FORMULA MÍNIMA Y FORMULA MOLECULAR Leyes ponderales 

INGENIERÌA QUÌMICA II
BLOQUE TEMÁTICO 1: MOL
PLANTEL 2 CIEN METROS, ELISA ACUÑA ROSSETTI
FORMULA MÍNIMA Y FORMULA MOLECULAR
Leyes ponderales

Ley de la conservación de la masa (Lavoisier 1789)
En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es
igual a la masa total de los productos.

Ley de proust o de las proporciones constantes
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto,
dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de
un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la
molécula.
Ejemplo:
¿Qué porcentaje en masa representan los átomos de sodio en la molécula de sulfato de
sodio (Na2SO4)?

ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en
vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyó que: los pesos
de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardarán entre sí una
relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

La fórmula mínima o empírica muestra la mínima relación más simple o mínima que
existe entre los átomos de un compuesto.

La fórmula molecular muestra el número de átomos de cada elemento que constituyen un
determinado compuesto. Es la fórmula real.
Para la determinación experimental de las fórmulas químicas es necesario contar con dos tipos
de información:
 La obtenida en el análisis porcentual.
 La determinación de la masa molecular
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Criterio para determinar la Fórmula mínima
1.
2.
3.
4.
Si los porcentajes son en peso, establece una base de cálculo estequiométrico de 100g.
Se determinan los átomos-gramos de cada elemento
Los átomos gramos obtenidos se dividen entre el menor de ellos
Si el cociente obtenido es un número entero, es el subíndice de los elementos para que
establezcan su fórmula mínima.
Nota:Si la fracción es de 0.5, todos se multiplican por dos, y si la fracción obtenida es
de 0.25 se multiplica por cuatro, para obtener números enteros, que serán los
subíndices de los elementos para que establezcan la fórmula mínima.
Criterio para determinar la Fórmula molecular
1. Se determina el peso molecular de la fórmula mínima.
2. Se divide la masa de la sustancia entre la masa de la fórmula mínima.
3. Se multiplica el valor obtenido por los átomos de cada especie de la fórmula mínima.
Procedimiento
1. El análisis elemental del ácido acetilsalicílico (aspirina), contiene 60% de
carbono, 4.44% de hidrógeno y 35.55% de oxígeno en peso, si su masa
molecular es de 180.2 g/mol ¿Cuál es su fórmula molecular?
Datos
Base de cálculo 100g
C=60%, H=4.44%, O=35.55%
C=60g, H=4.44g, O=35.55g
Fórmula mínima = C9H8O4
Ejercicios.
Ley de proust o de las proporciones constantes
1. ¿Qué porcentaje en masa representan los átomos de sodio en la molécula de sulfato de
sodio?
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Fórmula mínima
1. Determinar la fórmula mínima de un compuesto que contiene 72% de magnesio y 28%
de nitrógeno en peso.
2. ¿Cuál es la formula empírica de un compuesto que contiene 43.66% de fósforo y
56.34% de oxigeno?
3. ¿Cuál es la formula empírica de un compuesto que contiene 11.44% de fósforo y
88.56% de Bromo?
4. Un mineral blanco llamado kaolinita se utiliza en la fabricación de cerámica: su
composición porcentual es Al (20.93), Si (21.71), H(1.55) y el resto es oxígeno. La
fórmula mínima de éste compuesto es:
Fórmula molecular
1. El análisis elemental del ácido acetilsalicilico (aspirina), contiene 60% de carbono,4.44%
de hidrógeno y 35.55% de oxígeno en peso, si su masa molecular es de 180.2 g/mol
¿Cuál es su fórmula molecular?
2. El compuesto p-diclorobenceno se emplea a menudo como bola de naftalina su análisis
es 49.02% de carbono,2.473% de hidrógeno, y 48.24% de cloro, y su masa molecular es
de 177 uma ¿cuál es su fórmula molecular?
3. Los dientes, cuando se utiliza flúor regularmente, contienen un mineral llamado
fluoroapatita; el mineral esta constituido por 37.07% de calcio,17.24%de fósforo, 3.52%
de flúor, 6.58% de cloruro y el resto es oxígeno, si su masa molecular es de 1079 g7mol
¿Cuál es su fórmula molecular?
4. El análisis elemental de una sustancia pura, blanca y cristalina es: C = 26.7%, H =
2.23%, O = 71.1%. Determine su fórmula molecular, si su Masa Molar = 90 g/mol.
5. Ácido ascórbico (vitamina C), fórmula empírica es C3H4O3 y masa molecular 176 uma
6. CH2 Masa molecular 84 uma
7. BH 3 Masa molecular 27.7 uma