica identificando grupo y periodo para los siguientes números
atómicos:
 16
 35
 18
 20
 11
 26
 47
 19
 30
 51
18. Realice la configuración electrónica simplificada de los siguientes elementos
 Radio
 Platino
 Bismuto
 Yodo
 Oro
19. Explique ¿Qué son números cuánticos? Y realice los respectivos números cuánticos del ultimo electrón
de los siguientes elementos:
 Flúor
 Sodio
 Fosforo
 Kriptón
 Calcio
 Hierro
 Cloro
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20. Para el electrón que aparece con las letras a, b, c, d y e corresponden ciertos valores de n, ℓ, m ℓ de la
tabla; ¿qué parejas se corresponden?
n
l
ml
1
6
1
0
2
6
0
0
3
4
0
0
4
4
1
-1
5
3
0
0
a. 4p1 (
b. 4s1 (
c. 3s1 (
d. 6p2 (
e. 6s1 (
)
)
)
)
)
21. Definir cada uno de los siguientes conceptos:
a. Número atómico
b. Masa atómica
c. Afinidad electrónica
d. Electronegatividad
e. Energía de ionización
f. Número de oxidación
22. Realice un gráfico en el que se represente cada una de las propiedades periódicas.
23. Indicar cuántos electrones pueden ganar o perder los átomos de K, Ca, F, O, N y Al.
24. Representar mediante diagrama de Lewis las siguientes moléculas:
 Agua (H2O)
 Metano (CH4)
 Amoniaco (NH3)
 Bromo (Br2)
 Oxido de calcio (CaO)
 Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)
25. ¿Qué tipo de enlace tendrá lugar entre los siguientes pares de elementos?
 Cl y F
 Se y O
 N yF
 S y Mg
26. Explicar cómo es el enlace iónico y poner un ejemplo.
27. ¿Por qué cree que los metales tienen tendencia a ceder electrones, mientras que los no metales tienen
tendencia a captarlos? Explicarlo ayudándose con un ejemplo en el que hagas la configuración
electrónica de un metal y de un no metal.
28. Explicar la diferencia fundamental entre enlaces iónicos y covalentes.