Grupos funcionales y sus aplicaciones el la industria

Alquenos
En estos compuestos se usa el doble enlace, ya se una o varias veces. Etilénicos, oleofinas, alquenos o
hidrocarburos de cadena abierta son los que entre dos átomos de carbono vecinos poseen una doble ligadura.
Los alquenos se producen en el pirolisis o cracking que es la destilación destructiva del carbón de piedra y
la del petróleo.
Se representan por la fórmula general CnH2.
Su nomenclatura es la terminación eno; y para nombrar su isomerÃ-a seria por vgt: iso buteno.El uso más
importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos.
Propiedades fÃ-sicas. A la temperatura y presión ordinarias los tres primeros alquenos normales son gases
(C2H4 al C4H8); los once siguientes son lÃ-quidos (C5H10 al C15H30); y por ultimo sólidos, fusibles y
volátiles sin descomposición, a partir del C16H32.
Son relativamente poco solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en solventes no
polares.
Por lo general, el punto de ebullición, el de fusión, la viscosidad y la densidad aumentan conforme aumenta
el peso molecular.
Nombres
Oficial
Común
Eteno
Punto
de
fusión
(°C)
C2H4
−102.4°
Etileno
Propeno
−47.7
Propileno
Punto de
1Buteno
Fórmula
ebullición
Molecular
(°C)
o−butileno
Densidad
(a
20°C)
1Penteno
o−amileno
1Hexeno
C4H8
−169.4°
C3H6
−−−−
−185.8° −6.5
C5H10
−185°
.0617
30.1
−−−−
C6H12
o−hexileno
1Hepteno
−138°
−166°
.643
C7H14
o−heptileno
1Octeno
6
9
−119.1°
C8H16
−
o−octileno
1
Los alquenos son incoloros, muy ligeramente solubles en agua y sin olor, pero el etileno tiene un suave olor
agradable.
Propiedades quÃ-micas.− Contra lo que podrÃ-a suponerse, la doble ligadura constituye la región más
débil de la molécula, y por tanto, es fácil romperse en presencia de los agentes quÃ-micos.
Eteno o etileno.− También llamado gas oleificante. Descubierto por los quÃ-micos holandeses
deshidratando el alcohol etÃ-lico por el ácido sulfúrico.
 Se le ha llamado gas oleificante porque con el cloro produce cloruro de etileno (di cloro 1,2−etano) que es
una sustancia de consistencia aceitosa. Es un gas incoloro de suave olor agradable (etéreo), insÃ-pido,
que puede prepararse por cracking o pirolisis; pero, en el laboratorio se prefiera deshidratar el alcohol etÃ-lico
mediante el ácido sulfúrico.
Su fórmula es CH2=CH2. Se usan grandes cantidades de etileno (eteno) para la obtención del polietileno,
que es un polÃ-mero. (sustancia formada por miles de moléculas más pequeñas que se conocen como
monómeros). Por ejemplo del polietileno el monómero es el etileno. El polietileno es un compuesto
utilizado en la fabricación de envolturas, recipiente, fibras, moldes, etc.. El etileno es muy empleado en la
industria. Se le considera como la más importante materia prima para la producción de compuestos
alifáticos. Solamente en EUA se producen anualmente más de 250 millones de litros de etanol y más de
1,000 millones de litros de etilenglicol a partir del etileno.Â
Se emplea como anestésico en CirugÃ-a, en la fabricación del gas mostaza (utilizado como gas de
combate) y en gran escala para la maduración de frutas, como limones, manzanas, toronjas, naranjas,
plátanos, etc.
El etileno acelera el crecimiento de varios tubérculos, como la patata.
Se consumen grandes cantidades de etileno en la preparación de di cloruro de etileno, el cual se emplea
como solvente en insecticidas, asÃ- como en la producción del tikol que es un sustituto del hule, y del
etilenglicol usado en la producción del dulux.
Tetrafluoroetileno (C2F4).− Este compuesto es un alqueno halogenado (tiene un doble enlace
carbono−carbono) que se utiliza como materia prima en la fabricación de teflón, antiadherente para
utensilios de cocina debido a que es un buen conductor del calor. También se emplea como recubrimiento
de cables de cobre y fibra óptica, en injertos de venas y arterias, además en válvulas para el corazón.
Condensando el etileno y la acetona se produce el isopreno, base del hule artificial o sintético. El producto
sintético polietileno, es extraordinariamente resistente a las acciones quÃ-micas, y está constituido por
moléculas de etileno.
2
Se usa tambien para la fabricación de Baldes, recipientes, botellas, Muebles, Juguetes, PelÃ-culas para
envases de alimentos, Fibras y filamentos, Bolsas y bolsones, Fondo de alfombras, Pañales, toallas
higiénicas, ropa y Autopartes.
Varias feromonas u hormonas sexuales de insectos, son alquenos.
Los carotenos y la vitamina A, constituyentes de los vegetales amarillos como la zanahoria, y que son
utilizados por los bastoncillos visuales de los ojos, también son alquenos. El licopeno, pigmento rojo del
jitomate, es un alqueno. Las xantinas colorantes amarillos del maÃ-z y la yema de huevo, también son
alquenos. El teflón es muy resistente a las acciones quÃ-micas y a las temperaturas altas, se elabora a partir
de tetrafluoroetileno utilizando peróxido de hidrógeno como catalizador.
Como compuestos aromáticos, estos pueden estar formados por varios ciclos. Dando una gran variedad de
estructuras. La fusión de dos anillos bencénicos da lugar al naftaleno. Pueden fusionarse más anillos,
dando lugar a estructuras como el antraceno y el fenantreno,etc
Gracias a estos compuestos se nos facilitan las actividades diarias, forma parte de todo a lo que estamos
acostumbrados, por sus multiples aplicaciones.
Alcanos
Siempre mantienen enlases simples. Comprenden una serie homóloga en la que el primer representante es el
metano, gas de los pantanos o formeno, de fórmula CH4.
 Los distintos términos se van formando del anterior añadiendo CH2, teniendo la fórmula general:
CnHn+2.
Para nombrarlos se les da la terminación ano.
Los alcanos son incoloros, y, generalmente, sin olor (el metano y algunos términos superiores poseen un
ligero olor aliáceo). Son prácticamente insolubles en agua.
Los puntos de ebullición, y de fusión, la viscosidad y la densidad, generalmente aumentan conforme
aumenta el peso molecular.
Fórmula
Molecular
Punto de ebullición
(°C)
CH4
C2H6
C3H32
C4H32
C5H32
C6H32
C7H32
C8H32
C9H32
C10H32
C11H32
C12H32
−161°
−88°
−45°
.6°
36°
69°
98°
126°
150°
174°
194.5°
214−216°
Punto de
fusión
(°C)
−184°
−−−−
−−−−
−−−−
−148°
−94°
−−−−
−98°
−51°
−32°
−26.5°
−12°
Densidad (a
20°C)
−−−−
−−−−
−−−−
.601
.631
.658
.683
.702
.719
.747
.758
.768
3
C13H32
C14H32
C15H32
C16H32
C17H32
234°
252.5°
270°
287.5°
303°
−6.2°
5.5°
10°
18°
22.5°
.757
.774
.776
.775
.777
La temperatura de ebullición de los alcanos arborescentes es menor que la de los alcanos normales
correspondientes.
Punto de fusión
(°C)
Pentano
Isopentano
Neopentano
Densidad (a 20°C)
36.0 °C
28.0 °C
9.5 °C
Propiedades quÃ-micas.− Los alcanos arden en el aire con llama no muy luminosa y produciendo agua y
anhÃ-drido carbónico. La energÃ-a térmica desprendida en la combustión de un alcano puede
calcularse.
Q = n * 158.7 + 54.8 calorias
Donde n = número de átomos de carbono del alcano.
En general, las parafinas se emplean como fuentes de energÃ-a (calorÃ-fica, mecánica, etc.); como
disolventes y en numerosas sÃ-ntesis.
El gas en cilindros usado en nuestra economÃ-a es, principalmente, una mezcla de butano y propano (algo de
etano y metano).
El trimetil 2,2,4−pentano se usa como combustible de referencia para medir las propiedades antidetonantes de
las gasolinas, habiéndosele asignado un Ã-ndice de octano igual a 100. El trimetil 2,2,3−butano
(triptano) tiene un Ã-ndice de octano de 125.
El cloroformo (triclorometano) CHCl3.−LÃ-quido incoloro, de sabor dulce, olor sofocante, poco soluble en
agua, pero muy soluble en alcohol Fue muy utilizado como anestésico, pero actualmente ha sido sustituido
por sustancias como el halotano CF3CHClBr, debido a los daños que ocasionaba en el aparato respiratorio y
el hÃ-gado.
Metano, También se le denomina gas de los pantanos y formeno. En las minas de carbón suele formar
mezclas explosivas con el aire, y se le da el nombre de gas grisú. El peligro del gas grisú no sólo se
debe a los efectos mecánicos y térmicos de la explosión, sino también al enrarecimiento del aire por
escasez de oxÃ-geno (asfixia), y además, por la formación del monóxido de carbono (CO) que es
altamente tóxico.
Etano.− Se encuentra en cantidad apreciable en el gas natural, y constituye el primer homólogo del
metano. Los métodos para su obtención, como sus propiedades, son muy semejantes a las del metano.
DISOLVENTE
CONDICIONES DE
UTILIZACION
Residuos máximos en
los productos
alimenticios o en los
ingredientes extraÃ-dos
4
en mg/kg
Producción o
fraccionamiento de grasas y de 1 en la grasa, en el aceite
aceites y producción de
o en la manteca de cacao
manteca de cacao
HEXANO (1)
ACETATO DE METILO
METILETILCETONA(3)
DICLOROMETANO
METANOL
2−PROPANOL
Descafeinado o supresión de
los elementos irritantes o
amargos del café y del té
Para todos los usos
Para todos los usos
10 en los productos
alimenticios que
contengan el producto a
Preparación de
base de proteÃ-nas y en
productos a base de
las harinas desgrasadas
proteÃ-nas desgrasadas y
30 en los productos
de harinas desgrasadas
desgrasados de soja tal
como se venden al
consumidor final
Preparación de semillas 5 en las semillas de
de cereales desgrasados cereales desgrasados
Descafeinado o
supresión de los
20 en el café o en el
elementos irritantes o
té
amargos del café y del
té
Producción de azúcar a
1 en el azúcar
partir de melazas
Fraccionamiento de
5 en la grasa o en el
grasas y aceites
aceite
Descafeinado o
supresión de los
20 en el café o en el
elementos irritantes o
té
amargos del café y del
té
2 en el café torrefacto
5 en el té
10
10
Puedo resumir que los alcanos tienen un muy amplio uso en la industria, y que tiene una gran gama de usos y
aplicaciones; y no solo a nivel grandes empresas sino también casero.
 Alquinos
Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un triple enlace
carbono−carbono.
Fórmula general: CnH2n−2
5
La terminación sistémica de los alquinos es INO.
El más sencillo de los alquinos tiene dos carbonos y su nombre común es acetileno, su nombre sistémico
etino.
Los tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales, del cuarto al decimoquinto son lÃ-quidos y
los que tienen 16 o más átomos de carbono son sólidos.
La densidad de los alquinos aumenta conforme aumenta el peso molecular.
Los halogenuros de alquilo son compuestos conocidos como haluros orgánicos. Tienen la caracterÃ-stica de
que cuando todos menos uno de los átomos de hidrógenos ha sido reemplazado por un átomo de
halógeno: F, Cl, Br o I.
En general los compuestos orgánicos halogenados son tóxicos y muchos de ellos se han empleado como
plaguicidas e insecticidas, pero su uso esta restringido debido a su alta peligrosidad.
El más importante de ellos es el acetileno utilizado en la elaboración de materiales como hule, cueros
artificiales, plásticos etc. También se usa como combustible en el soplete oxiacetilénico en la soldadura
y para cortar metales.
Tiene un gran numero de aplicaciones en nuestra vida diaria como tanto a nivel industrial, y gracias a estos
nos ayudamos en nuestra tareas diarias.
Alcoholes
Los alcoholes son productos de gran uso social, doméstico e industrial. Sus caracterÃ-sticas fÃ-sicas y
quÃ-micas los hacen idóneos como disolventes, desinfectantes, anticongelantes o estabilizantes. Para
nombrarlos se les da la terminación ol. Los tres alcoholes que encontramos con más frecuencia en la vida
diaria son metanol, etanol y 2−propanol. Todos ellos son precursores de otras sustancias quÃ-micas y se
producen en grandes cantidades. Desde el punto de vista quÃ-mico, son sustancias orgánicas de cadena no
cÃ-clica, es decir alifáticas, caracterizadas por la presencia de un grupo funcional hidroxilo (−OH) enlazado
directamente a un carbono Terminal (alcohol primario) o intermedio de la cadena (alcohol secundario).
Los glicoles son alcoholes que poseen dos o más grupos −OH.
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Caracteristicas quÃ-micas:
Color
Olor
Solubilidad
Densidad (aprox.)
Punto ebullición
Punto congelación
Alcoholes
Incoloros
Aromático
Agua/grasas
0.8 gr/ml
Bajo (volátiles)
Bajo
Uso principal
Disolventes
Glicoles
Incoloros
Inodoros
Agua/grasas
0.8 gr/ml
Alto
Muy bajo
Disolventes
Anticongelantes
CaracterÃ-sticas fÃ-sicas
Fórmula quÃ-mica
Pm
Usos más comunes
Fuentes del tóxico
Alcoholes
Metanol
CH3OH
32
Disolvente
Desnaturalizante
Alcohol de quemar
Barnices
Etanol
CH3−CH2OH
46
Disolvente
Antiséptico
Bebidas alcoholicas
Colonias
7
Alcohol isopropÃ-lico
CH3−CHOH−CH3
60
Disolvente
Antiséptico
Disolventes
Glicoles
Etilenglicol
CH2OH−CH2OH
62
Disolvente
Anticongelante
Anticongelantes
Propilenglicol
CH3−CHOH−CH2OH
76
Solvente farmacéutico
Productos farmacéuticos
Dietilenglicol
CH2OH−CH2−O−CH2−CH2OH
106
Disolvente
Excipiente farmacéutico
Disolventes
Como Antisépticos y desinfectantes Son productos que inhiben el crecimiento de los microorganismos y los
destruyen. En el caso de que se utilicen sobre seres vivos, se denominan antisépticos. Existen muchas
sustancias que pueden ser usadas para el tratamiento de las heridas, pero sólo se comentarán las más
frecuentes. Las concentraciones varÃ-an entre el 70 y el 96% en el caso del primero y entre el 70 y el 100%
en el segundo. Aunque sus aplicaciones son idénticas, se suele usar habitualmente el etanol por ser el
menos irritante. No debe utilizarse en heridas abiertas, ya que es un producto irritante y favorece la aparición
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de coágulos, que encierran dentro bacterias vivas que se encuentran aún en la herida.
El alcohol metÃ-lico CH3OH
también conocido como metanol, alcohol de madera, se produce durante la obtención de licor en
alambiques clandestinos, los cuales no garantizan una temperatura estable a lo largo del proceso de
destilación, generando asÃ- un licor contaminado (mezcla de etanol y metanol), que en última instancia va
al consumidor. Es de anotar que esta mezcla tóxica también puede llegar a obtenerse en la producción de
bebidas alcohólicas caseras como la chicha. Se obtiene a nivel industrial como un subproducto de la
producción de polÃ-meros y se utiliza como removedor de pinturas, limpia brisas, anticongelante, tinner,
lacas, barnices, productos fotográficos, solventes, además como materia prima para manufactura de
plásticos, textiles, secantes, explosivos, caucho, entre otros productos.
Es necesario para el médico general y la comunidad debido a la alta utilización del metanol conocer el
grave riesgo que implica para la salud, la exposición a esta sustancia por el gran numero de muertes y
daños neurológicos irreparables que puede causar.
Tienen Propiedades quÃ-micas y farmacocinéticas el metanol no tiene unión a proteÃ-nas, razones por las
cuales es una sustancia que se puede dializar. Presenta una muy buena absorción por todas las vÃ-as tanto
oral, dérmica e inhalatoria, frecuentes en niños y trabajadores industriales respectivamente; por tracto
gastrointestinal se absorbe totalmente entre 30−90 minutos, tiempo en el cual alcanza su máxima
concentración; tiene una vida media a bajas dosis y sin presencia de etanol concomitante de 3 horas o menos,
mientras que en la intoxicación leve es de 14−20 horas, en la grave aumenta a 24−30 horas y hay reportes
aún de 52 horas; se metaboliza entre un 75−85% en el hÃ-gado, 10−20% se excreta sin cambios por los
pulmones y un 3% por los riñones.
Alcohol etÃ-lico, CH3CH2OH. QuÃ-micamente, cuando hablamos de alcohol, nos estamos refiriendo al
alcohol etÃ-lico
o etanol, cuya fórmula es CH3CH2OH. Existen otros tipos de alcohol, que no pueden ser ingeridos debido a
su alta toxicidad, como es el caso del alcohol metÃ-lico ("pájaro verde") que ha causado numerosas muertes
en los establecimientos penitenciarios.
El alcohol etÃ-lico se obtienen de la fermentación del almidón y la glucosa que se encuentra en las frutas,
los cereales, la miel, la caña de azúcar y otras sustancias.
Alcohol isopropÃ-lico, CH3CH(CH3)OH;
(2−propanol), al alcohol común para fricciones que se vende en las farmacias, es un antiséptico aún
más eficaz que el alcohol etÃ-lico. El alcohol isopropÃ-lico se oxida industrialmente para producir acetona,
un disolvente importante (y un componente de re movedores de esmalte de uñas). También los
alcoholes pueden servir de aditivos a la gasolina para cambiar su consistencia, volatilidad, rendimiento,etc.
GLICEROL
Se trata de un laxante empleado por vÃ-a rectal por sus propiedades estimulantes a nivel intestinal.
En el campo de la tecnologÃ-a farmacéutica, el glicerol es un disolvente ampliamente utilizado en virtud de
sus propiedades fÃ-sico−quÃ-micas en la formulación de diferentes formas farmacéuticas.
El glicerol es un polihidroxialcohol ampliamente utilizado en las industrias QuÃ-mica, Farmacéutica y
Cosmética en virtud de sus propiedades humectante, antisépticas, para problemas de estreñimiento con
dependencia de laxantes, higroscópicas y espesantes. Se trata de un lÃ-quido incoloro, viscoso y casi
inodoro, que posee una temperatura de ebullición de 290 °C y una temperatura de fusión de 17,9 °C. La
fuerza de tensión superficial es menor que la del agua, pero mayor que la de muchos disolventes orgánicos;
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resulta soluble en agua y alcohol e insoluble en éter y cloroformo.
En el campo de la tecnologÃ-a farmacéutica, el glicerol es un disolvente de extraordinario valor, capaz de
formar disoluciones concentradas y permanentes, imposibles de obtener con otros vehÃ-culos. Algunas de
estas disoluciones se emplean como medicamentos en su forma original, en tanto otras se usan para preparar
diluciones acuosas o alcohólicas de baja solubilidad en estos disolventes. Entre las formas farmacéuticas
que contienen glicerol en su composición se pueden citar: geles, lociones, supositorios y diferentes mezclas.
El glicerol puede ser obtenido de lÃ-pidos complejos, por sÃ-ntesis orgánicas, mediante la fermentación de
los carbohidratos o a partir de derivados sintéticos resultantes de la refinación del petróleo. Tomando en
consideración el aumento del precio de las materias primas utilizadas tradicionalmente para su obtención,
se impone la búsqueda de nuevas fuentes.
Se caracteriza por la presencia de cantidades apreciables de lÃ-pidos neutros, principalmente glicéridos
Los alcoholes tienen más usos de los que podemos imaginar sino indagamos con el suficiente morbo.
ÉTERES
Es un producto lÃ-quido a temperatura ambiente, muy volátil y extremadamente inflamable. Es incoloro de
olor purgente dulce. Se nombre con la terminación oxi. Se usa como medio de reacción, disolvente, agente
extractivo y anestésico general.
Hay éteres que contienen más de un grupo funcional éter (poliéteres) y algunos de éstos forman
ciclos; estos poliéteres se denominan éteres corona. Los oxÃ-genos establecen interacciones con el
catión, que se coloca en el centro del ciclo, formándose un complejo.
Existen en la naturaleza compuestos de este tipo. Suelen servir como transporte de cationes alcalinos para que
puedan atravesar las membranas celulares y de esta forma matener las concentraciones óptimas a ambos
lados. Por esta razón se pueden emplear como antibióticos, como por ejemplo, la valinomicina.
Otros compuestos relacionados son los criptatos, que contienen, además de átomos de oxÃ-geno, átomos
de nitrógeno. A los criptatos y a los éteres corona se les suele denominar "ionóforos".
Los Poliéteres se pueden formar polÃ-meros que contengan el grupo funcional éter. Un ejemplo de
formación de estos polÃ-meros:
R−OH + n(CH2)O ! R−O−CH2−CH2−O−CH2−CH2−O−CH2−CH2−O−..
Los poliéteres más conocidos son las resinas epoxi, que se emplean principalmente como adhesivos. Se
preparan a partir de un epóxido y de un dialcohol.
Los epóxidos u oxiranos son éteres en donde el átomo de oxÃ-geno es uno de los átomos de un ciclo
de tres. Son pues compuestos heterocÃ-clicos.
Los ciclos de tres están muy tensionados, por lo que reaccionan fácilmente en reacciones de apertura, tanto
con bases como con ácidos.
Hay otros compuestos en los que el grupo funcional no es R−O−R', estando el oxÃ-geno unido a dos
carbonos, pero siguen siendo llamados éteres. Por ejemplo, los éteres de silicio, en donde la fórmula
general es R−O−Si, es decir, el oxÃ-geno está unido a un carbono y a un átomo de silicio. Sigue habiendo
un par de electrones no enlazantes. Estos compuestos se llaman éteres de silicio.
10
Éteres de polibromobifenilos (PBDEs) son sustancias quÃ-micas que se agregan a una variedad de
productos de consumo para retardar llamas y hacer más difÃ-cil que se incendien. Debido a que los PBDEs
se mezclan con el producto al que se agregan en vez de reaccionar con éste, bajo ciertas condiciones
pueden abandonar el producto y entrar al ambiente, aunque esto raramente sucede.
Hay tres productos de PBDEs de uso comercial, los éteres del pentabromobifenilo (pentaBDE),
octabromobifenilo (octaBDE), decabromobifenilo (decaBDE) y decaBDE, este ultimo se usa principalmente
en cubiertas plásticas de artÃ-culos electrónicos como por ejemplo televisores. El octaBDE se usa en
plásticos para artÃ-culos de oficina. El pentaBDE se usa en espumas para cojines de muebles. Los PBDEs
no se han asociado con efectos adversos a la salud. Sin embargo, actualmente hay más preocupación
porque algunas de estas sustancias quÃ-micas (especialmente los pentaBDEs) se han detectado en el ambiente
en varias concentraciones. Las concentraciones ambientales de los PBDEs con bajo contenido de bromo
parecen haberse estabilizado en Europa, mientras que parecen estar aumentando en áreas de Canadá y de
Estados Unidos .
Los PBDEs son un grupo de sustancias quÃ-micas orgánicas sin fuentes naturales conocidas en el ambiente,
excepto por unos pocos organismos marinos que producen formas de PBDEs que contienen niveles altos de
oxÃ-geno. Los productos comerciales de decaBDE y octaBDE son sólidos incoloros a blancuzcos, mientras
que el producto comercial de pentaBDE es un lÃ-quido espeso. Los PBDEs no se evaporan al aire. Los
PBDEs en el aire se encuentran asociados con polvo mas bien que en forma de vapor. Los PBDEs entran al
ambiente en forma de mezclas que contienen una variedad de éteres de polibromobifenilos individuales y
que forman varias clases. Algunas mezlas comerciales de PBDEs son conocidas por sus nombres registrados.
El producto pentabromado se ha usado principalmente como retardante de flama en espumas de poliuretano
para muebles y colchones, y en interiores automotrices. El producto octabromado se utiliza como retardante
de flama en una variedad de termoplásticos, y tiene aplicaciones en procesos de moldeo por inyección,
como en el caso del poliestireno de alto impacto. La formulación deca corresponde prácticamente a una
sustancia única, y es empleada fundamentalmente en textiles y plásticos duros para la fabricación de
housings en artÃ-culos electrónicos, especialmente televisiones y computadoras. El decaBDE también se
utiliza ampliamente para el acabado de circuitos impresos. Debido a esta aplicación, el decaBDE es el PBDE
de más amplia distribución, y tiene particular importancia en el ciclo de vida de la chatarra electrónica.
Entre otros usos son disolventes de sustancias orgánicas como aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa,
perfumes y alcaloides; Combustible inicial de motores Diesel.
La glicerina (CH2OH−CHOH−CH2OH. ) es un liquido viscoso incoloro de sabor dulce. Producto secundario
en la fabricación del jabón y buen agente humectante para la Ind. Alimentaria. Sus ésteres son sus
derivados quÃ-micos más importantes. Algunos de ellos son: las grasas, la nitroglicerina, la dinamita, etc.
Está compuesta de tres carbonos, ocho hidrógenos y tres oxÃ-genos. Su estructura, tiene enlaces simples y
es tetravalente. Es un lÃ-quido siruposo, incoloro e inodoro, con un sabor dulce a alcohol e insoluble en
éter, benceno y cloroformo. De fórmula C3H8O3 (1,2,3−propanotriol), y densidad relativa de 1,26. Tiene
un punto de ebullición de 290 °C y un punto de fusión de 18 °C. La glicerina lÃ-quida es resistente
a la congelación, pero puede cristalizar a baja temperatura. Es soluble en agua en cualquier proporción, y se
disuelve en alcohol, pero es insoluble en éter y muchos otros disolventes orgánicos.
El uso más frecuente de la glicerina es la elaboración de resinas alquÃ-dicas. Otras aplicaciones son la
fabricación de medicinas y artÃ-culos de aseo, como pasta de dientes; como agente plastificante para el
celofán y como agente humidificante de productos derivados del tabaco. Dado que existen otros productos
más baratos, solamente el 5% de la producción industrial de glicerina se destina a la fabricación de
explosivos derivados de ella. Por su afinidad con el agua y su viscosidad, la glicerina se utiliza para la tinta de
los tampones de sellar. También se usa para lubricar la maquinaria que bombea los productos del petróleo,
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debido a su resistencia a disolverse en los lÃ-quidos del petróleo. Por su alta viscosidad y ausencia de
toxicidad, la glicerina es un excelente lubricante para las máquinas procesadoras de alimentos.
Las grasas y aceites simples son ésteres de ácidos grasos y glicerina. Una vez obtenida como producto
secundario en la fabricación del jabón después de haber tratado las grasas y aceites con álcali, la
glicerina bruta se purifica por destilación. Se emplea en la fábrica de nitroglicerina y dinamita, en
perfumerÃ-a como disolvente, como plastificante de sustancias como el celofán rayón, etc., y en la
preparación de resinas alquÃ-dicas.
Algunos de los productos de los éteres deben de usarse con cierta conciencia por que muchos de ellos son
tóxicos o contaminantes, y todo debe de tener el mejor de los usos para asÃ- perjudicar lo menos posible
tanto el ambiente como la salud.
Aldehidos y cetonas
Un grado mayor de oxidación que en los alcoholes se presenta en estos compuestos, cuyo grupo funcional
definitorio es el carbonilo, −C=O. Cuando este grupo se presenta en un carbono primario, los compuestos
resultantes son los aldehidos; si aparece en un carbono secundario, tendremos las cetonas. A efectos de la
estructura resultante, hemos de tener en cuenta que el carbono carbonÃ-lico es un hÃ-brido sp2. se nombran
con la terminación al. El aldehido más sencillo es el metanal o formaldehido. El siguiente el etanal o
acetaldehido. FORMALDEHIDO es un gas incoloro que tine popiedades anisépticas. Es muy soluble en
agua y una solucion 37% es llamada formallina
La formalina mata bacterias, es usado como desinfectante y preservante de la piel.
La metadona una molécula mas compleja tiene propiedades analgesicas. se usa como sustituto de la
morfina y en el tratamiento de la adicción de heroÃ-na
AldehÃ-dos y cetonas naturales encontramos como los azucares son polihidroxialdehidos o cetona; vitamina
K poseen la estructura de una cetona.
Muchos adehÃ-dos y cetonas tienen olor agradable: vainilla, benzaldehÃ-do. se usan en la industria de
alimentos.
Se pueden producir adhesivos y colas con polÃ-meros, desinfectantes, el apresto de telas y cueros, seda
artificial, Curtido de pieles, Fabricación de explosivos.
Cuando el grupo carbonilo está en el interior de la cadena, los compuestos correspondientes son las cetonas.
Son lÃ-quidos volátiles e inflamables. La inhalación de vapores es la principal vÃ-a de exposición
industrial. Las cetonas son compuestos resultantes de la oxidación o de la des hidrogenación de los
alcoholes secundarios. Debido a la presencia del grupo carbonilo en su molécula, presentan propiedades
comunes con los alcoholes y con los aldehÃ-dos. son lÃ-quidos incoloros, de agradable olor a flores. La
acetona es la más simple de las cetonas, de fórmula CH3COCH3. Es un lÃ-quido incoloro, ligero y muy
movible e inflamable, de olor etéreo y sabor picante, utilizado como antihelmÃ-ntico (actúa contra
parásitos). Miscible en agua y en disolventes orgánicos, la acetona es un buen disolvente de grasas y
resinas, por lo que se utiliza en la industria de fabricación de pinturas y barnices.
También encuentra aplicación práctica en la desnaturalización del alcohol. Se obtiene del petróleo por
des hidrogenación del alcohol isopropÃ-lico, y del almidón por fermentación (método Weizmann).
Puede tener la función de solventes para: lacas, barnices, plásticos, caucho, seda artificial, colodión, etc.;
Intermediario de sÃ-ntesis.
La mayor parte de los compuestos resultantes de estos deben de ser usados adecuadamente ya que sino
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podrÃ-amos llegar hasta a afectar nuestra salud.
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