Formulación química inorgánica. Compuestos binarios. • Combinaciones con hidrógeno. 1: Cuando el hidrógeno es metal Hidrógeno actúa con valencias: −1: Cuando el hidrógeno es no metal • Forma: • Nombre: • _______uro del metal (no metal) Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH) • Formulación: • El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha. • Vemos la valencia del elemento. • Intercambio de valencias. • Ejemplos: Hidruro de calcio CaH2 Sulfuro de hidrógeno H2S • Nomenclatura: • Tradicional: • Cuando el H es un metal: Ácido _______hídrico. Ej.: Ácido fluorhídrico • Cuando el H es un no metal: Hidruro (del metal con terminación) Hipo−−−−oso + −−−−oso −−−−ico Per−−−−−−ico − 1 Ej.: Hidruro férrico FeH3 • Stock: No metal terminado en −uro del metal (valencia nº romanos) Ej.: Hidruro de cadmio (II) CdH2 • Sistemática: Prefijo + no metal + prefijo + metal Ej.: Trihidruro de Oro o trihidruro aúrico AuH3 Sulfuro de dihidrógeno H2S • Apéndice: • Nombre propios: • Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un −uro de hidrógeno está en disolución acuosa. Ácido fluorhídrico HF (aq) • Sales binarias. Va a ser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un metal pero suprimimos el hidrógeno y se sustituye por un metal. Ej.: Sulfuro de plata Ag2S ScBr3 Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio • Combinaciones con Oxígeno. 2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales El oxígeno actúa con valencias: −2: Cuando actúa como no metal y se combina con un metal • Forma: • Formulación: • Elemento seguido del oxígeno. • Ver valencias. • Intercambio de valencias. • Simplificar si se puede. • Ejemplos: Óxido de sodio Na2O 2 Óxido de estroncio Sr2O2 SrO Óxido cobáltico Co2O3 • Nomenclatura: • Tradicional: Oxígeno como metal Anhídrido del no metal Oxígeno como no metal Óxido del metal (terminación) Ejemplos: Anhídrido sulfúrico SO3 Anhídrido hipocloroso Cl2O Br2O5 Anhídrido brómico SeO3 Anhídrido selénico FeO Óxido ferroso K2O Óxido de potasio Óxido de magnesio MgO • Stock: Óxido de (elemento) (valencia nº romanos) Ej.: Óxido de platino (IV) PtO2 BaO Óxido de bario (II) • I.U.P.A.C.: Prefijo + óxido + prefijo + elemento Ej.: Ni2O3 Trióxido de diníquel • Apéndice: N2O Anhídrido hiponitroso / Óxido de dinitrógeno NO Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno N2O3 Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno NO2 Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno 3 N2O5 Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno • Peróxidos. El oxígeno siempre tendrá la forma O y actuará combinándose con metales. Se nombra y formula como los óxidos pero no se simplifica. Ej: Peróxido de sodio Na2O + O = Na2O2 Peróxido de calcio Ca2O2 = CaO + O Peróxido ferroso Fe2O2 FeO + O FeO2 Combinaciones ternarias. • Hidróxidos. Presenta siempre el grupo OH− al final. • Forma: • Formulación: • Primero se pone el elemento seguido del (OH). • Ver las valencias. • Intercambio de valencias. • Ejemplo: Hidróxido de cesio Cs(OH) • Nomenclatura: • Tradicional: Hidróxido del metal + terminación • Stock: Hidróxido del metal (valencia nº romanos) • I.U.P.A.C.: Prefijo + hidróxido + prefijo + metal • Ejemplo: Pt(OH)4 Hidróxido platínico / Hidróxido de platino (IV) / Tetraóxido de platino • Oxoácidos. • Forma: 4 Los oxoácidos proceden de los anhídridos + 1 molécula de H2O. Éstos son los ácidos META (los más comunes) y los veremos más adelante con los ORTO y PIRO ó DI. • Formulación: • Formular el anhídrido correspondiente teniendo en cuenta la valencia. • Sumarle una molécula de H2O. • Simplificar si es posible. Ej.: Ácido perclórico Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 HClO4 • Poner los elementos en el orden correspondiente (HXO). • Considerar con qué valencia actúa cada uno (H------1XaO2). • Poner un subíndice en el oxígeno que al multiplicarlo por la valencia del oxígeno (2) supere la valencia del átomo central (X). • Intentamos conseguir que la fórmula sea neutra. Ej.: Ácido perclórico H1Cl7O2 HClO4 • Nomenclatura: • Tradicional: Ácido + no metal + terminación • Stock: Ácido + prefijo oxo + no metal terminado siempre en −ico (valencia nº romano) • Sistemática: Prefijo + oxo + no metal terminado siempre en −ato + (valencia nº romano) + de hidrógeno • Ejemplos: H2SO4 Ácido sulfúrico / Ácido tetraoxosulfúrico (VI) / Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno HNO3 Ácido nítrico / Ácido trioxonítrico (V) / Trioxonitrato (V) de hidrógeno • Apéndice: • Ácidos meta: son los ácidos normales, es decir, el resultado de sumarle 1 molécula de H2O al óxido correspondiente. Normalmente, no se pone el prefijo meta, salvo con los elementos siguientes: P, As, Sb, B. • Ácidos orto: van a ser ácidos con un mayor contenido en H2O. Ácidos de grupos pares (4a, 6a) se les suman al óxido correspondiente 2 ó 3 moléculas de H2O. Ácidos de grupos impares (3a, 5a, 7a) se les suman al óxido correspondiente 3 moléculas de H2O. Normalmente aparecerá el prefijo orto, excepto en los ácidos de los siguientes elementos: P, As, Sb, B. • Ácidos di o piro: siempre tendrán 2 átomos centrales. 5 • Regla general para todos los grupos: • Formulo el óxido correspondiente. • Formulo el ácido correspondiente. • Lo multiplico por 2. • Le resto 1 molécula de H2O. • Ejemplos: Ácido disulfuroso: (H2SO3)*2 H4S2O6 − H2O H2S2O5 Ácido fosfórico: P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4 Ácido ortotelúrico: TeO3 + 3 H2O = H6TeO6 Ácido pirofosfórico: (H3PO4)*2 H6P2O8 − H2O H4P2O7 Ácido dicrómico: (H2CrO4)*2 H4Cr2O8 − H2O = H2Cr2O7 Ácido metabórico: HBO2 Ácido ortosilícico: SiO2 + 2 H2O = H4SiO4 • Oxisales. Van a ser igual que los ácidos sustituyendo el hidrógeno por un metal. • Forma: • Formulación: Como los ácidos, con compensación de cargas entre el metal y el grupo no metal−oxígeno. Ej.: Bromato de berilio Be(BrO3)2 • Nomenclatura: • Tradicional: No metal (terminación sales) de metal (terminación) Terminación Hipo− Per− −oso −oso −ico −ico Terminación sales Hipo− Per− −ito −ito −ato −ato • Sistemática: Prefijo + oxo + no metal + ato (valencia) + prefijo + metal Ejemplos: 6 NaClO3 Clorato de sodio / Trioxoclorato (V) de sodio Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio / Bistetraoxofostato (V) de calcio • Sales ácidas. Son aquellos ácidos que no han perdido todos los hidrógenos. Se nombrarán y formularán como las sales, teniendo en cuenta que en la nomenclatura tradicional si queda un hidrógeno presentará el prefijo Bi y en la sistemática pondremos delante el prefijo hidrógeno. Ejemplos: Hidrógeno sulfato de sodio: NaHSO4 Fe(HSO4)2: Bihidrógeno sulfato (V) de hierro (II) / Bisulfato ferroso Al2(HPO4)3: Trihidrógeno fosfato (V) de dialuminio (III) / Bifosfato de aluminio • Óxidos dobles. Existen óxidos que no corresponden a la valencia del metal que está actuando. Ej.: Fe3O4. Esto será el resultado de un óxido férrico y un óxido ferroso. FeO + Fe2O3 = Fe3O4 • Nomenclatura y formulación: La I.U.P.A.C. recomienda seguir un orden alfabético tanto en la nomenclatura como en la formulación. Ejemplos: K2MgO2 Dióxido (doble) de magnesio − dipotasio Li2ZnO2 Dióxido (doble) de dilitio − zinc (II) MgTiO3 Trióxido (doble) de magnesio − titanio (IV) • Iones: cationes y aniones. • Cationes: Es cuando un átomo pierde electrones. Se nombran cuando son especies químicos como: Ion + elemento (valencia) ó Ion + elemento (terminación). Ejemplos: H+ = Ion hidrógeno (I) Cu2+ = Ion cobre (II) ó Ion cúprico Ca+3 = Ion de cobalto (III) ó Ion cobáltico 7 Nombres propios NH4+ = Ion amonio PH4+ = Ion fosfonio H3O+ = Ion oxonio NCO− = Isocianato AsH4+ = Ion arsonio SbH4+ = Ion estibonio CN− = Cianuro OCN− = Cianato • Aniones: Es cuando un átomo gana electrones. Se nombra, si son iones monoatómicos, utilizando la terminación −uro y si son poliatómicos se utiliza las terminaciones de sales o Ion + prefijo + oxo + no metal (−ato) + valencia ion. Ejemplos: H− = Ion hidruro N3− = Ion nitruro Cl− = Ion cloruro ClO− = Ion hipoclorito ó Ion monoxoclorato (I) SO4−2 = Ion sulfato ó Ion tetraoxosulfato (VI) Metal − No metal Nota: Valencia Grupo 7a −1 Grupo 6a −2 Grupo 5a −3 Grupo 4a −4 Amoniaco NH3 Fosfina PH3 Arsina o arsenina AsH3 Estibina SbH3 Metano CH4 Silano SiH4 Borano BH3 Elemento − oxígeno +1 8 +2 Actúa como no metal (Anhídridos) N +3 +4 Actúa como metal (Óxido) +5 Metal − (OH) HaXbOc X es el no metal Metal − no metal − oxígeno Metal − metal − oxígeno 9