Introducción Propiedades coligativas Las soluciones presentan propiedades particulares llamadas propiedades coligativas (o

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Introducción
Propiedades coligativas
Las soluciones presentan propiedades particulares llamadas propiedades coligativas (o
colectivas) que solo dependen del número de partículas de soluto presente y no de su tamaño
o masa molecular. Son cuatro:
1. Descenso de la presión de vapor
2. Elevación de la temperatura de ebullición
3. Descenso de la temperatura de congelación
4. Presión osmótica
1. Descenso de la presión de vapor. La presión de vapor de una sustancia es una medida de la
tendencia de las moléculas a abandonar la fase líquida para pasar a la gaseosa. La presión de
vapor de una solución ideal diluida es menor comparada con la presión de vapor del disolvente
puro. Esto se explica si tomamos en cuenta que en una solución existe un mayor desorden y
aleatoriedad de sus moléculas que la que se presentaba en el disolvente puro, o sea, su nivel de
entropía es mayor en la disolución que en el disolvente puro. Por lo tanto, la evaporación del
disolvente que se encuentra en una solución dará como resultado un aumento menor de
entropía, en consecuencia, el disolvente tendrá una tendencia menor a abandonar la solución.
2. Elevación del punto de ebullición. El punto de ebullición es la temperatura a la cual una
sustancia tiene una presión de vapor igual a la presión externa (atmosférica)
Como consecuencia del aumento de la presión de vapor, el punto de ebullición de una
solución, es más elevado que el del disolvente puro.
3. El descenso de la temperatura de congelación. Si se supone que cuando se congela una
solución el sólido que se separa de ésta solo corresponde al disolvente
4. Presión osmótica. La presión osmótica es la presión que ejerce una solución sobre una
membrana semipermeable que la separa de disolvente puro.
Las células vivas, entre ellas los glóbulos rojos están rodeados de una membrana
semipermeable. La osmolaridad de las células es 0.3 osmol. Por ejemplo una solución de NaCl
0.89% w/v se refiere normalmente como una solución salina fisiológica, que tiene una
osmolaridad de 0.3.Así, cuando una célula se pone en una solución salina fisiológica, la
osmolaridad de la solución en los dos lados de la membrana es la misma, y entonces no se
genera presión osmótica a través de la membrana. Esa es una solución isotónica. Pero si una
célula se pone en agua pura, habrá un flujo de agua hacia dentro de la célula debido a la
presión osmótica. Esta es una solución hipotónica. Una célula clocada en un medio hipotónico
se hincha y puede reventar. Si eso le pasa a un glóbulo rojo, el proceso se llama hemolisis. En
contraste, una solución con mayor osmolaridad que la de la célula es una solución hipertónica.
Una célula hipertónica tendrá un flujo de agua de la célula hacia los alrededores. Cuando esto le
pasa a un glóbulo rojo, el proceso se llama crenación.
Propiedades Coligativas
Objetivos.
1. Demostrar que el punto de fusión de una solución es menor que el del disolvente puro y
calcular la constante de disminución del punto de fusión.
2. Observar el efecto de tonicidad en las células.
Material
Soporte universal
Navaja o bisturí
Agua
Parrilla o mechero
Tela de asbesto
Acido láurico
Pinzas para tubo
Microscopio
Ácido benzoico
Pinzas para bureta
3 matraces aforados de 100 ml
Soluciones de glucosa 0.1M y 0.5M en agua
1Vaso de precipitados de 150 ml Termómetro
1 pipeta de 10 ml
Cebolla
10 Tubos de ensaye
1 probeta de 100ml
Apio
3 Tubos capilares
Lancetas
Liga pequeña
1. Efecto de la tonicidad de las soluciones en las células
1. Marque los tubos con las letras a,b,c,d, e.
2. Agregue dos mililitros de las siguientes soluciones:
Tubo a: Agua destilada
Tubo b: 0.1M glucosa
Tubo c: 0.5M glucosa
Tubo d: 0.89% de NaCl
Tubo e: 3% NaCl
3. A cada tubo agregue una rebanada delgada (0.5 mm) de cebolla o apio.
4. Observe la apariencia de las secciones a simple vista y también al microscopio. Espere a que
haya terminado todos los otros experimentos.
5. Repita los pasos 1 y 2 con tubos limpios pero ahora coloque 5 gotas de sangre a cada tubo.
Agite los tubos.
6. Observe el color y la apariencia de la solución después de 20 min. A simple vista y al
microscopio.
2. Disminución del punto de fusión
1. Arme el equipo que se muestra en la figura.
2. Introduzca en un capilar un poco del ácido láurico (de 1 a 5 mm), invirtiéndolo sobre la
sustancia. Golpee suavemente el capilar para que la sustancia entre hasta el fondo del tubo.
3. Con una liga o hilo sujete el capilar al termómetro cuidando que el ácido láurico esté a la
altura del bulbo de mercurio.
4. Coloque el termómetro y capilar dentro el tubo de ensaye y sosténgalo con la pinza. Tape el
tubo con un poco de algodón.
5. Coloque agua en el vaso de precipitados
6. Caliente el agua y observe la sustancia dentro del capilar. La fusión ocurre cuando observe la
formación de la primera burbuja de líquido. NO ESPERES A QUE TODA LA MUESTRA ESTÉ
LÍQUIDA para tomar la lectura de temperatura.
7. Después de que tomó el punto de fusión de la primera muestra, deje que el agua se enfríe a
temperatura ambiente antes de repetir el proceso con otra muestra.
8. Repita del inciso 2 al 6 con la solución de ácido láurico-ácido benzoico tres veces.
9. Calcule el valor de Kc.