Unidad 1-3

BLOQUE 1: ELEMENTOS, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES
4º ESO
Teoría atómica de Dalton
Dalton, siglo XIX, retomando las ideas de Leucipo y Demócrito, enunció la teoría atómica que afirma:




Los elementos químicos están formados por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento son iguales, tanto en masa como en propiedades
Los átomos diferentes son diferentes en masa y en propiedades
Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí para formar compuestos
Modelos atómicos
La teoría de Dalton fue superada por experiencias que relacionaron las propiedades eléctricas de la materia
con la existencia de otras partículas más pequeñas en el interior de los átomos.
THOMSON
En 1897, al someter a un gas a baja presión a
un voltaje elevado, éste emitía unas
radiaciones que se conocieron como rayos
catódicos. Se observó que los rayos catódicos
eran partículas negativas (se desviaban hacia
el polo positivo de un campo eléctrico) con
gran energía velocidad y energía. Se supuso
que estas partículas deberían estar en todos
los átomos. Thomson las llamó “electrones”.
Modelo de Thomson
Con otra experiencia, un poco más tarde, Goldstein, descubre el protón que permitió el diseño de la siguiente experiencia
RUTHERFORD
Cuando una fuente de partículas atravesaba una fina lámina de oro se observaba en una pantalla
fluorescente que la mayoría seguían en línea recta, mientras que algunas rebotaban. Esto sugirió un
modelo hueco en el que la mayoría de la masa (positiva) se encontraba en concentrada en un núcleo
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4º ESO
Modelo de Rutherford
BOHR
Bohr ideó un nuevo modelo para el átomo que explicaba los espectros de rayas y solventaba los
problemas de Rutherford.
Supuso que los átomos emitían energía a saltos y no de manera continua.
 Los electrones giran alrededor del núcleo
únicamente en órbitas permitidas (radios
cuantizados).
 Cuando un electrón adquiere la energía
suficiente salta de una órbita a la superior.
Cuando el electrón deja de recibir esa energía,
regresa a su órbita primitiva y emite energía que
le sobra en forma de luz.
Otros científicos, a través de una serie de experiencias, llegaron a la conclusión de que alrededor del
núcleo no hay órbitas tan simples como las imaginadas por Bohr, sino capas, cada una de las cuales
puede contener varias subcapas.
Configuraciones electrónicas
Cada capa corresponde con un valor de energía, por lo que también se llama nivel de energía, y cada una
de las órbitas contiene sus subniveles de energía.
La configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes capas o
niveles de energía.
Las capas energéticas reciben el nombre de letras, pero ya están en desuso. Nosotros utilizaremos los
números para el nivel y para asignar el subnivel usaremos letras en minúscula.
Estudiaremos 4 niveles de energía que a su vez pueden tener subniveles de energía.
Para ordenar los electrones, se colocan comenzando por el nivel de menor energía, pero no exactamente
en el orden del cuadro que se presenta a continuación, que para lo que sí nos sirve es para comprobar el
número de electrones máximo de cada nivel o subnivel de energía:
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Capa
Nivel de
energía
Nº máximo de epor nivel
Subnivel de
energía
Nº máximo
de e- por
subnivel
K
1
2
L
2
8
M
3
18
N
4
32
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
2
2
6
2
6
10
2
6
10
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4º ESO
Para ordenar los electrones, es decir, para hacer la configuración electrónica de los átomos, tendremos
que seguir el orden que nos marca el diagrama de Möeller:
Así por ejemplo si queremos hacer la configuración del Litio, como es 3Li , esto quiere decir que tiene 3
protones en su núcleo y además es neutro, por lo que tendrá también 3 electrones que se distribuirán por
su corteza de la siguiente manera:
N
Mg
Si
S
Ar
Ti
Ga
Br
Z=7
Z = 12
Z = 14
Z = 16
Z = 18
Z = 22
Z = 31
Z = 35
Ejemplos
1s2 2s 2p3
1s2 2s2 p6 3s2
1s2 2s2 p6 3s2 p2
1s2 2s2 p6 3s2 p4
1s2 2s2 p6 3s2 p6
1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3 d2
= 1s2 2s2 p6 3s2 p6 d24s2
2
2 6
2 6
2
10
1
1s 2s p 3s p 4s 3 d 4 p = 1s2 2s2 p6 3s2 p6 d10 4s2 4 p1
1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3 d10 4 p5 = 1s2 2s2 p6 3s2 p6 d10 4s2 4 p5
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