TALLER RECUPERACIÓN 1 Y 2 PERIODO

TALLER DE APLICACIÓN QUIMICA 10°
1. Enumera cinco implementos para:
a. Medir volúmenes
b. Calentar a la llama del mechero
c. No refractarios
d. De porcelana
e. De metal
2. Se requiere medir 7 ml de agua y se dispone de una probeta de 10 ml y otra de 100 ml. ¿Cuál de
las dos probetas utilizarías? Explica tu respuesta.
3. ¿Qué papel importante desempeña la química en la vida moderna?
4. Clasifica los siguientes fenómenos como cambios físicos o cambios químicos:
a. Oxidación de una puntilla de hierro
b. Romper un vidrio
c. Digestión de los alimentos
d. Liberación de gas cuando destapas una bebida gaseosa
e. Un helado expuesto al sol
f. Hervir leche
5. Determina la densidad de una barra de hierro (Fe) cuya masa es de 160 g y su volumen de 20,35
cm3.
6. Un trozo irregular de un metal que tiene una masa de 89,2 g se colocó en una probeta graduada
que contenía 25 cm3 de agua. El nivel del agua aumentó hasta un volumen de 34,5 cm3. ¿Cuál
es la densidad del metal? ¿Se puede establecer la clase de metal con este análisis? Justifica tu
respuesta.
7. Dos sustancias líquidas contenidas en dos vasos de precipitados idénticos 1 y 2, cuyo diámetro
es de 5 cm, se sitúan a cada lado de una balanza de doble plato hasta equilibrar sus masas. Si el
líquido contenido en el vaso 1 es etanol, cuya densidad es de 0,79 g/cm3, y el líquido contenido
en el vaso 2 es agua, cuya densidad es de 1 g/cm3, ¿Qué volumen alcanzará el etanol cuando el
volumen del agua sea 12 cm3?
8. Los recipientes A y B contienen muestras de un sólido. Ambos materiales tienen formas
distintas pero son del mismo color. ¿Cómo puedes comprobar si las muestras pertenecen al
mismo material? ¿Cómo podrías diferenciar uno del otro? ¿Qué propiedades tendrías en cuenta
para identificarlos?. Explica tu respuesta.
9. Clasifica los siguientes elementos en: representativos, de transición, de transición interna, gases
nobles, metales, no metales y semimetales:
Sodio, magnesio, azufre, carbono, oro, antimonio, argón, flúor, yodo, zinc, potasio, neón, plata,
cloro, aluminio, oxígeno, laurencio, cesio, hierro, níquel, torio, paladio, mercurio, silicio,
arsénico.
10. Los elementos X y Y están ubicados en el mismo grupo de la tabla periódica. Un elemento está
en el período 3 y el otro, en el período 6. La densidad del elemento X es menor que la del
elemento Y. ¿Cuál de los elementos, X o Y, está ubicado en el período 3? Justifica tu respuesta.
11. El punto de ebullición del agua líquida a una atmósfera de presión es de 100 °C, mientras que el
amoníaco líquido hierve a -60,1 °C. ¿A qué se debe esta diferencia?
12. Si un átomo de un elemento con una electronegatividad igual a 0,9 se une con un átomo de un
elemento de electronegatividad igual a 3,0 es muy probable que el enlace formado sea:
a. Iónico, porque la diferencia de la electronegatividad es mayor que 2,0.
b. Covalente polar, porque la deferencia de electronegatividades es mayor que 1,7.
c. Metálico, porque la diferencia de electronegatividades es de 2,1.
d. Covalente apolar, porque la diferencia de electronegatividades es de 2,1.
13. A las siguientes fórmulas escríbeles al frente de cada una la función química a la que pertenece
el compuesto:
a. FeS
b. Mg(OH)NO3
c. Cu2O
d. AgH
e. HBr
f. CaCO2
g. Na2HPO4
h. I2O7
i. KMnO4
j. LiCo(SO4)2 + H2O
14. Clasifica los elementos según puedan formar óxidos o hidróxidos y explícalo mediante
ecuaciones químicas:
a. Magnesio
b. Azufre
c. Yodo
d. Bromo
e. Antimonio
f. Mercurio
g. Platino
h. Talio
15. Determina el número de moles de cada uno de los elementos que se indican a continuación:
a. Un clavo de hierro de 10,5 g.
b. Un alambre de cobre de 25,2 g
c. Una muestra de 2,7 x 102 g de azufre
d. Un globo que se llenó con 4,03 g de hidrógeno
e. Un globo con 64,0 g de oxígeno.
16. Determina la masa en gramos basándote en las masas atómicas o moleculares correspondientes
de:
a. 6,54 x 10 -5 moles de Na
b. 726 moles de fósforo
c. 2,7 milimoles de Ag
d. 5,59 x 10 -6 moles de estaño
e. 0,376 moles de Hg
Contesta las preguntas 17 a la 19 de acuerdo con la siguiente información:
La tabla muestra la composición porcentual de los compuestos W y Q, que contienen carbono,
hidrógeno y oxígeno, respectivamente.
COMPUESTO Q
ELEMENTO
Carbono
Oxígeno
hidrógeno
PORCENTAJE
54,5%
36,3%
9,2%
COMPUESTO W
ELEMENTO
Carbono
Oxígeno
hidrógeno
PORCENTAJE
68,8%
26,2%
5,0%
17. De acuerdo con la información anterior, la fórmula mínima del compuesto W es:
a. C6 H7 O
b. C3 H7 O
c. C7 H6 O2
d. C5 H4 O
18. Si La masa molecular del compuesto Q es 44g/mol, La fórmula molecular más probable para el
compuesto Q es:
a. C5 H4 O
b. C4 H5 O2
c. C7 H6 O2
d. C2 H4 O1
19. Si se comparan dos muestras 1 y 2, de 100g y 50g del compuesto W, respectivamente, es muy
probable que La composición porcentual del:
a. carbono sea mayor que la muestra 1
b. hidrógeno sea menor en la muestra 2
c. carbono sea igual en las muestras 1 y 2
d. hidrógeno sea mayor en la muestra 2
20. N2 (g) + 3H2
Fe
3NH3(g)
De acuerdo con la ecuación anterior, es válido afirmar que el catalizador es:
a. N2
b. H2
c. Fe
d. NH3
20. Cr2O7 -2 + Fe +2
Cr +3 + Fe +3
Teniendo en cuenta la ecuación anterior, es correcto afirmar que el agente oxidante es:
a. Cr2O7 -2
b. Fe +2
c. Cr +3
d. Fe +3
21. KMnO4 (s) + HCl(l)
KCl(ac) + MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + H2O (l)
Según la ecuación anterior, el agente reductor es:
a. KMnO4
b. HCl
c. KCl
d. KMnO4
22. Cierta cantidad de amoníaco ocupa un volumen de 2500 ml a una presión de 589 torr y a una
temperatura de 68 °C ¿Cuál será su volumen en condiciones normales?
23. Una cierta masa de nitrógeno ocupa un volumen de 10 litros a una atmósfera de presión y 27 °C
de temperatura. ¿Qué volumen ocupará la misma masa de gas si las condiciones cambian a 2
atmósferas y 270 °C? ¿Cuál sería la presión del gas si las condiciones finales de volumen y
temperatura fueran de 20 litros y 27 °C.
24. La densidad de un gas cuya masa molecular es de 70 g/mol a 273 K es de 3,5 g/l. ¿Cuál es la
presión dentro del recipiente?
25. Explica y justifica el por qué de cada uno de los siguientes hechos u observaciones:
a. Algunos líquidos mojan una superficie sólida y otros no.
b. Una quemadura con vapor de agua es más grave que una quemadura con agua hirviendo.
c. En el monte Everest a 9000 m de altura, el agua hierve a 68°C.
d. Una olla a presión cocina los alimentos a mayor temperatura que una olla destapada.
e. La parte externa de un vaso se humedece poco después de servir un refresco frío.
f. El agua forma gotas sobre un automóvil recién encerado, pero no ocurre lo mismo sobre un
automóvil sucio.
g. Cuando se frota la piel con etanol, e produce en ella una sensación de enfriamiento.
26. Escribe las diferencias entre:
a. Compuesto y mezcla homogénea
b. Mezcla homogénea y mezcla heterogénea
c. Cromatografía de papel y cromatografía de columna
d. Filtración y destilación.
27. Determina los gramos y las moles de soluto disuelto en:
a. 500 ml de solución de KMnO4 al 5%
b. 900 g de solución de CuSO4 al 1,2 M
c. 750 g de solución de KOH al 13 % m/v si la densidad de la solución es 1,05 g/cc
d. 350 g de solución de AgNO3 cuya concentración es de 2 ppm
e. 200 g de una solución de CaCl2 al 1,5 M si la densidad de la solución es 1,03 g/cc.
28. Calcula la fracción molar de etanol (C2H5OH) y de agua en una solución 1 molal.
29. Calcula el % m/m de 650 ml de una solución de Ca(OH)2 al 1,5 M. si la densidad de la solución
es de 1,53 g/cc.
30. El sulfato de amonio ((NH4)2SO4) se produce por la acción del amoníaco sobre el ácido
sulfúrico (H2SO4). Es la sal de amonio más importante por su amplio uso como fertilizante;
pero cuando se le agrega a la tierra, tiene el inconveniente de dejar un residuo de ácido,
haciendo que el terreno se acidifique. ¿Cuántos gramos de amoníaco son necesarios para
obtener 543,80 g de sulfato de amonio? Plantea la ecuación y balancéala.
31. El ácido Fluorhídrico (HF) se produce por la reacción de la Fluorita (CaF2) y el ácido sulfúrico
(H2SO4); la reacción es la siguiente:
CaF2 (s) + H2SO4 (l)
2HF(l) + CaSO4(s)
Si se hacen reaccionar 164 g de fluorita con un exceso de ácido sulfúrico y se obtienen 70 g de
ácido fluorhídrico. ¿Cuál es el porcentaje de eficiencia de la reacción?
32. Identifica el reactivo límite en cada una de las situaciones que se describen a continuación:
a. Madera quemándose en una fogata
b. Óxido de nitrógeno (NO2) reaccionando con el vapor de agua del aire en la formación de la
lluvia ácida.
c. Reacción del ácido gástrico en la degradación de los alimentos.
33. Dos moles de zinc sólido se hacen reaccionar con 3 moles de ácido clorhídrico (HCl) para
obtener cloruro de zinc ZnCl2 (ac) e hidrógeno gaseoso H2 (g). determina cuál reactivo se
encuentra en exceso y calcula las moles que se obtienen de cada producto.
34. Cuando el fósforo (P) se quema en presencia de oxígeno (O2) se produce óxido de fósforo
(P4O10) y este reacciona con agua para producir ácido fosfórico (H3PO4) de acuerdo con la
siguiente ecuación no balanceada: P4O10 + H2O
H3PO4
a. Balancea la ecuación.
b. Cuando 150 g de óxido de fósforo reaccionan con 300 g de agua, ¿Cuál es el rendimiento
real del ácido fosfórico?
35. Al calentar carbonato de calcio se obtienen dos productos, dióxido de carbono y óxido de
calcio. Si se descompone 1 mol de carbonato de calcio (100 g/mol), es de esperarse que la masa
de los productos:
a. Sea mayor que 100 g
b. No se pueda calcular porque no se tienen las masas molares del dióxido de carbono y del
óxido de calcio y del óxido de calcio.
c. Sea exactamente igual a 100 g
d. No se pueda calcular porque el dióxido de carbono es un gas.